第二章海水中重要元素钠和氯复习题上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

高一上学期化学第二章 海水中重要元素钠和氯复习题 考试时间：75分钟；100分一、单选题（每题3分，共45分）1下列离子方程式书写正确的是A可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：OH-NH3H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODCl2通入水中：Cl2H2O2HCl-ClO-2某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是A钠在氯气中燃烧产生黄色火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收3与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是A50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液B75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液C100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液D50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液4把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为ABCD5配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C配制1L0.1mol·L1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁6现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3 固体、3 mol·L-1盐酸 、3 mol·L-1硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是 A装置A中液体试剂为3 mol· L-1盐酸B装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D若反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为78%7如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是Aa溶液的酸性比d强Bb、c均能用于自来水消毒Cf露置于空气中会转化成dDa的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个8某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是A加入药品之前，应先检查装置的气密性B通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响C装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色D装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl9按下图所示步骤配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作不正确的有ABCD10某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是A和的物质的量浓度均为B配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中C取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为D取该溶液体积的，所取溶液的为11如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A滴有酚酞的NaOH溶液褪色具有酸性B滴有KSCN的溶液变红具有还原性CKI-淀粉溶液变成蓝色具有氧化性D紫色石蕊溶液先变红后褪色具有漂白性AABBCCDD12关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同13常温常压下，一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)将与空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的溶液中制备，并用水吸收制备HClO溶液。下列说法错误的是A装置合理的连接顺序为B装置、中多孔球泡的作用均为防止倒吸C装置的作用是除去中的D制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中14用2L 1.5的氢氧化钠溶液来吸收2.5mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是A1：2B1：3C1：4D3：215在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体AB(浓)CD(浓)AABBCCDD二、填空题16（12分）回答下列问题（1）4.9g能和_mol NaOH完全反应。（2）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为_。（3）标准状况下有44.8L，个分子，85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序_(填序号)。（4）在一定的和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。（5）某盐混合溶液中含有离子：、，测得、和的物质的量浓度依次为：、，则_。17（15分）含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(CO-VID-19)作出了贡献。请回答下列问题：(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_(填字母)。ANaClOBClO2C医用酒精DH2O2(2)工业上常用氯气制备“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。该品牌消毒液需要稀释后才能使用，某化学实验小组用该品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。量取84消毒液_mL。定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，此时应采取的处理方法_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备反应为：_Fe(OH)3+_NaClO+_NaOH=_Na2FeO4+_NaCl+_请将方程式补充完整并配平_。高铁酸钠中，铁元素的化合价是_；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_(填“还原”或“氧化”)。高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒，铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，写出该过程的化学反应方程式_。18（13分）二氧化碳具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜(肉类)保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。(1)请写出Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和总数_。(2)向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中遂滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。则：氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为(写化学式)_。.盐酸的浓度为_。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。19（15分）疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。a.Cl2 b.H2O2 c.ClO2 d.84消毒液(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)KCl+C12+ 制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式_，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是_L。(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。分析对金属制品有腐蚀作用的原因_。需密闭保存的原因_。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)_。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。上述仪器的连接顺序为： 接 接 接 ，_，乙装置中盛放的药品是_。试卷第3页，共4页参考答案1C【详解】A醋酸为弱酸，在离子方程式中应以化学式表示，不能改写成离子，A不正确；B往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，、都会与OH-发生反应，B不正确；C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，I-会被氧化为I2，同时生成钾盐和水，离子方程式为：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，C正确；DCl2通入水中，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应以化学式表示，D不正确；故选C。2D【详解】A钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；B钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；C氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；D浸有淀粉碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；故选D。3D【分析】150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度c(SO)=1 mol/L，然后对于各个选项的SO的物质的量浓度进行计算，再比较器大小关系。【详解】A.50 mL3 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO)=3 mol/L，A不符合题意；B.75 mL2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液c(SO)=2×2 mol/L=4 mol/L，B不符合题意；C.100 mL1.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(SO)=3×1.5 mol/L=4.5 mol/L，C不符合题意；D.50 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液中c(SO)=1 mol/L，与150 mL1 mol·L-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等，D符合题意；故合理选项是D。4B【详解】由取一份加入含硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀可知，200mL混合溶液中含有2a mol氯离子和2b mol钡离子，由电荷守恒可知，溶液中的钾离子的浓度为=，故选B。5A【详解】A容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；D定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。6C【分析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与样品中的过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，实验开始需要先检验装置气密性，以此解答该题。【详解】A装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用3 mol/L盐酸而不用硫酸来反应，A 正确；B盐酸具有挥发性，因此在装置A中制取得到的CO2中含有杂质HCl，装置B中杂质HCl与NaHCO3反应产生CO2，因此B的作用是除去挥发出的HCl气体，B正确；C若去掉装置E，未反应的CO2气体进入F中，导致排出的水增多，因而会使O2测定体积偏大，由此使所测Na2O2试样的纯度偏高，C错误；DV(O2)=224 mL，则n(O2)=0.01 mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02 mol，其质量m(Na2O2)=0.02 mol×78 g/mol=1.56 g，则样品中Na2O2试样的纯度为，D正确；故合理选项是C。7D【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根据物质性质及氧化还原反应规律分析解答。【详解】Aa是HCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HClHClO，A正确；BCl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；Cd是HClO，f为NaClO，由于酸性：H2CO3HClO，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；Da是HCl，e是KClO3，二者混合发生反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，在反应中每反应产生3个Cl2，转移5个电子，D错误；故合理选项是D。8D【详解】A实验时应该先检验装置的气密性然后再装药品, A正确；B由图可以发现，装置C和E温度不同，故可以通过对装置C和E中的产物分析来判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响，B正确；C装置D中通入氯气，形成氯水，而 氯水是黄绿色的，故其现象为溶液逐渐变成浅黄绿色，C正确；D装置B中NaOH溶液是处理反应后多余的氯气，D错误；故选D。9C【详解】氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确；故选C。10C【详解】A根据氯化钙的组成可知， 和的物质的量浓度分别为和，故A错误；B 配制1L该溶液，可将固体溶于水中配成1L溶液，故B错误；C 取该溶液10mL稀释至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的为，故C正确；D 溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的为，故D错误；故选C。11C【详解】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；B滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；C因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；D紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；故选C。12C【详解】ANaHCO3受热发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3受热不分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，A正确；B碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以一定温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，所以在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，B正确；C由于Na2CO3与盐酸反应实际是分两步进行的，即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故与盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3，C错误；D根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量是相同的，D正确；答案为：C。13B【分析】本题为制备类型的实验题目，涉及到氯气的制备，根据制备原理和除杂的原理，装置中生成的经过装置除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置除去中混有的，最后将纯净的通入装置中，与水反应生成HClO。【详解】A通过分析中可以知道，装置合理的连接顺序为，A正确；B装置、中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不是防止倒吸，B错误；C通过分析中可以知道装置的作用是除去中的，C正确；DHClO不稳定，见光易分解，因此制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选B。14C【详解】用2L 1.5NaOH溶液吸收2.5mol ，反应后所得产物有和。设和的物质的量分别为x、y，根据原子守恒定律，、，解得：、。同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的和的物质的量浓度之比约为，故选C项。故选：C。15C【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。16（1）0.1（2）117（3）（4）（5）【分析】（1）稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，由方程式可知，4.9g硫酸完全反应消耗氢氧化钠的物质的量为×2=0.1mol，故答案为：0.1；（2）设一氧化碳的质量为ag，由阿佛加德罗定律可知，在同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为：=117，故答案为：117；（3）标准状况下有44.8L甲烷的物质的量为=2mol、9.03×1023个氨气分子的物质的量为=1.5mol、85g硫化氢气体的物质的量为=2.5mol，则三种气体的物质的量从大到小的顺序为，故答案为：；（4）由质量守恒定律可知，2体积化合物中含有X元素和Y元素，由阿佛加德罗定律可知，化合物中X原子和Y原子的物质的量比为：=1：3，则化合物的化学式为XY3，故答案为：XY3；（5）由电荷守恒可知，盐溶液中存在如下关系：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+2 c(SO)，则c(SO)=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L。17C 50.0 偏低 重新配制 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O +6 氧化 4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2 【详解】(1)NaClO、ClO2、H2O2的消毒都是基于强氧化性的消毒，而医用酒精消毒主要是使蛋白质变性，因此消毒原理与其它不同的是C；故答案为：C。(2)c=4，根据稀释过程中溶质保持不变的原理分析，V(浓)·c(浓)=V(稀)·c(稀)，则V(浓)=0.05L=50.0mL，故答案为：50.0；定容时仰视刻度线，会使所得溶液体积偏大，则所配溶液浓度会偏低；此时应采取的处理方法是重新配制；故答案为：偏低；重新配制；(3)由原子守恒可知缺项为H2O，再由得失电子守恒配平方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O；根据化学式中化合价的代数和为0判断铁元素的化合价为+6价，据化合价的升高判断铁元素被氧化；根据题意，反应物为高铁酸钠和水，产物为氧气、Fe(OH)3胶体，再由原子守恒可推测产物还有氢氧化钠，可写出反应方程式4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2。18 NaOH 和 Na2CO3 0.5 mol/L 1.12 【详解】(1)Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，其反应为2Mg+CO22MgO+C，C元素的化合价由+4降低为0，得4e-，Mg元素的化合价由0升高到+2，失2×2e-，则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为 ，故答案为： ；(2)如图所示，刚加入盐酸时并未有气体生成，说明氢氧化钠过量，CO2与足量的 NaOH 反应可生成 Na2CO3，还有未反应的 NaOH，故溶液中溶质为 NaOH 和 Na2CO3，故答案为：NaOH 和 Na2CO3；加入盐酸 200 mL 时开始生成气体，当加入盐酸 300 mL 时不再产生气体，AB 段发生 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而 OA 段消耗的盐酸为 AB 的二倍，反应产物应为 NaOH 和 Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH+H+=H2O、CO+H+=HCO，B 点时溶液中的溶质仅有 NaCl，根据原子守恒得：c(HCl) ×0.3 L=0.1 L×1.5 mol/L，则 c(HCl)=0.5 mol/L，故答案为：0.5 mol/L；AB 段消耗 HCl 为 0.1 L×0.5 mol/L=0.05 mol，由 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知生成二氧化碳的物质的量为 0.05 mol，标况下 0.1 mol 二氧化碳的体积为：22.4 L/mol×0.05 mol=1.12 L，故答案为：1.12 。19c KClO3+6HCl(浓)=KCl+3C12+3H2O 13.44 NaClO有强氧化性，而一般金属具有强还原性 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O acbe 饱和食盐水 【分析】(2)根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，(3)84消毒液主要成分是NaClO，具有氧化性，能与还原性的金属单质反应，不能与洁厕灵混合使用，否则会产生有毒气体氯气，制取的氯气中含氯化氢杂质气体，经过装置乙中的饱和食盐水洗气后，再经过浓硫酸干燥。【详解】(1)1mol Cl2、H2O2、ClO2、84消毒液(NaClO)分别消毒时，转移电子依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据化合价不交叉的原则，在KClO3+HClKCl+Cl2的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，只具有酸性的Cl为1，则HCl前配6，KClO3前配1，再根据原子守恒配平方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，则转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2为0.6mol，其体积为13.44 L；(3)NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀；消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成了次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；用甲装置制取氯气，用乙除去氯气中的氯化氢气体，用丙吸收水蒸气，仪器的连接顺序为：acbe，乙装置中盛放的药品是：饱和食盐水。答案第11页，共1页