第二章第二节影响反应速率的因素优秀课件.ppt

第二章第二节影响反应速率的因素第1页，本讲稿共33页有效碰撞理论有效碰撞理论（1 1）化学反应的实质是）化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。旧的化学键断裂，新的化学键形成。（2 2）化学反应发生的先决条件）化学反应发生的先决条件反应物分子相互接触或碰撞。反应物分子相互接触或碰撞。（3 3）化学反应发生的充要条件）化学反应发生的充要条件反应物分子的有效碰撞。反应物分子的有效碰撞。（4 4）活化分子）活化分子能量较高，能够发生有效碰撞的分子。能量较高，能够发生有效碰撞的分子。（5 5）活化能）活化能活化分子比普通分子多出的能量。活化分子比普通分子多出的能量。第2页，本讲稿共33页反应物、生成物能量与活化能的关系反应物、生成物能量与活化能的关系反应物反应物生成物生成物反应热反应热E1E2能能量量反应过程反应过程活化能活化能活化分子H=E2-E1第3页，本讲稿共33页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞有效碰撞的条件有效碰撞的条件有足够的能量使旧键断裂有足够的能量使旧键断裂碰撞时要有合理的取向碰撞时要有合理的取向第4页，本讲稿共33页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第5页，本讲稿共33页影响反应速率大小的因素有哪些？影响反应速率大小的因素有哪些？【思考与讨论】【思考与讨论】第6页，本讲稿共33页爆爆炸炸牛牛奶奶腐腐坏坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢 为什么不同物质之间的反应速率不同？相同物质之为什么不同物质之间的反应速率不同？相同物质之间的反应速率也有这么大差异呢？间的反应速率也有这么大差异呢？思考与交流思考与交流很快很快第7页，本讲稿共33页第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素外界条件外界条件影响影响内因：内因：反应物本身的性质反应物本身的性质决定决定外因：外因：一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，增大，减小反减小反应物浓度反应速率应物浓度反应速率减小。减小。二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率反应速率加快；加快；减小压强，反应速率减小压强，反应速率减慢。减慢。第8页，本讲稿共33页实验实验2 22 2加入试剂加入试剂 0.1 mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论：结论：褪色较快褪色较快褪色较慢褪色较慢加入较浓溶液草酸的试管溶液褪色更快。加入较浓溶液草酸的试管溶液褪色更快。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O气气泡泡多多少少，气气泡泡的的快快慢慢，沉沉淀淀快快慢慢，固固体体消消失失快快慢慢，温温度度变变化化，颜颜色色变变化化均均可可作作为为判判断断速速率率快快慢慢的的现现象象思思考考：那那些些现现象象可可以以判判断断反反应应速速率率的的快快慢慢？第9页，本讲稿共33页浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大反应物浓度增大,即单即单位体积内反应物分位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大.单位体积内活化单位体积内活化分子数增加分子数增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快第10页，本讲稿共33页浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率 ，减小反应物浓度反应速率减小反应物浓度反应速率 。增大增大减小减小 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大反应物浓度，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞，有效碰撞几率几率 ，反应速率，反应速率 。规律：规律：原因：原因：增多增多增加增加增大增大【讨论】【讨论】是否适用于固体或纯液体？为什么？是否适用于固体或纯液体？为什么？第11页，本讲稿共33页食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗机动车加大油门机动车加大油门第12页，本讲稿共33页 增大压强，气体体积增大压强，气体体积 ，反应物浓度，反应物浓度 ，反应速率反应速率 。压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响缩小缩小增大增大增大增大第13页，本讲稿共33页对气体来说，若其他条件不变，增大压强，体积对气体来说，若其他条件不变，增大压强，体积 ，即，即 反应物的浓度，因而可以反应物的浓度，因而可以 化学反应的速化学反应的速率。率。对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率强，反应速率 ；减小压强，反应速率；减小压强，反应速率 。压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响规律：规律：原因：原因：缩小缩小增大增大增大增大增大增大减小减小第14页，本讲稿共33页 压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。不一定全部是气体。【思考与讨论【思考与讨论】HCl +NaOH =NaCl +H2O对此反应，增大压强，反应速率有何变化呢？对此反应，增大压强，反应速率有何变化呢？注意：注意：第15页，本讲稿共33页【课堂小结课堂小结】影响影响因素因素单位体单位体积分子积分子总数总数活化分子活化分子百分数百分数单位体单位体积活化积活化分子数分子数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率增大反应增大反应物浓度物浓度增大增大压强压强增加增加不变不变增加增加增加增加增加增加不变不变增加增加增加增加加快加快加快加快第16页，本讲稿共33页1、课本、课本P24：1【练习练习】第17页，本讲稿共33页影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第二章第二章 第二节第二节第二课时第二课时第18页，本讲稿共33页一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度反应速率其他条件相同时，升高温度反应速率增大，增大，降低温度降低温度反应速率反应速率减小。减小。四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂可以改变反应的催化剂可以改变反应的途径，途径，降低反应所需降低反应所需活活化能，化能，使活化分子百分数使活化分子百分数提高，提高，有效碰撞几率有效碰撞几率提高，提高，因而使反应速率因而使反应速率增大。增大。第19页，本讲稿共33页实验实验2 23 3试剂试剂及用量及用量5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO4试验温度试验温度浑浊时间浑浊时间结论结论:加热的一组溶液先出现浑浊加热的一组溶液先出现浑浊第20页，本讲稿共33页温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子百分数增大活化分子百分数增大(分子运动速率加快，分子运动速率加快，碰撞频率提高碰撞频率提高)有效碰撞几有效碰撞几率提高率提高反应速率加快反应速率加快加热加热第21页，本讲稿共33页 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 规律：规律：其他条件相同时，升高温度反应速率其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降，降低温度反应速率低温度反应速率 。原因：原因：(1)(1)升高温度，分子能量升高温度，分子能量 ，活化分子百分数，活化分子百分数 ，有效碰，有效碰撞几率撞几率 。(2)(2)升高升高温度温度，分子运动速度加快，分子间的碰频率提高，分子运动速度加快，分子间的碰频率提高，有效碰撞几率提高。有效碰撞几率提高。前者为主。前者为主。增大增大减小减小增加增加增加增加提高提高第22页，本讲稿共33页冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗用温水发酵面粉用温水发酵面粉第23页，本讲稿共33页实验实验2 24 4实验操作实验操作将将带有余烬的木有余烬的木条插入盛有条插入盛有H2O2的的锥形瓶中形瓶中加入少量加入少量MnO2实验现象实验现象实验结论实验结论无明显变化无明显变化产生大量气泡，木产生大量气泡，木条复燃。条复燃。MnO2起催化作用，使反应速率加快。起催化作用，使反应速率加快。第24页，本讲稿共33页能能量量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物反应热反应热E1无催化剂E2有催化剂催化剂对化学反应的影响催化剂对化学反应的影响使用催化剂使用催化剂活化能降低活化能降低活化分子百分活化分子百分数增大数增大单位体积活化单位体积活化分子数增多分子数增多有效碰撞几有效碰撞几率增大率增大反应速率反应速率增大增大第25页，本讲稿共33页催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 催化剂可以改变反应的催化剂可以改变反应的 ，降低反应所需要，降低反应所需要 ，使活化分子百分数，使活化分子百分数 ，有效碰撞几率，有效碰撞几率 ，因而使反应速率，因而使反应速率 。催化剂可以催化剂可以 化学反应的速率。化学反应的速率。规律：规律：原因：原因：途径途径活化能活化能提高提高提高提高增大增大改变改变第26页，本讲稿共33页科学探究科学探究1、Fe3+与与Cu2+对过对过氧化氧化氢氢分解的催化效果比分解的催化效果比较较2、Mn2+对对草酸使高草酸使高锰锰酸酸钾钾褪色的催化褪色的催化3、硫酸与唾液、硫酸与唾液对对淀粉水解的催化效果比淀粉水解的催化效果比较较加入试剂加入试剂0.1 mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢产生气泡快慢结论：结论：加入试剂加入试剂 不加不加MnSO4 加入加入MnSO4褪色时间褪色时间结论：结论：反应物反应物 淀粉催化淀粉催化 唾液催化唾液催化反应现象反应现象结论：结论：较慢较慢较快较快催化剂具有选择性催化剂具有选择性Mn2+对该反应具有催化作用对该反应具有催化作用褪色较慢褪色较慢褪色较快褪色较快酶的催化效率比普通催化剂高酶的催化效率比普通催化剂高第27页，本讲稿共33页 在我们的学习生活以及科学研究当中应该如在我们的学习生活以及科学研究当中应该如何选择使用催化剂呢？何选择使用催化剂呢？思考交流：思考交流：第28页，本讲稿共33页影响影响因素因素单位体积内单位体积内分子总数分子总数活化分子活化分子百分数百分数单位体积活单位体积活化分子总数化分子总数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用正使用正催化剂催化剂小结：小结：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素增加增加不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快第29页，本讲稿共33页1决定化学反决定化学反应应速率的主要因素是（速率的主要因素是（）A反反应应物的物的浓浓度度 B反反应应温度温度 C使用催化使用催化剂剂 D反反应应物的性物的性质质2一定量的一定量的盐盐酸跟酸跟过过量的量的铁铁粉反粉反应时应时，为为了减慢反了减慢反应应速率，而速率，而不影响生成不影响生成H2的的总总量，可向其中加入适量的量，可向其中加入适量的()ANa2CO3晶体晶体 B铁铁粉粉 C水水 DCuSO4晶体晶体3用用3克克块块状大理石与状大理石与30毫升毫升3mol/L盐盐酸反酸反应应制取制取CO2气体，气体，若要增大反若要增大反应应速率，可采取的措施是速率，可采取的措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L盐盐酸酸 改用改用30毫升毫升6mol/L盐盐酸酸 改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石 适当适当升高温度（升高温度（）A B C D【课堂练习【课堂练习】DCB第30页，本讲稿共33页组别组别 c(HCl)（mol/L）温度温度（）12.03022.55032.02042.5304等等质质量的量的铁铁粉与粉与过过量的量的盐盐酸在不同的酸在不同的实验实验条件下条件下进进行反行反应应，测测定在不同定在不同时间时间t产产生气体体生气体体积积V的数据，根据数据的数据，根据数据绘绘制得到制得到图图1，则则曲曲线线a、b、c、d所所对应对应的的实验组别实验组别可能（可能（）A.3-1-2-4 B.4-2-3-1C.2-4-1-3 D.2-4-3-1C第31页，本讲稿共33页5、一定浓度的稀盐酸与、一定浓度的稀盐酸与CaCO3反应的速率随时间的变反应的速率随时间的变化关系如图所示：化关系如图所示：速速率率时间时间t1(1)(1)反反应刚开始开始时，反，反应速率速率逐逐渐增大的原因是什么？增大的原因是什么？(2)(2)反反应一段一段时间后，反后，反应速率逐速率逐渐减小的原减小的原因是什么？因是什么？反应放热使溶液温度升高。反应放热使溶液温度升高。盐酸浓度逐渐减小。盐酸浓度逐渐减小。第32页，本讲稿共33页1、课本、课本P24：2【练习练习】第33页，本讲稿共33页