《Na与氧气和水反应》PPT课件.ppt
一、金属一、金属Na与水的反应与水的反应 金属钠保金属钠保存在盛有煤油存在盛有煤油的试剂瓶中的试剂瓶中观观 察察根据观察所得，金属钠根据观察所得，金属钠有何性质有何性质？金属钠常温下呈固态金属钠常温下呈固态金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大金属钠可能与空气中的某些金属钠可能与空气中的某些 物质很易反应物质很易反应注意实验注意实验安全性安全性!注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干煤油要用滤纸吸干在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行切割 把一小块把一小块钠投入滴有酚钠投入滴有酚酞的水中。酞的水中。实实 验验现象现象：解释解释：金属钠浮在水面金属钠浮在水面 密度比水小密度比水小 熔成闪亮的小球熔成闪亮的小球反应放热，钠反应放热，钠的熔点低的熔点低 小球向各方向迅小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶速游动，发出嘶嘶声，最后消失。声，最后消失。反应剧烈，有反应剧烈，有气体生成气体生成溶液变成红色溶液变成红色 反应后溶液显反应后溶液显碱性碱性反应反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2 1 1、金属钠与水反应、金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2失电子失电子得电子得电子还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：结论：推测：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气钠能否与盐酸反应生成氢气?若若 能，试分析反应的剧烈程度；若不能，能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。请说明理由。思考题：思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？金属钠与酸溶液如何反应呢？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的钠与水反应，实质上是跟水电离出的H H+反应；而酸比水更易电离出反应；而酸比水更易电离出H H+,酸中的酸中的H H+浓度比水中的浓度比水中的H H+浓度大。浓度大。实质：实质：2Na+2H+=2Na+H2 用刀切开用刀切开一小块钠，观一小块钠，观察断面变化。察断面变化。实实 验验现象现象：切开的光亮的金属断面切开的光亮的金属断面很快地变暗。很快地变暗。反应反应：4Na+O2=2Na2O(白色白色)结论：结论：钠质软钠质软 钠是银白色的金属钠是银白色的金属常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应二、金属二、金属Na与氧气的反应与氧气的反应介绍材料：介绍材料：氧化钠是一种白色的固体；氧化钠是一种白色的固体；属于碱性氧化物；能与水反应，属于碱性氧化物；能与水反应，生成氢氧化钠，并放出热量；它生成氢氧化钠，并放出热量；它还能与酸或酸性氧化物反应。还能与酸或酸性氧化物反应。把一小块把一小块钠放在蒸发皿钠放在蒸发皿上加热。上加热。实实 验验现象现象：反应反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)过氧化钠过氧化钠 结论：结论：钠的熔点低钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰，钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的生成淡黄色的过氧化钠。过氧化钠。钠在空气中受热后先熔化后钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。淡黄色固体。1 1、钠与、钠与氧气氧气反应反应常温：常温：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）点燃：点燃：2Na+O2=Na2O2 （淡黄色）（淡黄色）点燃点燃产物的稳定性：产物的稳定性：Na2O Na2O2 科学视野：科学视野：特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O2思考思考1 根据钠易与根据钠易与O2、H2O反应，反应，钠应如何保存？钠应如何保存？思考思考2 钠能否钠能否保存在四氯化碳或保存在四氯化碳或汽油中汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。化碳的密度比钠大。把一小块把一小块钠投到硫酸铜钠投到硫酸铜溶液中。溶液中。实实 验验实验探究：实验探究：金属钠与金属钠与CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应 钠钠浮浮浮浮在液面上，在液面上，熔熔熔熔成小球，四处成小球，四处游游游游动，发出嘶嘶动，发出嘶嘶响响响响声，有声，有蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀产生。产生。现象现象：(1)2Na+2 H2O=2NaOH+H2 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4总反应方程式：总反应方程式：2Na+2 H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应反应：为什么将钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，而产生氢氧化铜沉淀呢？Cu2+H2OH2OH2OH2O实 验 现 象 分 析NaNaNaNaNa小结：金属钠的性质小结：金属钠的性质1、金属钠的物理性质：、金属钠的物理性质：具有银白色的金属光泽具有银白色的金属光泽钠的硬度小（质软）钠的硬度小（质软）钠的密度比水小钠的密度比水小钠的熔沸点低钠的熔沸点低是热和电的良导体是热和电的良导体（1）钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。）钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具有强还原性（与金属故金属钠的化学性质活泼，具有强还原性（与金属活动顺序表相一致）。活动顺序表相一致）。（2）在上述反应中，）在上述反应中，Na-Na+化合价均由化合价均由0升到升到+1价，这是由于钠原子的最外价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子，因此，钠在化学反应中层只有一个电子，因此，钠在化学反应中易失电易失电子子，具有，具有还原性还原性，是一种，是一种强还原剂强还原剂。2、金属钠的化学性质：、金属钠的化学性质：（3）钠与盐溶液的反应分为两个过程：首先钠与钠与盐溶液的反应分为两个过程：首先钠与水反应生成碱，碱再与盐反应。水反应生成碱，碱再与盐反应。将一小块金属钠投入氯化铁溶液中将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：化学方程式为：离子方程式为：离子方程式为：练习：练习：6Na+2FeCl6Na+2FeCl3 3+6H+6H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3 +6NaCl+3H +6NaCl+3H2 26Na+2Fe6Na+2Fe3+3+6H+6H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3 +6Na +6Na+3H+3H2 2实验探究：实验探究：课本课本P42P42页页现象现象:加热时试管内铁粉变红加热时试管内铁粉变红,反应后试管反应后试管内固体仍呈黑色内固体仍呈黑色;有大量气泡产生有大量气泡产生,点燃点燃肥皂泡有爆鸣声。肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温高温2 2、其他金属与水反应、其他金属与水反应实验装置：实验装置：反应：反应：实验结论：实验结论：金属与水反应的规律是：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，与冷水不反应，Mg 和和Al均与沸水反应，生成碱和均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。等金属不与水反应。小结：小结：金属金属 Na Al Fe Cu金属原子失电金属原子失电子的趋势子的趋势与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应易易难难易、剧烈易、剧烈难、缓慢难、缓慢剧烈剧烈缓慢缓慢不反应不反应剧烈剧烈不反应不反应与水反应与水反应置换反应置换反应1 1、把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是（轻的是（）A.A.稀稀H H2 2SOSO4 4 B.(NH B.(NH4 4)2 2SOSO4 4 C.FeCl C.FeCl3434 练习：练习：2 2、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2和和NaOHNaOH，然后各加入，然后各加入100mL100mL水，搅拌，使固体完全溶解，水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A.A.甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 B.B.丁丁 甲甲 乙乙=丙丙C.C.甲甲=丁丁 乙乙=丙丙 D.D.丁丁 甲甲 乙乙 丙丙C、DB
