化学选修3三单元检测试卷b.doc

绝密启用前选修3三单元b*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 金属能导电的原因是（）A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子2. 下列叙述正确的是（）A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D晶体、非晶体均具有固定的熔点3. 下列各指定微粒的数目之比不是11的是（）ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C1224Mg2离子中的质子和中子D常温下，pH7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子4. 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A各向异性BX-射线衍射C导电性D有规则的几何外形5. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性6. 下列有关晶体的叙述正确的是（）A金属晶体含有金属阳离子和自由电子B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物D金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度7. 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电8. 对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为（）A2 B4 C6 D89. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键10. 下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是（）A水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B由极性键形成的分子可能是非极性分子C水和冰中都含有氢键D分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键11. 下列性质不属于晶体的特性的是（）A自范性 B各向异性 C对称性 D导电性12. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子13. 下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是（）A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电 14. 在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是（）ANaF BNaCl CKBr DMgF215. 如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(双选)（）Aa是晶体 Ba是非晶体 Cb是晶体 Db是非晶体16. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BO3 CCsCl DSiO217. 下列说法中正确的是（）A.分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键B.含有极性键的分子一定是极性分子C.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高18. 下列说法中正确的是（）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高C原子晶体中，共价键越强，熔点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A易溶于水B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高D晶体不导电，水溶液能导电20. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为（）A131 B231C221 D13321. 最近，发现了一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，则它的化学式为() AM4N4 BMN CM14N13 D条件不够22. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/°C80171419070沸点/°C1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（）A B C D23. 下列关于金属键的叙述错误的是（ ）A.金属键无方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关24. 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳25. 最近，美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）A的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合26. 金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A图(a)为非密置层，配位数为6B图(b)为密置层，配位数为4C图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方27. 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）AK2O BK2O2 CK2O3 DKO228. 从实验测得不同物质中OO之间的键长、键能的数据为：OO键数据O2键长/10-12m149128121112键能/kJ·mol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是（ ）A.成键时电子数越多，键能越大 B.键长越长，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越大 D.成键时电子对越偏移，键能越大29. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（该晶胞为长方体）。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molC该晶体中的阴离子与F2是等电子体D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个30. 金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A图(a)为非密置层，配位数为6B图(b)为密置层，配位数为4C图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方31. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子32. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A超临界二氧化碳是新合成的一种物质B超临界二氧化碳由CO2分子构成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏33. 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s)H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s)H2C2Na(g)2Cl(g)2NaCl(s)H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s)H434. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键35. 下列性质适合于离子晶体的是（）熔点218 ，难溶于水熔点3900 ，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A B C D36. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如下图)相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（） A87.5% B92.9% C96.3% D100%37. 下列叙述中正确的是（）A离子晶体中肯定不含共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性键外不存在其他类型的化学键38. 已知CsCl晶体的密度为 g·cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）ANA·a3· B. C. D.39. 可燃冰是甲烷的水合物(如下图)，将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据。2005年我国钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是（）A可燃冰是在低温高压下形成的B可燃冰晶体属于分子晶体C可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合D可燃冰开采不当，可引起温室效应40. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和： （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶 解盐 度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 ； 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论： （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。评卷人得分三、计算题42. 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MHNi(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_43. 已知298 K下反应HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) H=-176.4 kJ·mol-1，S=-2 843 ·J·mol-1·K-1。试判断该反应的自发性。评卷人得分四、推断题44. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。评卷人得分五、填空题45. 晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体，其晶胞结构如图所示，面心立方的晶胞结构特征如图所示。若铁原子的半径为1.27×1010 m，试求铁的晶胞边长，即图中AB的长度为_ m。46. .下列说法正确的是_(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同)A离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B主族元素形成的单质，从上到下熔、沸点逐渐升高CN2分子中的共价键是由两个键和一个键组成的D以极性键结合的分子不一定是极性分子.下列叙述正确的是_。A用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键D铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y原子的价电子排布为msnmpn。R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(代表X)，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_ 。(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_，中心原子采取的杂化轨道类型是_，该分子中含有_个键。(4)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(5)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)47. 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是()ATiCBTi6C7CTi14C13 DTi13C14参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下，发生了定向移动从而导电，故B项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，故A项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，故C项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，故D项错误。2.【答案】C【解析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列，B项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内微粒规律性排列的外部反映。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但具有各向异性的固体一定是晶体，A项错误，C项正确；晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点，D项错误。3.【答案】A【解析】Na2O2晶体中的阴离子(O22)和阳离子数目(Na)之比是12；常温下pH7，说明溶液呈中性，则根据电荷守恒c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，而c(H)c(OH)所以c(NH4)c(Cl)。4.【答案】C【解析】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，故选C项。5.【答案】B【解析】晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。6.【答案】A【解析】B项如SiO2、SiC等均为原子晶体，C项如O2、H2等为分子晶体却为单质，D项一般情况下：原子晶体的硬度>金属晶体>分子晶体。7.【答案】D【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。8.【答案】B【解析】由H2O分子的V形结构及氢键形成条件可得下图：，故每个水分子周围有4个H2O分子。9.【答案】D【解析】X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体型分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。10.【答案】A【解析】水是一种稳定的化合物，是因为含有OH共价键；CO2是由极性键形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的晶体。11.【答案】D【解析】导电性这种感性质是不属于晶体的特性的，因此选项D是正确的。12.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学键与晶体结构。13.【答案】D【解析】本题考查了晶体的物理性质，解题时注意与其他类型的晶体的物理性质进行比较。14.【答案】D【解析】在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2，电荷数最大的是Mg2，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F，所以熔点最高的是MgF2。15.【答案】AD【解析】晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段线所对应的温度就为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，所以其表示物质没有固定的熔点，为非晶体。16.【答案】B【解析】17.【答案】A18.【答案】C【解析】冰融化时，化学键不断裂；该分子晶体的熔、沸点与键能没有关系。19.【答案】B【解析】只有离子晶体中含有离子但不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。20.【答案】A【解析】在晶胞中，处于顶点的粒子实际只占，处于面上的粒子占，处于体内的粒子完全属于该晶胞，所以可得该晶胞中A的个数为8×1，B的个数为6×3，C的个数为1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为131。21.【答案】C【解析】由于NaCl晶胞结构图在思维上的定格，认为由NaCl的化学式计算方法就可类推出该物质的化学式，这正好落入命题者设置的圈套中。晶胞的原子折算规则是在晶体这种向空间多个方面无限延伸的特殊情况下得出的，而本题给出的是“气态团簇分子”，在一个分子内的原子并未与其他分子共享，数一下图中质点就可得出其化学式为M14N13。22.【答案】A【解析】氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。23.【答案】B【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子与自由电子间的静电吸引作用也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。24.【答案】B【解析】分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。25.【答案】D【解析】同分异构体的研究对象一般是单质；CO2的不同晶体类型之间的转变过程中，化学键发生了改变，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2的原子晶体结构类似于SiO2，故每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个碳原子。所以正确的答案选D。26.【答案】C【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，图(a)为密置层，图(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。27.【答案】D【解析】K的个数：8×6×4；O的个数：12×14，故其比值为11，应选D。28.【答案】A【解析】虽然我们不知道也没必要知道四种粒子内部存在什么样的共价键，但按、O2、的顺序，成键的电子数逐渐增多，O原子有两个未成对电子，有两个电子参加成键，有三个电子参加成键，所以键能逐渐增大。29.【答案】B【解析】30.【答案】C【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。31.【答案】B【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。32.【答案】A【解析】33.【答案】A34.【答案】C【解析】在硼酸的晶体中，每个硼原子用3个sp2杂化轨道与3个氢氧根中的氧原子以共价键相结合，每个氧原子除以共价键与一个硼原子和一个氢原子相结合外，还通过氢键同另一个硼酸分子中的氢原子结合成片层结构。35.【答案】A【解析】离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故均不符合离子晶体的特点；中熔点达3900 ，硬度很大，不导电，应是原子晶体。故只有符合题意。36.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，在该晶胞中共含27个粒子，26个表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为×100%96.3%。37.【答案】C【解析】A项如Na2SO4、NaOH等离子晶体中均有共价键。B项离子晶体如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比较小。D项中原子晶体中可能存在极性键如SiO2。38.【答案】A【解析】根据晶胞中粒子个数的计算知，1个CsCl晶胞中含1个CsCl。有M·V·NA·a3·NA。39.【答案】C【解析】40.【答案】B【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳原子间以共价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而其显负价，根据最外层电子数可得碳显4价，氮显3价，据此也可得出其化学式为C3N4。由题图分析得每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。二、实验题41.【答案】（1）（2分）CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混合的HCl气体 （4）（5分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）（5）（2分）60%三、计算题42.【答案】（1）4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol （2）2H2OSO2=H2SO4H2（3）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提供HI的分解率（4）MHOHe=MH2O 2H2OO24e=4OH【解析】本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。43.【答案】该反应在298 K下为自发反应。【解析】由化学反应的判据计算如下：H-TS=-176.4 kJ·mol-1-298K×(-284.3×10-3 kJ·mol-1·K-1)=-91.7 kJ·mol-10。四、推断题44.【答案】(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO33HCl【解析】W的质子数ZAN18108，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第A族。O的基态的子的轨道表示为 1s2s2p，故有2个未成对电子。(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。五、填空题45.【答案】3.59×1010【解析】由图可以得：AB×2×1.27×1010 m3.59×1010 m。46.【答案】.D.C.(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)4(2)A大于B，因为C的非金属性比Si的非金属性强(其他合理答案也可)(3)直线形sp2(4)NaNO2(5)原子C<O<N【解析】.He、Ne等单原子分子形成的分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键，A错误；碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低，由于金属键由上而下依次减弱，B错误；N2分子结构式为NN，其中有1个键和2个键，C错误。H2O、SO2等为极性分子，而CO2、SO3等为非极性分子，D正确。.由于PCl3分子中P的价电子为538个，则P有4对电子，在空间应以四面体形式排列，所以PCl3为三角锥形分子；SO2为V形分子()，正、负电荷重心不能重合，因此SO2为极性分子；根据核外电子排布规律，不可能有2个运动状态相同的电子存在，因此Al的原子核外有13种不同运动状态的电子。.(1)29号元素为Cu，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2e后的离子为1s22s22p63s23p63d9。Q的电子排布式为1s22s22p2，Q为C，则X为O，由此推知R为N，则Y为Si。代表O离子，一个晶胞中顶点有8个氧离子，棱上有4个，面心上有2个，体心上有1个，所以氧离子个数为8×4×2×14。(2)由于非金属性C>Si，所以氢化物稳定性CH4>SiH4。(3)C与O形成CO、CO2，相对分子质量为44的为CO2，其结构为O=C=O，由于C与O以直线相连，则C以sp杂化形式成键。(4)N的氧化物中分子量最小的为NO，根据题给信息(4NOO2)的混合气体实质为(2NO2NO2)，2NO2NO24NaOH=4NaNO22H2O，因此产物为NaNO2。(5)Si与O形成SiO2，为原子晶体，C、N、O的第一电离能数值中，N最大，因为N已达到p电子层的半充满状态，较难失去e。47.【答案】C【解析】该图给出的是团簇分子结构而非晶胞结构，故只需数出Ti和C的数目，即可得它的化学式。