(完整word版)高中化学中书写与量有关的离子方程式.pdf

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例 1、向 AlCl3 溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入AlCl3 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 AlCl3 溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3 溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2 溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3例 3、向 NaAlO2 溶液中通人CO2 气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人CO2 气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量CO2 气体，其离子方程式为：文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 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ZG10J1O3U6K8离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-例 7、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 例 8、向 NaHSO4 溶液中逐渐滴入Ba(OH)2 溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4若在例 8 的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的NH4HCO3 溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过量NaOH 溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例 1、FeBr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2 过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2 不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被 Cl2 氧化，发生下列反应文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 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氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例 2、FeI2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I-Fe2+（还原性）故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2 过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2 不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被 Cl2 氧化，发生下列反应化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I-全部被 Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全。化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中逐渐滴入NaOH 溶液至沉淀完全。化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3 文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 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溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 例 6、向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与 Ca(OH)2反应：向 H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象:开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2O Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 2H2O 向 Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 ZG10J1O3U6K8文档编码:CE2Z9W10N8O2 HN6N2R3J5Y7 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溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3 HCl=NaClCO2 H2O 盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HClNa2CO3=2NaClCO2 H2O 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与 HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与 HCl 溶液反应向 NaAlO2溶液中滴入HCl 溶