高三化学一轮复习合金必刷卷.docx

高三化学一轮复习合金必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金B二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率3. 为了测定铁钢合金的组成，将 15.2g 铁钢合金加入 200mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解共生成 NO 气体 4.48L (标准状况下),并测得溶液中 H+ 的物质的量浓度为 0.5mol/L ,若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是A原硝酸的物质的量浓度：c(HNO3)=4.5mol/L B合金中，铜的质量为 6.4g C上述反应中金属共失去电子 0.4mol D要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加 5mol/L NaoH 溶液 120mL 4. 制取合金常用的方法是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成合金。根据表中数据判断（其他条件均满足），下列选项中的两种物质不能形成合金的是 NaCuAlFe熔点/C97.510836601535沸点/C883259522003000 A Cu 与 Na B Fe 与 Cu C Fe 与 Al D Al 与 Na 5. 由两种金属组成的合金 50g，与足量氯气反应，共消耗氯气 71g，则该合金的成分可能是 A锌和铜B钙和铜C钠和铝D铝和铁6. 新中国成立以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中的主要成分不属于有机高分子的是 A A B B C C D D 7. 下列物质中不属于合金的是A超级钢B金属汞C碳素钢D不锈钢8. 材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是 A A B B C C D D 9. 新型镁铝合金 (Mg17Al12) 有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为 Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al , 得到的混合物 Y(17MgH2+12Al) 能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A该合金应在氮气保护下，将一定比例的 Mg 、 Al 单质熔炼而成B合金在吸氢过程中被 H2 还原C一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的 NaOH 溶液中D等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成 H2 的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)>V(合金)>V(镁) 10. 与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是A硬铝B钛合金C钢D镁合金11. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A生活中使用的合金中可能含有非金属元素B包装食品中可用铁粉或生石灰做抗氧化剂C铝制饭盒不宜长时间盛放酸性或碱性食物D向漂白粉中加入几滴食醋可提高其漂白性12. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A Mg 、 Al 合金用来制飞机外壳合金熔点低B食品合中常放一小袋 Fe 粉 Fe 粉具有还原性C SiO2 用来制造光导纤维 SiO2 耐酸性D葡萄酒中含 SO2 SO2 有漂白性13. 下列关于铝叙述正确的是A常温下铁和浓硝酸、浓硫酸不发生化学反应B两份相同质量的 Al 粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等等14. 下列不属于合金的是 A生铁B钢C硬铝D氧化铁15. 下列判断中，不正确的是 A NaCl 晶体中 Na+ 、 Cl 的配位数均为 6 B合金的熔点一般比成分金属低，延展性一般比成分金属差C配离子 Cu(NH2CH2CH2NH2)22+ 结构为，Cu2+ 的配位数为 2 D Be(OH)2 与 Al(OH)3 性质相似，具有两性16. 下列物质中，能导电并有新物质生成的是A硝酸钠晶体B熔化的钠 钾合金C熔化的氯化钠D液态氯化氢17. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B吕氏春秋 别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次 价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化二、综合题（共5题）18. NaCl 是一种化工原料。请根据如图转化关系，回答下列问题：(1) 物质 Y 、 P 的化学式依次为 、 。(2) 可用于工业制漂白液的是反应 （填序号），离子方程式为 。(3) 物质 W 可在 中作氧气供给剂。物质 W 与水反应的过程中，体现了物质 W 具有的性质是 （填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。(4) 将一定量的 CO2 通入 Y 的溶液中至 Y 完全反应，得到两种盐的混合溶液，鉴别这两种盐可采用 的方法。19. 目前用量最大、用途最广的合金是 ，根据其化学成分，可分为 和 两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 。20. 请回答下列问题：(1) 1807 年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成 H2 和 O2。他设想用电解的方法从 KOH 、 NaOH 中分离出 K 和 Na。最初，戴维用饱和 KOH 溶液进行电解，不料还是得到 H2 和 O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在 条件下电解熔融的 KOH 继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。(2) 最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85，根据材料回答下列问题：i 铷位于元素周期表的第 周期 族。ii 关于铷的下列说法中正确的是 （填序号）。与水反应比钠更剧烈 Rb2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb2O2 与水能剧烈反应并释放出 O2 它是极强的还原剂 RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱iii 现有铷和另一种碱金属形成的合金 5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体 2.24L，则另一碱金属可能是 （填元素符号）。21. 我国自主研制的 C919 大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分（质量百分比）如表（Bal 指剩余的百分含量）： 成份SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.12.93.50.50.250.80.250.10.81.1Bal 为了使合金具有高耐腐性能，通常先用碱或酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化皮，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：(1) 铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是 。(2) 铝元素原子核外有 种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为 。(3) 碱腐蚀工艺采用 4060g/L 的 NaOH 溶液，在 4055C 下处理 052min 时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式 （写一个即可）。(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱 。(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有： ；写出其现象中的一个离子方程式 。22. 历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1) 金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的 （填选项字母）。A. 硬度适中；B. 密度适中；C. 在自然界都可得到纯净的单质；D.不活泼性。(2) 一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，这枚金属币的真面目为 色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 。(3) 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是 （填字母）。A. 观察颜色；B. 查看图案；C. 用手掂量轻重；D. 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】C2. 【答案】C3. 【答案】A4. 【答案】A【解析】制取合金时，熔合时的温度必须达到成分金属中最高的熔点，但又不能超过成分金属中最低的沸点。表中 Cu 、 Fe 的熔点已经超过了 Na 的沸点，故A项不可能形成合金。5. 【答案】B【解析】此题应用极值法求解，Ca 、 Cu 、 Zn 、 Na 、 Al 、 Fe 和 Cl2 反应生成的产物分别为 CaCl2 、 CuCl2 、 ZnCl2 、 NaCl 、 AlCl3 、 FeCl3。假设合金中只有一种金属，则 71g 氯气消耗的金属质量分别为 m(Ca)=40g 、 m(Cu)=64g 、 m(Zn)=65g 、 m(Al)=18g 、 m(Na)=46g 、 m(Fe)37.3g，又知合金质量为 50g，则合金必由与 71gCl2 反应时消耗的质量大于 50g 和小于 50g 的金属组成。故选B。6. 【答案】D【解析】宇航服的主要成分属于有机高分子；汽车轮胎的主要成分为橡胶，橡胶为常见的有机高分子；聚丙烯属于有机高分子；螺纹钢是铁合金，属于金属材料；故选D。7. 【答案】B8. 【答案】D9. 【答案】D【解析】A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg 单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应 3Mg+N2Mg3N2 , 故A错误；B.合金在吸氢过程中镁元素的化合价升高，被 H2 氧化，故B错误；C.镁铝合金可以完全溶于足量盐酸中，镁与氢氧化钠不反应，不能完全溶于足量的 NaOH 溶液中，故C错误；D.假设镁、铝、镁铝合金的质量为 wg , 计算分别产生 H2 的物质的量， Mg+2HCl=MgCl2+H224g1molwgw24mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g2molwgw27mol 镁铝合金与足量的盐酸反应生成 H2 的物质的量介于 w27molw24mol , 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以（同温同压下）生成 H2 的体积由大到小的顺序为：V(铝)>V(合金)>V(镁) , 故D正确。10. 【答案】C【解析】用于建造桥梁和房屋的合金一定是强度高、韧性好，产量大的合金，而符合这一要求的是钢，故C正确；故选C。11. 【答案】B12. 【答案】B13. 【答案】D14. 【答案】D15. 【答案】C16. 【答案】C17. 【答案】D二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) NaOH 、 FeCl3 (2) ；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (3) 呼吸面具或潜水艇；氧化性和还原性(4) 加热【解析】(1) 电解熔融的 NaCl 生成 Na 和 Cl2，其中 X 能与 Fe 反应生成 P，故 X 为 Cl2 、 Z 为 Na，则 P 为 FeCl3；Na 与氧气在加热条件下反应生成 W，W 为 Na2O2；电解饱和食盐水生成 NaOH 、 H2 和 Cl2，可知 Y 为 NaOH。(2) 氯气与氢氧化钠溶液反应用于工业制备漂白液，即反应离子方程式为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。(3) 物质 W 为过氧化钠，可在呼吸面具或潜水艇中作氧气供给剂。过氧化钠与水反应的过程中，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，过氧化钠体现了氧化性和还原性。(4) 将一定量的 CO2 通入 NaOH 的溶液中至 NaOH 完全反应，得到两种盐的混合溶液，即碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液，可以用加热的方法鉴别碳酸钠、碳酸氢钠。19. 【答案】钢；碳素钢；合金钢；铬和镍20. 【答案】(1) 隔绝 O2 (2) i 五；IA ii iii Na 或 Li 【解析】(1) 有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。(2) i Rb 是碱金属的 37 号元素，位于 K 的下面，它位于第五周期 IA 族。ii Rb 的结构性质与 Na 相似，且更活泼，对应的 Rb2O 、 Rb2O2 、 RbOH 的性质分别与 Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 相似，所以选。iii 从碱金属与水反应通式 2R+2H2O=2ROH+H2 可知，生成 0.1molH2，碱金属的物质的量为 0.2mol，所以合金的平均摩尔质量 M=5g0.2mol=25g/mol，而 M(Rb)>25g/mol，则另一碱金属的 M 必小于 25g/mol，所以可能是 Na 或 Li。21. 【答案】(1) 轻、坚固（或硬）(2) 13；3s23p1 (3) 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O (4) 镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝(5) 先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。2OH+Mg2+Mg(OH)2 或 Al3+3OHAl(OH)3，Al(OH)3+OHAlO2+2H2O 22. 【答案】(1) D(2) 铜；氧化铜；2Cu+O2=2CuO；Cu2(OH)2CO3；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；红；金；金不活泼，不易被氧化(3) D【解析】(1) 金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2) 铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。(3) 有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的 Zn 、 Cu 均可与硝酸反应产生大量气泡，而 Au 不与硝酸反应。