高三化学一轮复习化学平衡常数练习题.docx

高三化学一轮复习化学平衡常数必刷卷一、选择题（共17题）1在一定体积的密闭容器中，进行反应： ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（ ）t/70080090010001200K0.61.01.31.82.7AB若在4L容器中通X和Y各1，在800下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡C该反应的化学平衡常数表达式为：D在1200时，反应的平衡常数为2.72对于处于化学平衡状态的体系，下列叙述中正确的是（ ）A化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动，化学平衡常数一定发生改变C平衡体系的温度发生变化，一定会使化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数都发生改变D通过改变某种条件使平衡正向移动，一定会使反应物转化率提高，生成物体积分数增大3一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应2NH3N2(g) + 3H2(g)的反应热和化学平衡常数分别为（ ）A-H和KB-H和K-1CH和K-1DH和K4下列说法正确的是（ ）A达平衡后，升温使v(逆)增大，v(正)诚小，平衡逆移B若改变可逆反应体系中某物质的浓度，化学平衡一定移动，平衡常数K值随之改变C有气体参与的反应，改变压强，若正反应速率增大，则平衡向正反应方向移动D在汽车上安装三元催化转化器处理尾气，尾气中的某些颗粒物可能使催化剂中毒5氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)2NO(g)SO2(g) N2(g)S(l)4H2O(g) H0.下列有关说法正确的是（ ）A当v (H2)=v (H2O)时，达到平衡 B化学平衡常数表达式为K=C使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D升高温度，化学平衡正向移动6已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法错误的是（ ）A它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度B它们的大小都随温度的升高而增大C常温下，CH3COOH在水中的Ka等于在饱和CH3COONa溶液中的KaD一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh7一定温度下，反应：的反应热和化学平衡常数分别为H和K，H<0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，K增大B2molSO2和1molO2反应放出热量C其他条件不变，增大的量，H和K均增大D相同温度时反应的反应热和化学平衡常数为-2H和8在一定体积的密闭容器中，充入一定量的镍粉和CO，进行如下化学反应：，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.50.91.01.72.6根据以上信息推断，下列说法不正确的是（ ）A该反应为吸热反应B只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C830达到平衡后，再充入一定量的气体，平衡时，CO的体积分数增大，平衡常数减小D700，的平衡常数K为2.09可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A若a=2，则A为气体B该反应的逆反应为吸热反应CT2>T1，P2>P1D其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变10已知在密封容器中进行，K(300)>K(350)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应正反应是吸热反应B反应温度开高，A的转化率减小，逆反应速率增大，正反应速率减小C平衡状态由a变到b时，化学平衡常数小于D容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态11氯气溶于水时存在多重平衡：。下列有关说法不正确的是A反应为放热反应 B反应的平衡常数表达式为C加热一定能增强氯水的漂白性 D加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度12下列说法正确的是（ ）A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B一定条件下，发生反应，则石墨比金刚石稳定C在一恒容密闭容器中发生反应，仅增加的质量，反应速率加快D对于反应，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，化学平衡常数增大13是工业制硫酸的主要反应之一、一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙起始物质的量0.40.80.80.240.240.48的平衡转化率/%80A该温度下，平衡常数值为200 B乙中反应的平衡常数小干丙C平衡时，丙中是甲中的2倍 D平衡时，乙中的转化率大于甲中的转化率14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008509801100K0.60.91.01.72.6下列叙述正确的是（ ）A该反应的DH0B反应的化学平衡常数表达式为c(CO2)c (CO)=1C达到化学平衡状态时，混合气体中 c(CO)浓度不变D平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为80015常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选30C第二阶段，Ni(CO)4分解率较高D该反应达到平衡时，生成v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)16用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0，且p1p2 B在C点时，CO转化率为75%C反应速率：v逆(状态A)>v逆(状态B) D平衡常数K(C)K(D)17已知下列反应： ； 。则反应的平衡常数为（ ）ABCD二、非选择题（共4题）18已知砷(As)是第四周期A族元素，请回答下列问题：(1)砷原子核外未成对电子数为_。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是_(选填编号)。A分子中共价键键角均为109°28 B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷的熔点高于白磷(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式_，其分子的空间构型为_型，是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。_。(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。写出该反应的平衡常数表达式K=_ ，平衡时，c(AsO)=_ mol·L-1(用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)。tm时v逆 _tn 时v逆 (填 “>”、“<” 或 “=” )，理由是_。当反应达到平衡后，下列选项正确的是_(选填编号)。A2v(I-) = v(AsO) B溶液的pH不再变化 Cc(I-)= y mol·L-1 Dc(AsO)/c(AsO)不再变化19甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-116kJmol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c增大体系压强 d使用高效催化剂（2）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_。该反应_反应(选填吸热、放热)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c正(H2)=逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2molL-1，H2为1.5molL-1，CO为1molL-1，H2O为3molL-1，则此时反应向_(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。20以硫铁矿(主要成分为FeS2含有少量CuS杂质为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_。(3)通氯气氧化Fe2+时，发生的主要反应的离子方程式为_。(4)在氧化步骤后，为了分离溶液中的Fe3+、Cu2+，先调节pH使氢氧化铁完全沉淀，过滤后用盐酸溶解，得到FeCl3溶液。查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp =3.0×10-18，当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_( 已知1g2=0.3)，上述方案应调节pH范围：_。21部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4，-4+2+4，-41，+72+6，2根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)（1）X元素在元素周期表的位置是_。（2）R的气态氢化物比X的气态氢化物_(填稳定或不稳定)。（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式_。（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是_。（5）已知XO2在500，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是_。（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K_。参考答案1B2C3B4D5B6B7D8C9A10D11C12B13D14C15C16B17A183 D 三角锥 极性 两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N x-y 小于 由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大 BD 19（1）c（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=651kJmol1（3） 吸热 bc 830 向逆反应方向 20 提高铁元素的浸出率，抑制的水解 5.0 3.3 21第三周期第VIA族 稳定 2Mg+CO22MgO+C 光导纤维 SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H=-98.3kJmol-1