高三化学一轮复习化学反应进行的方向练习题.docx

高三化学一轮复习化学反应进行的方向必刷卷一、选择题（共18题）1下列关于判断过程方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于判断所有的过程C同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D反应的、，该反应在任何情况下均不能自发进行2下列说法正确的是（ ）A常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的B应该投入大量资金研究2CO(g)2C(s)+O2(g) 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显D已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ，该反应吸热，一定不能自发进行3下列变化中，的是（ ）ABCD4下列说法正确的是（ ）A已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热H=2×(-57.3)kJ/molB已知反应2CO(g) + 2NO(g)N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0C同温同压下，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D一定条件下，H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，则分解1mol HI放出的热量为7.45kJ5下列说法正确的是（ ）A在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量B硝酸钾溶于水是吸热反应C相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能，途径a：C(s)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)；途径b：C(s)CO2(g)D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) S1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) S2；S1S26硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)为可逆反应，下列有关说法不正确的是（ ）A反应S>0 B反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子C氨气在足量的氧气中，催化氧化的产物是NO D减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率7下列说法正确的是（ ）A食物在常温下腐败产生气体而熵减少，所以为自发进行 B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应 D原电池的反应都属于自发反应8CO2经催化加氢可合成甲醇(CH3OH)： ，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应，所以可以自发进行B该反应在较高温度下才能自发进行C选择合适的催化剂，有可能使该反应在常温常压下以较快的速度进行D一定条件下，若观察不到水蒸气的产生，则说明该条件下反应不能自发进行9下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可以增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快B有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快CH2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJ·mol-1，该反应在任何温度下均能自发进行D催化剂不能影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率10下列有关说法正确的是（ ）A298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0B表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g) H=-315kJ/molC在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同11关于化学反应的方向说法合理的是（ ）A放热反应都是自发的B反应产物的分子数比反应物多，则该反应C已知某反应的、，则温度升高反应能自发进行D相同温度和压强下，一种给定的物质，其、均为定值12下列关于焓变和熵变的说法正确的是（ ）A的反应一定能自发进行B的反应一定能自发进行C的反应能自发进行D的反应一定没有进行13下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应B太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源C反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0D已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热H-241.8 kJ·mol-114某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A该反应的 B该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同C加入催化剂既能减小反应的，又能加快反应速率 D若该反应常温下能自发进行，则反应的15反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应H>0、S<0 B该反应的平衡常数K=C正(H2)=2逆(HCl)时，上述反应达到了限度 D用E表示键能，该反应H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)16下列说法错误的是（ ）A、TD燃烧均生成水B可用试纸测定新制氯水的C硝酸铵溶于水可自发进行，该过程D溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液17下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ/mol碳的“气化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA由反应可知H2的燃烧热为571.6kJ/molB碳的“气化”反应过程熵不变C甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、H3都减小D反应CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g)的H4=-79.7kJ/mol18和通入体积恒为1L的密闭容器中，在催化剂作用下反应，该可逆反应方程式为 ，10min后达到平衡，此时氢气的转化率为50。下列说法正确的是（ ）A当的体积分数不变时，说明该反应达到平衡BC从开始达到平衡的时候，的反应速率为D从开始到达平衡的时候，该反应放热或者吸热的数值为二、非选择题（共5题）19下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IAIIAAAVAAA0123(1)、的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(2)已知由两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，写出此反应的化学反应方程式：_。(3)由、三种元素组成的某物质是漂白液的有效成份，写出此物质的电子式：_。用电子式表示由、两种元素组成的18e-分子的形成过程：_。(4)下列说法正确的是_。AH2O与D2O互为同位素，H2与D2互为同素异形体B上表所给11种元素组成的所有物质中都存在化学键C由组成的强酸酸式盐溶于水，由组成的物质熔化，两个过程都存在共价键被破坏D由组成物质因为分子间存在氢键，所以比组成物质更稳定，比组成物质沸点高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) H1(反应I)，副反应为：3CHClF2(g) C3F6(g)+3HCl(g) H2(反应II)， 在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_(填标号)。A混合气体密度不再改变 B混合气体平均相对分子质量不再改变C正(C2F4)=2逆(HCl) Dc(C2F4)与c(HCl)比值保持不变已知H1>0，则反应I_(填“高温可自发”“低温可自发”“任意温度下可自发”“任意温度不可自发”)。20回答下列问题：（1）化学反应方向的判据为_。利用浓度商也能判断反应进行的方向，以为例，写出浓度商的表达式_；判断方法是Q_K，反应向右移动。（2）在的密闭容器中充入气体A和气体B，一定条件下发生反应。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为_（3）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：_21已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：（1）该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“>”、“<”或“=”)572kJ。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=-197kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)H3=-545kJ·mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。（3）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为_。（4）氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“>”“<”或“=”)。（5）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_。a增加反应物MHx的量，平衡不移动 b吸收ymolH2只需1molMHxc若降温，该反应的平衡常数增大 d若向容器内通入少量氢气，则(放氢)>(吸氢)22自热化学链重整制氢CLRa工艺的原理如图所示：回答下列问题：(1)25、101kPa时，5.9gNi与足量O2反应生成NiO放出47.2kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_。(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：()COg+NiOs=CO2g+NisH1=47.0kJmol1()CH4g+4NiOs=CO2g+2H2Og+4NisH2=+137.7kJmol1()CH4g+H2Og=COg+3H2gH3=+225.5kJmol1则反应CH4g+NiOs=COg+2H2g+Nis的H=_kJmol1。(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为COg+H2Og=H2g+CO2g(平衡常数K=0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1:x:3:1此时v正_v逆(填“>”、“=”或“<”)，理由是_。(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，CLRa工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：水蒸气重整反应：CH4g+2H2Og=CO2g+4H2gH=+192kJmol1部分氧化重整反应：CH4g+O2g=CO2g+2H2gH=768kJmol1采用水蒸气重整的优点是_；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1mol CH4至多可获得H2的物质的量为_(结果保留1位小数)。23以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题：钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是 ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 =" -72" kJ·mol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ·mol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJ·mol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H 。参考答案1B2A3A4B5C6B7D8C9C10A11C12C13C14D15B16B17D18B19O2>Na+>Al3+ 2SO2+O22SO3 C BC 高温可自发 20（1） （2）50%（3）或21（1） 小于 （2）SO3(g)+H2O(l)= H2SO4(l)H=-130 kJ·mol-1（3）12H3+5H2-2H1（4）（5）ac22Nis+12O2g=NiOsH=472kJmol1 +211.9 < 根据碳、氢守恒得到x=3，浓度商Q=cH2cCO2c(CO)cH2O=1>0.75故v正v逆 消耗相同量的甲烷产生的氢气多 3.6mol 23非氧化还原反应 Fe 绿矾和硫酸 防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用 S >0（或熵增加） 393.6 kJmol （每空2分，共12分）