现代质量评估测试题.docx

质量评估测试(十一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于海水知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合答案B解析海水可直接利用，例如冲厕、冷凝等。2我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油柴油用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是()A生物柴油是可再生能源B生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C发展生物柴油也有益于保护生态环境D发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入答案B解析这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题。这道试题可让学生了解我国的能源状况及发展新能源的概念和意义。矿物柴油主要是石油分馏后的C15C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成成分主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯。根据题中叙述不难得出答案。3氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有关说法正确的是()ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2答案A解析在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反应中得到1 mol I2需要转移10 mol电子，故C错误；由两个反应可以判定D选项也是错误的。4从海水中提取镁，需要在海水中加碱Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀分离后转化为氯化镁Mg(OH)22H=Mg22H2O，最后电解得到金属镁MgCl2(熔融)MgCl2，下列说法中正确的是()A电解氯化镁的过程是氧化还原反应B将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2的过程C电解得到金属镁的过程能写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应DMg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式答案A解析MgCl2(熔融)MgCl2，此过程中存在着化合价的变化，因此A正确而C错误；将沉淀转化为氯化镁的过程，是氢氧化镁转化为Mg2的过程，而不是原子和离子间的转化，故B错误；Mg在CO2中燃烧的反应没有可以自由移动的离子，因此不能写出离子方程式。5在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到了12.5 g沉淀，此混合物不可能为()AFeO，Fe2O3BFeO，Fe3O4CFe2O3，Fe3O4 DFeO，Fe2O3，Fe3O4答案B解析用平均值法，由关系式COCO2CaCO3可知参加反应的CO为0.125 mol，则CO从氧化物中夺取的氧原子也为0.125 mol，相当于0.125 mol×16 g·mol12 g，混合物中Fe与O原子个数比为0.125 mol57，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe与O原子个数比分别为11(大于5：7)、23(小于57)、34(大于57)。由平均组成判断即得结论。6溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取答案AD解析B项通Cl2后溴被氧化；C项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂，容易发生加成反应。7以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是()A长期饮用碳酸饮料有利于补充人体CO2B因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分答案D解析A项，人体不需要补充CO2，B项，消毒过的水中含有氯，需经过处理后再饮用，C项，纯净水中含有水这种化学物质。8成分不同的石油，加工方法往往不同，下列有关石油的加工方法不正确的是()A为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B为了提高汽油的产量，通常采用裂化的方法，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质答案A解析对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。石油的分馏是利用沸点的不同，对各种成分进行分离的方法，A错误；裂化是为了提高轻质燃油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式，故B正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，所以C、D正确。9下列方法不会对环境造成污染的是()A继续使用氯氟代烃空调制冷剂 B用焚烧的方法来处理白色垃圾C用煤代替日渐短缺的石油作燃料 D用氢氧燃料电池来驱动汽车答案D解析A会破坏臭氧层，B产生污染大气的气体，C项产生SO2等大气污染物。10水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自：()工业生产中废渣、废液的任意排放雨水和土壤接触农业生产中农药、化肥的过量使用城市生活污水的任意排放生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A BC D答案C解析雨水与土壤接触不会带来水体污染。11下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是()A邓稼先 B李四光C华罗庚 D侯德榜答案D解析此题考查了化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。12下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A含磷洗衣粉 B酒精 C氟利昂 D镍镉电池答案B解析其他三种均能对环境造成污染。13“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是()A除硫酸厂尾气：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NONO22NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O答案C解析C项产物中有SO2生成，SO2是大气污染物之一，可导致酸雨等。142008年第29届夏季奥运会在北京举行，为向世界展现一个新的形象，某同学曾提出下列建议：开发新能源，减少化石燃料的燃烧；开发、生产无汞电池；分类回收垃圾；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；提倡使用无磷洗衣粉；农业上控制化肥和农药的使用。你认为合理的是()A BC D全部答案C解析本题各项均与环境有关，是当前的热门话题，考查同学们对环境保护的理解及一些生活常识。使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋将造成白色污染，其他措施均可以减少环境污染。15根据如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是 ()A煤发生了化学变化 B液体X的pH>7；Y是一种黑色黏稠状液体C气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D横玻璃管中产生浓的白烟答案D解析煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH>7；Y是煤焦油，B正确；气体Z是焦炉气，其成分是CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确；把煤隔绝空气加强热产生棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，D错。16山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有 ()A煤炭粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘答案C解析根据题中信息，钢铁厂附近有红棕色烟知只有C项符合。煤炭粉应为黑色，P2O5为白色烟，SiO2粉尘为白色。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)为制取硝酸铜，某同学设计了如下的四种方法：Cu与浓硝酸反应制取硝酸铜；Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜；Cu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应制取硝酸铜；Cu与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。(1)方法中被氧化的Cu与被还原的硝酸的物质的量之比是_。(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，杜绝污染源，提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。试从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用以上第_种方法。原因是_。答案(1)32(2)产物无污染、原料价格低、原子利用率高解析(1)Cu与稀HNO3反应的方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，被氧化的Cu与被还原的HNO3的物质的量之比是32。(2)第种方法较好，原料价格便宜，产物无污染。18(8分)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_。A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物 D杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_。A建在西部干旱区可以脱贫致富 B应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址 D不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2、Fe3、Cu2、Hg2四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：污水乙：污水丙：污水在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_。应增加哪些措施防止污染？_。(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”，_等气体也是造成“温室效应”的常见气体。请设计实验，用图示表示某一气体造成“温室效应”的原理。答案(1)D(2)BD(3)丙方案的第步增加冷凝回收装置(4)CH4等烃类化合物、氟氯烃19(10分)2009年“六·五”世界环境日中国主题是“减少污染行动起来”。近年来酸雨已成为严重的自然危害之一。形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料AB硫酸。回答下列问题(1)A物质的化学式_，B物质的化学式_。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_。(3)SO2中硫元素显4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_，(填氧化剂或还原剂)除去SO2气体，达到减小污染的目的。(4)从环境保护的角度，雨水的pH<5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×105mol/L，则这次降雨_(填是或不是)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30%之多。.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高C燃料脱硫 D把工厂迁移到农村 E开发新能源.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取_，理由是_。答案(1)SO2SO3(2)由B转化为硫酸的反应(3)还原剂(4)是(5).ACE.不可取因为建高烟囱只能减少地面附近空气中SO2的含量，并不能从根本上减少排放到空气中SO2的总量，高空中的SO2，仍然会随雨水降落至地面形成酸雨解析含硫燃料在燃烧过程中会产生SO2。排放到空气中的SO2随着雨、雪降到地面，形成酸雨，破坏环境。SO2在空气中可被进一步氧化生成SO3，进而生成硫酸。因此，防止酸雨形成必须从根本上解决，即对燃料脱硫。在燃烧时，可向含硫燃料添加一定量的石灰，使硫在燃烧过程中直接转化为硫酸盐。20(12分)海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)Br的原子序数是_，在周期表中位于_周期_族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物”进行蒸馏得到液溴？_。答案(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)35第四A(4)温度过高大量的水蒸气随Br2排出，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(5)中溴水的浓度太低，处理成本高，先富集将溴水浓缩后再处理解析空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，先氧化Br，吹出后用SO2将Br2吸收再用Cl2将HBr氧化得到液溴。21(8分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。答案(1)KClOH(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3解析甲厂废水显碱性，则肯定含有OH，不可能含有Ag、Fe3，因此甲厂废水含有的三种离子是K、Cl、OH；则乙厂含有另外三种离子：Ag、Fe3、NO。如果在废水中加入一定量的铁，可回收银。 如果将两厂的废水适当混合，可使废水中的Ag、Fe3和Cl、OH转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀。经过滤后，水中主要含KNO3(为农作物提供钾肥)，就可用来灌溉农田。22(8分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)原料Fe(NO3)n中n_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_。(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_；步骤三中洗涤干净的标准是_。(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4xO2MnFe2O4xxH2OMnFe2O4xH2请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4x中x0.8，则MnFe2O4x中Fe2占全部铁元素的百分率为_。该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)_。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_。答案(1)321 (2)充分反应、沉淀完全洗涤至流出液呈中性 (3)80% 具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等(答两点即可) 寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(其他合理答案亦可)解析(1)Mn为2价，则MnFe2O4中Fe的化合价为3，则Fe(NO3)n中n3，且二者比例为21。 (2)连续搅拌是为了让二者充分反应，洗涤至中性保证产物纯净。 (3)x0.8时，铁的总价态为(40.8)×224.4，设1mol MnFe2O40.8中含Fe2、Fe3物质的量分别为x mol、y mol，则有：解得：x1.6，y0.4，则1 mol MnFe2O40.8中含Fe2的物质的量为1.6 mol，则Fe2占的百分率为×100%80% 由流程可看出其优点，改进方法可从流程简洁方面考虑。