(完整word版)2014年化学选修4期末模拟测试题+答案.pdf

高二化学试卷第 1 页共 4 页2014 年度春季学期期末考试模拟试卷高二化学时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127 一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3 分，共 48 分）1.下列叙述中正确的是（）伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易进行ABCD全部225时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7 时，下列关系正确的是（）A c(NH4)c(SO42)Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42)Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)3对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）4下列关于铜电极的叙述正确的是（）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ 下列判断正确的是()A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将 pH 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH 的物质的量较大D常温下，同浓度的Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液为 pH 大7下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性8下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体ABCD9下列有关说法不正确的是()A实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C已知 NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H-57.3 kJmol1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H+57.3 kJmol1D生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-Fe2+10下列叙述正确的是（）A 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 1 页，共 4 页 -高二化学试卷第 2 页共 4 页B相同温度时，1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中，C(OH)之比是 21 C已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，该反应在任何温度下均可自发进行D室温下，Ksp（AgCl）=1.8 10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0 10-12，向浓度相等的Na2CrO4 和 NaCl 的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀11某温度下，对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)H0 的叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C温度、体积不变，充入He 气增大压强，反应速率会加快D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物13常温下，将 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积变化如右图，下列有关叙述正确的是（）A曲线 I 为醋酸稀释时pH 值变化曲线Bb 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大Ca点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少D a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大14 实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 不等于 1，0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：(H)(OH)cc1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()Ac(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(H)c(A)c(OH)c(B)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)15.在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大16下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）ApH 相同的 CH3COONa、NaHCO3、苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：B0lmol L 1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c（Na+）=2c（A2）+c（HA）+c（H2A）C上图中 pH=7 时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）二、填空题（共 52 分）17（1）若 2.6 g 乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热 130 kJ。则表示乙炔燃烧的热化学方程式为(2)已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H 67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H 534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：。18工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，某研精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 2 页，共 4 页 -文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 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的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：容器编号温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2H2650 1 2 0.4 0.4 516.4kJ 650 2 4 t1Q1 kJ 900 2 4 1.6 1.6 t2Q2 kJ（1）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为。（2）容 器 中 反 应 达 平 衡 这 段 时 间，化 学 反 应 速 率v(H2)=。（3）下列叙述正确的是（填字母序号）。a平衡时，容器和容器中CO2的体积分数相等b反应达平衡状态时，Q2 Q1 32.8 kJ c达到平衡的时间：t2 t12.5 min d该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H 41 kJ/mol（4）某燃料电池以CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；19某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH 溶液对其进行滴定。（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。（2）下图表示50ml 滴定管中液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差1ml，A 处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml。此时滴定管中液体的体积。(3)下列操作使得结果偏高是A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH 溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D滴定 NaOH 溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定20（16 分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I 电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a 电极材料是（填铁或石墨），其电极反应式为。（2）当阴极产生11.2mL 气体时（标准状况），该溶液的pH 为（忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知 MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和 Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的 pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀 pH 2.7 8.1 3.8 9.5 完全沉淀 pH 3.7 9.6 4.8 11.0（3）把 MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aKMnO4 bH2O2cMgO dNaOH（4）步骤由MgCl2 H2O 获得 MgCl2的操作是：。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为 Br，其目的是。（6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 3 页，共 4 页 -文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 ZQ2V2Z1T7Q5文档编码:CO9Q7C5R3I6 HB10B2I3A5J7 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