《盐类水解》PPT课件.ppt
第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时-盐类水解的原因盐类水解的原因温故而知新温故而知新pH 7pH 7，溶液呈溶液呈 性性纯水中加酸纯水中加酸 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)，=纯水中纯水中 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-),pH 7,pH 7，溶液呈溶液呈 性性中中溶液呈溶液呈 性性纯水中加碱纯水中加碱 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)，pH 7pH 7，碱碱常温下：常温下：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显什么性？盐溶液显什么性？选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性:P54P54 科学探究科学探究 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈现碱性，其他盐溶液又如何？现碱性，其他盐溶液又如何？讨论并实验讨论并实验：盐溶液盐溶液NaClNaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4Cl ClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa FeFeCl Cl3 3PH酸碱性酸碱性一、一、探究探究盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 用用PH试纸检测下列溶液试纸检测下列溶液()的酸碱性的酸碱性，并填写下表。，并填写下表。实验结果实验结果盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4Cl ClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa FeCFeCl l3 3PH酸碱性酸碱性P54P54 科学探究科学探究 中中性性碱碱性性酸酸性性71085782盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也有不同酸性或碱性的强弱也有不同 分析实验结果，你能得到什么信息？分析实验结果，你能得到什么信息？中中性性碱碱性性碱碱性性酸酸性性PHNaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2SOSO4 4NaClNaClNHNH4 4Cl ClFeCFeCl l3 3盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性中中性性碱碱性性酸酸性性71085782中中性性碱碱性性碱碱性性酸酸性性H2O某某些些盐盐?酸性酸性碱性碱性中性中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CHCH3 3COONaCOONa的水溶液显碱性的原因：的水溶液显碱性的原因：醋酸钠溶液中存在哪些电离平衡？写出它们的电离方醋酸钠溶液中存在哪些电离平衡？写出它们的电离方程式。程式。分析醋酸钠溶液中含有哪几种离子？分析醋酸钠溶液中含有哪几种离子？上述哪些离子在水溶液中上述哪些离子在水溶液中不能不能大量共存？大量共存？（生成弱电解质）（生成弱电解质）离子的结合对水的电离平衡有没影响离子的结合对水的电离平衡有没影响?有什么影响有什么影响?当水的电离平衡移动之后当水的电离平衡移动之后,溶液中溶液中C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)的大的大小关系如何？小关系如何？结论：结论：醋酸钠电离出的醋酸钠电离出的CHCH3 3COOCOO-与与水电离出水电离出的的H H+结合生结合生成成难电离的醋酸难电离的醋酸，打破了水的电离平衡，打破了水的电离平衡(使使右移右移),),结果导致溶液中结果导致溶液中C C(H H+)C(OHC(OH-)，溶液，溶液呈碱性呈碱性。课本课本P56醋酸钠水溶液呈碱性是醋酸根与醋酸钠水溶液呈碱性是醋酸根与水作用的结果。水作用的结果。那么那么NHNH4 4ClCl的水溶液显酸性原因的水溶液显酸性原因是否与此相似？是否与此相似？请参照上述例子，分析请参照上述例子，分析NHNH4 4ClCl的水溶液显的水溶液显酸性原因酸性原因NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+NH4+H2O NH3H2O+H H+酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)有有促进促进=无无 无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有有促进促进Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOHNa+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH 盐类的水解盐类的水解 定义：定义：在水溶液中在水溶液中盐盐电离出来的电离出来的阴（阴（或或阳）离子阳）离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H H+（或（或OHOH-）结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做叫做盐类的水解盐类的水解。弱酸或弱碱弱酸或弱碱水解的水解的实质实质：水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:破坏了水的电离平衡，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离促进了水的电离酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和水解水解总结：总结：盐水盐水 酸碱酸碱 盐类水解一般表达形式：盐类水解一般表达形式：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？思考它们有什么规律？（在表格系呢？思考它们有什么规律？（在表格2中补充填中补充填写一项：写一项：发生水解的离子发生水解的离子）探究问题探究问题2 2：PHNaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2SOSO4 4NaClNaClNHNH4 4Cl ClFeCFeCl l3 3盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性中中性性碱碱性性酸酸性性71085782中中性性碱碱性性碱碱性性酸酸性性盐的盐的类型类型发生水发生水解的离解的离子子强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强酸强酸强碱强碱盐盐强酸强酸强碱强碱盐盐CO32-HCO3-CH3COO-NH4+Fe3+盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐中必须有盐中必须有弱根弱根生成弱电解质生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解盐必须溶于水盐必须溶于水归纳：归纳：盐的类型盐的类型强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液酸碱性溶液酸碱性酸性酸性中性中性碱性碱性水解的离子水解的离子弱碱阳离子弱碱阳离子无无弱酸根离子弱酸根离子1、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸盐、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸盐（NaNO2）可改善食品的外观和增加香味。但）可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2 有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（提示：（提示：HNO2 为弱酸）为弱酸）试一试试一试 2 2、判断下列盐能否水解，若能水解，判断下列盐能否水解，若能水解，水解后溶液呈酸性还是碱性？水解后溶液呈酸性还是碱性？酸性酸性碱性碱性酸性酸性 中性中性 (NH4)2SO4 NaClO KCl CuCl2 测测pH值，值，NaNO2溶液为溶液为碱性，碱性，NaCl溶液为中性溶液为中性 3 3、写出下列溶液中的写出下列溶液中的弱根离子弱根离子水解的水解的离子方程式。离子方程式。(NH4)2SO4 NaClO Na2CO3 CuCl2 相关的离子方程式：相关的离子方程式：ClO-+H2O HClO+OH-NH4+H2O NH3H2O+H H+Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+盐类水解方程式书写：盐类水解方程式书写：CO32+H2O HCO3+OHHCO3+H2O H2CO3+OH盐类水解方程式书写注意点：盐类水解方程式书写注意点：2 2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解，度很小，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解，书写时产物书写时产物不用不用“”“”和和“”“”。3、多元弱酸生成的、多元弱酸生成的盐盐水解水解时时，生成弱酸，生成弱酸过过程程应应分分步表示，以第一步步表示，以第一步为为主。主。第一步水解程度远大于第第一步水解程度远大于第二步。二步。1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”电离出弱酸阴离子或电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。弱碱阳离子。盐类水解定义盐类水解定义:在盐溶液中，盐电离出的离子在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的跟水所电离出的H H+或或OHOH-结合结合生成弱电解质分子生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的反应就叫做盐类的水解。的水解。水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：（要生成弱电解质）（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的规律：水解的规律：谁弱谁水解，谁弱谁水解，无弱不水解，无弱不水解，谁强显谁性，谁强显谁性，都强显中性。都强显中性。在水溶液中、在水溶液中、易溶于水、易溶于水、小结小结反思与提升反思与提升 1、为何生成水的离子反应可以进行？、为何生成水的离子反应可以进行？2、NH4Cl的水解反应也属于离子反应，但无沉淀、的水解反应也属于离子反应，但无沉淀、气体和水生成，为何能进行？气体和水生成，为何能进行？2、你对离子反应的条件有无新的认识？、你对离子反应的条件有无新的认识？作作 业业1、判断下列盐溶液的酸碱性，有水解的，、判断下列盐溶液的酸碱性，有水解的，写出水解离子方程式写出水解离子方程式(做在本上）做在本上）K2CO3、FeCl3、NaNO3、Al2(SO4)3、NaF、Na2S 2、完成学评、完成学评P103105
