钠及其化合物 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

第二章 海水中的重要元素钠和氯 第一节 钠及其化合物一、选择题（共16题）1某无色溶液X可能含有：、中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤中的混合物，在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A溶液X中一定含有、，可能含有B溶液X中是否含有、需要通过焰色反应确定C白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D溶液X中一定没有，但不能确定是否含有2能正确表示下列离子方程式是A氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：B少量三氧化硫与氨水反应：CNa与水溶液反应：D和混合溶液与足量NaOH反应：3CO与水蒸气的混合气体10g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通人到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为5.2g，则原混合气体中CO的质量分数为A28%B46%C56%D64%4下列物质转化在给定条件下能实现的是ABCD5下列有关焰色试验说法中正确的是A用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+B焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氧化铜和稀H2SO4反应：O2+2H+=H2OB钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H2C澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO27下列离子方程式正确的是ANa2O2投入水中：2H2O+2=4OH-+O2B金属钠投入MgSO4溶液中：2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2+H2C小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OD次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O=+2HClO8下列有关Na2O2的叙述正确的是ANa2O2属于碱性氧化物BNa2O2中阴阳离子个数比是11C将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色DNa2O2与CO2反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为119下列叙述中正确的是A向溶液中先加入硝酸银，再加入稀盐酸，出现白色沉淀，该溶液一定含有B用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中一定含有C向某溶液中先通入足量气体，无明显现象，再通入足量氨气，溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有D向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有10某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH阴离子Cl-、CO、NO、SO、I-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是A由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+B中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO+4H2OC原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+D另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g11下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法不正确的是A将澄清石灰水分别加入NaHCO3与Na2CO3的溶液中，两者都会产生沉淀B可以通过将两种固体溶于水，根据吸放热现象来区分两溶液，吸热的为碳酸钠C往两个浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红D取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体，可计算得到混合物中Na2CO3的含量12下列有关叙述正确的是ANa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1 ：2B足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C工业上常用电解饱和食盐水的方法制取金属钠D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+13下列有关钠及其化合物的说法正确的是A钠着火可用泡沫灭火器扑灭B氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂CNaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同D苏打可用于治疗胃酸过多14把18.5 g由和组成的固体混合物溶于水，向其中加入150 g质量分数为3.65%的盐酸，恰好完全反应(气体完全逸出)。若将等质量的上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，则残留固体的质量是A15.9 gB10.6 gC7.95 gD8.4 g15下列关于钠的说法错误的是A少量的钠可保存在煤油中B金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火C金属钠与氧气反应，条件不同产物不同D钠的化学性质活泼，可从，溶液中置换出Cu16不能正确表示下列反应离子方程式的是A钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C钠与盐酸反应：2Na+2H+2Na+H2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2二、综合题（共4题）17向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积VHCl(aq)的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为_， 原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:Y=_。18I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：_KMnO4 + _HCl(浓)=_ MnCl2 + _KCl + _Cl2 + _H2O请回答以下问题：(1)该反应中氧化剂为_(填化学式)。 配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是_A+3 B+4 C+5 D+6II我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(3)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)(4)根据上图，写出中发生反应的化学方程式_(5)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_19某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I: （1）产生气体的速率A_ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_。（2）产生气体的体积A_ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为_L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法_(用化学方程式表示)。实验：1 mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与l mL 0.01 mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取1 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1 mL 0.0 1 mol/L CaCl2 溶液无明显现象.向上述溶液中滴加_20已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题；（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（2）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应的离子方程式为_。反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_(填化学式)。将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式_。参考答案1C【详解】A由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，故A错误；B由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，故B错误；C由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，故C正确；D由分析可知，溶液X中一定含有氯离子，故D错误；故选C。2A【详解】A氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式：，A正确；B少量三氧化硫与氨水反应生成硫酸铵：，B错误；CNa与水溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气：，C错误；D和混合溶液与足量NaOH反应中还有一水合氨生成：，D错误；答案选A。3B【详解】CO和氧气点燃生成CO2，CO2再与Na2O2反应，由反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知固体增加的质量相当于CO的质量，再由反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知固体增加的质量相当于H2O中H的质量， 10g-5.2g=4.8g为H2O中氧元素的质量，所以原混合物中H2O的质量为5.4g，CO的质量为4.6g，故原混合气体CO的质量分数为46%，故选B。4C【详解】ANa与O2在室温下反应产生Na2O，不能产生Na2O2，因此不能实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；BFe2O3难溶于水，不能直接一步与水反应产生Fe(OH)3，因此不能实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意；CCuSO4与NaOH溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，然后过滤得到Cu(OH)2，该物质不稳定，加热分解产生CuO和水，因此能够实现物质之间的转化关系，C正确；D由于HCl的酸性比碳酸强，所以向BaCl2溶液中通入CO2气体，不能反应产生BaCO3，故不能实现上述物质之间的转化关系，D不符合题意；故合理选项是C。5B【详解】A用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明溶液中一定含Na+，可能含有K+，也可能不含K+，A错误；B焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的金属元素转化为沸点较低的氯化物，当灼烧时氯化物变为气体挥发掉，当铂丝盐酸至与原来的火焰颜色相同，再蘸取待测溶液进行焰色试验，B正确；C只有进行K元素焰色试验时才需要使用蓝色钴玻璃观察，以滤去Na元素黄色光的干扰，其它元素的焰色试验不需透过蓝色钴玻璃观察，C错误；D焰色试验是金属元素的性质，无论是金属单质还是该金属的化合物焰色试验都相同，因此不是只有金属单质灼烧时火焰才有颜色，D错误；故合理选项是B。6B【详解】A氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+= Cu2+H2O，故A错误；B钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na+H2，故B正确；C澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为H+OH=H2O，故C错误；D碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+H+=HCO，故D错误；故选B。7C【详解】ANa2O2是固体，不能拆，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，A错误；B元素不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2+H2+2Na+，B错误；C反应符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确；DCO2过量，反应产生，离子方程式应该为：ClO-+CO2+H2O=+HClO，D错误；故合理选项是C。8D【详解】A与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应还生成氧气，不是碱性氧化物，故A错误；BNa2O2中存在Na+和O，阴阳离子的个数比为12，故B错误；C将足量的过氧化钠加到酚酞溶液中，溶液先变红，最终褪色，故C错误；DNa2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，Na2O2中O元素的化合价由-1价降低为-2价，升高到0价，转移2个电子，转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为11，故D正确；故选D。9B【详解】A先加入硝酸银，再加入稀盐酸，稀盐酸引入了氯离子，不能证明原溶液中是否有氯离子，故A错误； B用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中一定含有，故B正确；C向某溶液中先通入足量气体，无明显现象，再通入足量氨气，溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含有或者Ba2+，故C错误；D密度比水大，应该是下层呈紫红色，说明含有，故D错误；故答案为B。10C【详解】A由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+，A正确；B中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2 NO+8H+3I2+2NO+4H2O，B正确；C原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、NO、SO、I-， C错误；D另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+4OH-AlO+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，质量为40g/mol×0.1mol/L×0.1L=0.4g，D正确；故选：C。11B【详解】A将澄清石灰水分别加入NaHCO3与Na2CO3的溶液中，两者都会发生反应产生CaCO3沉淀，A正确；BNaHCO3溶于水吸收热量，而Na2CO3溶于水会放出热量，B错误；CNaHCO3和Na2CO3都是强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，因此往两个浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红色，C正确；DNa2CO3和NaHCO3都能够与盐酸发生反应，a g两种物质的混合物与足量盐酸反应，最终产生固体是NaCl，根据反应前混合物的质量及反应产生的NaCl质量关系，利用元素守恒可计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的含量，D正确；故合理选项是B。12A【详解】ANa2O是由钠离子和氧离子组成，Na2O2是由钠离子和过氧根其离子组成，中阴、阳离子的个数比均为1：2，A正确；B足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，反应中钠均是失去1个电子，则二者得到电子一样多，B错误；C工业上常用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能说明无K+，D错误；答案选A。13C【详解】A钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，故A错误；B氧化钠和二氧化碳反应不能生成氧气，氧化钠不能用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；CNaCl与NaOH都含有钠元素，灼烧时火焰颜色都呈黄色，故C正确；D小苏打可用于治疗胃酸过多，故D错误；选C。14C【详解】HCl， 2HCl ，150 g质量分数为3.65%的盐酸中HCl的物质的量为：150g×3.65%÷36.5g/mol=0.15mol，设为xg，为yg，x=14.3g，y=4.2g，的物质的量为0.05mol，失去结晶水，剩余的物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，变为，2，生成的物质的量为0.025mol，残留固体的质量是(0.05mol+0.025mol)×106g/mol=7.95g，综上所述故选C。15D【详解】A钠极易和氧气以及水反应，少量的钠可保存在煤油中，可隔绝空气，故A正确；B钠着火生成过氧化钠，再与二氧化碳反应生成氧气，燃烧更旺，所以不可用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故B正确；C金属钠与氧气反应，条件不同产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，故C正确；D钠极易与水反应，则Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故D错误；故选D。16B【详解】A钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正确；B钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O+Cu2+2Na2Na+Cu(OH)2+H2，故B错误；C钠盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na+2H+2Na+H2，故C正确；D钠跟氯化钾溶液反应，本质为钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故D正确；故选B。17NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3 【详解】曲线X,Y开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:HCO3-+H+=H2O+CO2，再结合反应OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,开始发生H+CO32-=HCO3-,前后两过程消耗HCl的体积相等,而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故Y曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3,Y曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1:3；则曲线X表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为1:2；根据钠元素守恒可以知道,当加入75mL盐酸时,溶液中的溶质为氯化钠,所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量为0.1×0.075=0.0075mol,所以氢氧化钠的物质的量浓度为0.0075/0.03=0.25mol/L；曲线Y生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-60=15mL，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-25=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可以知道,则两次实验通入的CO2的体积之比X:Y=50:15=10:3；正确答案：NaOH和Na2CO3 ；0.25mol/L；10:3。18KMnO4 1:5 D (不写沉淀符号不扣分) 【详解】I(1)根据题干分析该反应中氧化剂为KMnO4，配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的物质的量分别为KMnO4中Mn元素的化合价+7降到+2，转移5e-，HCl(浓)中Cl元素的化合价-1升到0，转移1e-，则比值是1:5，故答案为：KMnO4；1:5；(2) 根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO为RO，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=(-2)-(-2)×4=+6，故答案选：D；II(3)所涉及的操作方法中，所涉及的操作方法能将固体和液体分离开，包含过滤；故答案为：；(4)根据上图，写出中发生反应氨气、二氧化碳、饱和氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：，故答案为：(不写沉淀符号不扣分)；(5)煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是，故答案为：。19> Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快 = 2.24 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等 Ca（OH)2 出现白色沉淀 【详解】(1)发生反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2，同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应，所以A的反应程度更为剧烈，Na2CO3与酸反应经历两步+H=， +H=H2O+CO2，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快；(2)100mL1mol·L1H2SO4溶液为0.1molH2SO4，分别和8.4g(0.1mol)NaHCO3、10.6g(0.1mol)Na2CO3反应，标准状况下，产生的CO2都为2.24L。(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法：将NaHCO3加热转变为Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等；(4)取1mL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液，无明显现象，再滴加 Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应是分步进行的，过程为：+OH=+H2O Ca2+=CaCO3，向上述溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始就产生白色沉淀。20（1）（2） CuO+2H+=Cu2+H2O 置换 （3） 【解析】（1）Mn元素化合价由+4价降为+2价，Cl元素化合价由-1价升为0价， ；（2）反应为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O；反应为氧气和氯化铜反应生成氧化铜和氯气，反应属于置换反应（3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，；，最终产物均为：；将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，总离子方程式为：。