第六章第二节化学反应的速率与限度能力提升卷高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

第六章第二节化学反应的速率与限度能力提升卷 高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题（共16题）1.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是(    ) A.  B. C.  D. 2.下列有关化学反应限度的说法错误的是（   ） A. 任何可逆反应都有一定的限度                             B. 化学反应的限度是可以改变的C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关        D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ） NaOH固体   KNO3溶液   水    CH3COONa固体A.                                      B.                                      C.                                      D. 4.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（  ） A.                                         B.    C.                                         D. 5.我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（    ） A. 低压                               B. 低温                               C. 高压                               D. 充足的CH4来源6.某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2，下列措施不能加快该反应速率的是（   ） A. 升高溶液温度             B. 加入少许 MnO2             C. 向反应液中加水             D. 增大 H2O2的浓度7.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(  ) A. BaO量不变                   B. 氧气压强不变                   C. 氧气浓度增大                   D. 平衡常数减小8.可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是(   ) 增大压强    增加炭的量     通入CO2恒压下充入N2     恒容下充入 N2     升温A.                                   B.                                   C.                                   D. 9.一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（  ） A. 缩小体积                    B. 恒容，充入He                 C. 恒容，充入O2                    D. 恒压，充入N210.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（   ）A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变          B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变           D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（   ） A. 加少量醋酸钠固体                                              B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液                                          D. 加少量硫酸钠固体12.反应4A(g)5B(g)=4C(g)4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（     ）。 A. v(A)0.030 mol/(L·s)                                        B. v(B)0.075 mol/(L·s)C. v(C)0.030 mol/(L·s)                                        D. v(D)0.030 mol/(L·s)13.下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ） A. 化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    ) NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液A.                                   B.                                   C.                                   D. 15.某兴趣小组对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究在相同温度下，M的物质的量浓度 (molL1) 随时间 (min) 变化的有关实验数据见下表 时间水样0510152025 (pH=2) 0.400.280.190.130.100.09 (pH=4) 0.400.310.240.200.180.16 (pH=4) 0.200.150.120.090.070.05（ pH=4 ，含 Cu2+ ）0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（    ）A. 在 020min 内，中M的分解速率为 0.015molL1min1B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在 025min 内，中M的分解百分率比大D. 由于 Cu2+ 存在，中M的分解速率比快16.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（  ） A. OH-参与了该催化循环                                        B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2                                 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化二、综合题（共4题）17.在100 时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据： 时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为      ； 从表中分析：c1      c2 ， c3      c4(填“>”、“<”或“”)。（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为      mol·L1·s1。 （3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。 A.扩大容器的容积B.再充入一定量的N2O4C.分离出一定量的NO2D.再充入一定量的He（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为      。 18.大气环境中NOX的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。回答下列问题： （1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的 H _0(填“ > ”“ = ”或“ < ”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是_(任写一条)。 （2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应： 第一步： 2NO=(NO)2 第二步： C+(NO)2=C(O)+N2O 第三步：_ 第四步： 2C(O)=CO2+C （3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、 CaOC 、 La2O3/C ，通入 NO 使其浓度达到 0.1mol·L-1 。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示： 据图分析，490以下，三种情况下反应的活化能最小的是_(用a、b、c表示)； CaOC 、 La2O3/C 去除NO效果比C更好，其依据是_(写一条)。上述实验中，490时，若测得 CaO/C 对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是_。A及时分离出 CO2                           B压缩体积C恒容下，向体系中通入氮气                 D寻找更好的催化剂490时的反应速率 v(NO)= _ moLL1h1 ，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为_(保留二位有效数字)。19.工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ， 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH；离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl _ MCl2+2NH3+CO2+H2O（1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4Cl)/c(菱锰矿粉)分别为      、      、      。 （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2 ， 作用是       ， 再调节溶液pH的最大范围为       ， 将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。 （3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为      。 （4）上述流程中可循环使用的物质是      （填化学式）。 （5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为Mn（PO4）23-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn（PO4）23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。 酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为      。试样中锰的质量分数为      。20.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_ v逆（填“>”“<”或“=”）. （2）04min内，CO2的转化率为_，CO的平均反应速率，v(CO)=_。 （3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是_（填序号，下同）。 降低温度    减少铁粉的质量    保持压强不变，充入He使容器的体积增大    保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_。 v(CO2)=v(CO)单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO容器中气体压强不随时间的变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化答案部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 A 6.【答案】 C 7.【答案】 B 8.【答案】 C 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】 C12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）K=c2(NO2)c(N2O4)；c1<c2；c3=c4（2）0.001mol·L1·s1（3）B（4）25%18.【答案】 （1）；降温（2）C+N2O=C(O)+N2（3）a；相同条件下，NO去除率更高；BD；0.0225；96% 19.【答案】 （1）500；60min；1.10（2）将Fe2+氧化为Fe3+；4.7pH<9.1（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（4）NH4Cl（5）6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；20.625% 20.【答案】 （1）>（2）71.4%；0.125mol/(L·min)（3）（4）