第二章第4节分子间的作用力随堂练习卷—— 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第二章第4节分子间的作用力随堂练习卷高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（    ） A. 分子内共价键                   B. 分子间作用力                   C. 分子的性质                   D. 分子间的氢键2.在“ HI(s)HI(g)H2 和 I2 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（） A. 范德华力、范德华力           B. 范德华力、共价键        C. 共价键、离子键           D. 共价键、共价键3.下列说法正确的是（   ） A. 冰熔化时，分子中化学键发生断裂B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关C. 非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D. NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物4.下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      ) A. 水比硫化氢稳定                                                  B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小                                D. 氟化氢的沸点高于氯化氢5.据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是(   ) A. CH3CH2OH 能与水互溶                                    B. NaClO 通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸与乙酸是同系物                                    D. 氯仿又叫三氯甲烷6.下列说法正确的是（   ） A. H+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B. C60和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C. Na和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱7.下列叙述错误的是（   ） A. H2O 很稳定，与水分子间存在氢键有关              B. 干冰升华时克服的作用力为分子间作用力C. 固体KNO3熔化时破坏的是离子键                       D. HCl气体溶于水时破坏的是共价键8.下列说法正确的是（   ） A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关D. 标况下，22.4L HF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数）9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（  ） A. 在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-围成正八面体B. 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC. 在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D. 在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力10.下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（   ） A. Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高B. Y与Z形成的化合物均有毒C. 原子半径X>Y>Z>RD. R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构11.下列对实验事实的理论解释正确的是(    ) 选项实验事实理论解释A酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SH-O的键能大于H-S的键能A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D12.下列说法错误的是（   ） A. 华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅B. 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性C. 血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成离子键来实现的D. 紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤13.下列粒子性质递变趋势正确的是（   ） A.                                           B. C.                                            D. 14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（   ）A. 离子半径大小：R3+X+M2-B. Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C. 将YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D. M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点15.下列叙述中错误的是（  ） A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。16.关于氢键，下列说法正确的是（   ） A. 含氢元素的化合物中一定存在氢键B. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、综合题（共4题）17.             （1）元素的第一电离能：Al_Si(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F_。 （2）基态Mn2+的核外电子排布式为_。 （3）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键      B共价键     C金属键     D范德华力E.氢键18.              （1）按系统命名法，  的名称是：_。 （2）石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：_。 （3）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 。肼的沸点高达113 的原因是_。 19.                （1）氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间( )和硝酸分子内( )等。已知邻氨基苯甲醛( )的熔点为39，对氨基苯甲醛( )的熔点为71，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因_。 （2）请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO 3 酸性的强弱_。 20.              （1）已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3_PH3 ， 并解释原因_ （2）NH4I与PH4I结构相似加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ 答案部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 C 9.【答案】 B 10.【答案】 C 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）<；FON（2）1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（4）sp2、sp3；4，5(或5，4)；ABDE 18.【答案】 （1）3，4-二甲基己烷（2）（3）分子间存在氢键 19.【答案】 （1）对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主，故对氨基苯甲醛的熔点比较高（2）往次氯酸钠溶液中通入少量CO2 ， NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO20.【答案】 （1）；氨分子间形成氢键（2）PH4I+NaOH _ PH3+NaI+H2O