10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估剖析优秀PPT.ppt

其次章其次章 化学物质及其变更化学物质及其变更（9090分钟分钟 100 100分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1515个小题，个小题，每小题每小题3 3分，共分，共4545分）分）1.(20101.(2010天津五校联考天津五校联考)现有现有液态氧液态氧 氢氧化铁氢氧化铁胶体胶体 食盐水食盐水 纯碱纯碱 氢氧化钾氢氧化钾 空空气气 对上述物质的分类全部正确的是（对上述物质的分类全部正确的是（）A.A.盐盐B.B.纯净物纯净物C.C.碱碱D.D.混合物混合物【解析】【解析】选选D D。纯净物有。纯净物有；混合物有；混合物有；盐；盐与碱均属于纯净物中的化合物，盐有与碱均属于纯净物中的化合物，盐有；碱有；碱有。2.2.将饱和将饱和FeClFeCl3 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（是（）A.A.冷水冷水B.B.沸水沸水C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.NaClD.NaCl溶液溶液【解析】选【解析】选B B。Fe(OH)3Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和胶体的制备方法是将饱和FeCl3FeCl3溶溶液滴入沸水中，接着加热至液体呈现红褐色为止，即可液滴入沸水中，接着加热至液体呈现红褐色为止，即可得到得到Fe(OH)3Fe(OH)3胶体。饱和胶体。饱和FeCl3FeCl3溶液滴入溶液滴入NaOHNaOH溶液中，得溶液中，得到的是到的是Fe(OH)3Fe(OH)3沉淀。沉淀。3.3.下图为反应下图为反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4中电子转移的关中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A.FeA.Fe，S B.CuS B.Cu，S C.FeS C.Fe，O D.FeO D.Fe，CuCu【解析】选【解析】选D D。在反应。在反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，中，FeFe为为还原剂，失去电子，化合价上升；还原剂，失去电子，化合价上升；CuSO4CuSO4中中Cu2+Cu2+得到电得到电子，为氧化剂，化合价降低，故选子，为氧化剂，化合价降低，故选D D。4.4.（20102010雅安高一检测）下列物质属于电解质并能导雅安高一检测）下列物质属于电解质并能导电的是（电的是（）A.A.酒精酒精B.B.氯化钾晶体氯化钾晶体C.C.液态氯化氢液态氯化氢D.D.熔融态的氢氧化钠熔融态的氢氧化钠【解析】【解析】选选D D。酒精为非电解质，。酒精为非电解质，A A错误；氯化钾晶体、错误；氯化钾晶体、液态氯化氢、熔融态的氢氧化钠均为电解质，但氯化钾液态氯化氢、熔融态的氢氧化钠均为电解质，但氯化钾晶体、液态氯化氢不导电，晶体、液态氯化氢不导电，B B、C C错误；只有熔融态的氢错误；只有熔融态的氢氧化钠导电，故选氧化钠导电，故选D D。5.5.（20102010吉安高一检测）如图表示的一些物质或概念吉安高一检测）如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（间的从属关系中不正确的是（）【解析】【解析】选选B B。电解质包括酸、碱、盐，电解质均是化。电解质包括酸、碱、盐，电解质均是化合物，故合物，故B B中中X X、Y Y的从属关系不正确，正好相反。的从属关系不正确，正好相反。6.6.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A.A.溶液澄清透亮，胶体浑浊不透亮溶液澄清透亮，胶体浑浊不透亮 B.B.胶体比溶液稳定胶体比溶液稳定C.C.光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应效应D.D.溶液中溶质粒子的直径大，胶体粒子的直径小溶液中溶质粒子的直径大，胶体粒子的直径小【解析】选【解析】选C C。溶液澄清透亮，均一稳定，胶体澄清透。溶液澄清透亮，均一稳定，胶体澄清透明，但它的稳定性介于浊液与溶液之间，属于介稳体明，但它的稳定性介于浊液与溶液之间，属于介稳体系，故系，故A A、B B错误；丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液错误；丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不具备，不具备，C C正确；胶体粒子的直径大，介于正确；胶体粒子的直径大，介于1 nm1 nm100 nm100 nm之间，溶液中溶质粒子的直径小于之间，溶液中溶质粒子的直径小于1 nm1 nm，D D错误。错误。7.7.能用能用H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示的化学反应是（表示的化学反应是（）A.A.氢氧化镁和稀盐酸反应氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2溶液滴入稀硫酸中溶液滴入稀硫酸中C.C.澄清石灰水和稀硝酸反应澄清石灰水和稀硝酸反应D.D.二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中【解析】选【解析】选C C。能改写成离子形式的为易溶于水、易电。能改写成离子形式的为易溶于水、易电离的物质，故离的物质，故H+OH-=H2OH+OH-=H2O表示的是强酸与强碱生成表示的是强酸与强碱生成可可溶性盐的化学反应。溶性盐的化学反应。A A中氢氧化镁犯难溶性弱碱，不能中氢氧化镁犯难溶性弱碱，不能改写成离子形式，改写成离子形式，B B中生成难溶性盐中生成难溶性盐BaSO4BaSO4，D D中二氧化中二氧化碳不能改写成离子形式，另外生成碳不能改写成离子形式，另外生成CaCO3CaCO3沉淀，只有沉淀，只有C C符符合题意。合题意。A A、B B、D D的离子方程式分别为：的离子方程式分别为：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，Ba2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+BaSO4Ba2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+BaSO4，Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCa2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O。8.8.（20102010包头高一检测）下列反应属于氧化还原反应包头高一检测）下列反应属于氧化还原反应的是（的是（）A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OB.CaO+HB.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C.2HC.2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2D.CaCOD.CaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2催化剂催化剂=高温高温=【解析】选【解析】选C C。有化合价变更的为氧化还原反应，四个。有化合价变更的为氧化还原反应，四个选项中只有选项中只有C C项有化合价的变更，项有化合价的变更，H2O2H2O2中中-1-1价的价的O O元素变元素变为为H2OH2O中中-2-2价的价的O O元素和元素和O2O2中中0 0价的价的O O元素，故选元素，故选C C。9.9.下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A.A.氯化铜溶液与铁粉反应：氯化铜溶液与铁粉反应：CuCu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu+CuB.B.稀稀H H2 2SOSO4 4与铁粉反应：与铁粉反应：2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2C.NaOHC.NaOH溶液与过量溶液与过量COCO2 2反应：反应：2OH2OH-+CO+CO2 2=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OD.D.碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙与盐酸反应：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2【解析】选【解析】选A A。B B项不符合反应事实，正确的离子方程式项不符合反应事实，正确的离子方程式为为Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2H+=Fe2+H2；C C项项NaOHNaOH与过量与过量CO2CO2反应生成反应生成NaHCO3NaHCO3，正确的离子方程式为，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-CO2+OH-=HCO3-；D D项项碳酸钙犯难溶性盐，不能改写成碳酸钙犯难溶性盐，不能改写成Ca2+Ca2+与与CO32-CO32-的形式，的形式，正确的离子方程式为正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。10.10.（20102010鹤壁高一检测）关于氧化还原反应的说法鹤壁高一检测）关于氧化还原反应的说法中正确的是（中正确的是（）A.A.失去电子的物质是氧化剂失去电子的物质是氧化剂B.B.氧化反应的本质是得电子氧化反应的本质是得电子C.C.原子得到电子后，元素的化合价确定上升原子得到电子后，元素的化合价确定上升D.D.有单质参与或生成的反应不确定是氧化还原反应有单质参与或生成的反应不确定是氧化还原反应【解析】选【解析】选D D。在氧化还原反应中，失去电子的物质是。在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，所以氧化反应的本质还原剂，被氧化，发生氧化反应，所以氧化反应的本质是失去电子，是失去电子，A A、B B错误；原子得到电子后，元素的化合错误；原子得到电子后，元素的化合价确定降低，价确定降低，C C错误；有单质参与或生成的反应不确定错误；有单质参与或生成的反应不确定是氧化还原反应，如：是氧化还原反应，如：3O2=2O33O2=2O3，但有单质参与的化，但有单质参与的化合反应或有单质生成的分解反应确定是氧化还原反应，合反应或有单质生成的分解反应确定是氧化还原反应，故故D D正确。正确。11.11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是（组是（）A.K+A.K+、MnO4-MnO4-、Na+Na+、Cl-Cl-B.K+B.K+、Na+Na+、NO3-NO3-、CO32-CO32-C.Na+C.Na+、H+H+、NO3-NO3-、SO42-SO42-D.Cu2+D.Cu2+、Na+Na+、Cl-Cl-、SO42-SO42-【解析】【解析】选选B B。MnOMnO4 4-与与CuCu2+2+是有色离子，是有色离子，A A、D D不符合题意不符合题意要求；碱性溶液中存在大量要求；碱性溶液中存在大量OHOH-，C C项中项中H H+与与OHOH-不能大量不能大量共存，只有共存，只有B B项符合题意。项符合题意。12.12.试验室有三瓶失去标签的试剂，分别是试验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3Na2CO3、NaClNaCl、AgNO3AgNO3，试验员选择了一种试剂就把它们区分开，试验员选择了一种试剂就把它们区分开来了，这种试剂是（来了，这种试剂是（）A.A.盐酸盐酸B.B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C.C.氯化钡溶液氯化钡溶液D.D.硝酸硝酸【解析】选【解析】选A A。盐酸与。盐酸与Na2CO3Na2CO3反应产生气泡（反应产生气泡（CO2CO2气气体），盐酸与体），盐酸与NaClNaCl不反应，盐酸与不反应，盐酸与AgNO3AgNO3反应产生反应产生AgClAgCl白色沉淀，现象均不相同，可以把它们区分开来。氢氧白色沉淀，现象均不相同，可以把它们区分开来。氢氧化钠溶液只与化钠溶液只与AgNO3AgNO3反应产生沉淀，与反应产生沉淀，与Na2CO3Na2CO3、NaClNaCl均不均不反应；氯化钡溶液与反应；氯化钡溶液与NaClNaCl不反应，与不反应，与Na2CO3Na2CO3、AgNO3AgNO3均产均产生白色沉淀；硝酸与生白色沉淀；硝酸与Na2CO3Na2CO3反应产生气泡（反应产生气泡（CO2CO2气体），气体），与与NaClNaCl、AgNO3AgNO3均不反应。均不反应。13.13.在反应在反应2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O中（中（）A.HA.H2 2S S是氧化剂是氧化剂B.SOB.SO2 2是还原剂是还原剂C.HC.H2 2O O是还原产物是还原产物D.D.氧化产物与还原产物之比为氧化产物与还原产物之比为2121【解析】选【解析】选D D。H2SH2S中中S S元素由元素由-2-2价升为价升为0 0价，失去电子，价，失去电子，被氧化，被氧化，H2SH2S是还原剂，是还原剂，A A错误；错误；SO2SO2中中S S元素由元素由+4+4价降为价降为0 0价，得到电子，被还原，价，得到电子，被还原，SO2SO2是氧化剂，是氧化剂，B B错误；错误；H H、O O元素没有化合价的变更，故元素没有化合价的变更，故H2OH2O既不是还原产物也不是既不是还原产物也不是氧化产物，氧化产物，C C错误；被氧化的错误；被氧化的S S与被还原的与被还原的S S个数比为个数比为2121，所以氧化产物与还原产物之比即为，所以氧化产物与还原产物之比即为2121，D D正正确。确。14.14.（20102010秦皇岛高一检测）分类法是化学学习中常用秦皇岛高一检测）分类法是化学学习中常用的一种方法，下列分类标准不正确的是（的一种方法，下列分类标准不正确的是（）A.A.依据物质组成的种类，可以将物质分为纯净物和混合物依据物质组成的种类，可以将物质分为纯净物和混合物B.B.依据分散质粒子的大小，可以将分散系分为溶液、胶体依据分散质粒子的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液和浊液C.C.依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为：置换、化合、分解和复分解反应少，将化学反应分为：置换、化合、分解和复分解反应D.D.依据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、依据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等二元酸、三元酸等【解析】选【解析】选D D。化合物中含氢元素，不确定为酸，如：。化合物中含氢元素，不确定为酸，如：NH3NH3、H2OH2O等，故等，故D D不正确。酸的概念是：电离出的阳离不正确。酸的概念是：电离出的阳离子子全部为全部为H+H+的化合物，依据电离出的化合物，依据电离出H+H+的数目的多少，将酸的数目的多少，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。分为一元酸、二元酸、三元酸等。15.15.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（之间可用集合关系来表示，其中正确的是（）【解析】选【解析】选A A。复分解反应确定不是氧化还原反应，置。复分解反应确定不是氧化还原反应，置换反应确定是氧化还原反应，离子反应可能是复分解反换反应确定是氧化还原反应，离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，如：应，也可能是氧化还原反应，如：Cu2+Fe=Fe2+CuCu2+Fe=Fe2+Cu；Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6个小题，共个小题，共5555分）分）16.16.（4 4分）分）(2010(2010焦作高一检测焦作高一检测)下列下列4 4组物质均有一组物质均有一种物质的类别与其他种物质的类别与其他3 3种不同，且这四种物质相互作用种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为碱式碳酸铜，化学式为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。A.CaOA.CaO、NaNa2 2O O、COCO2 2、CuOCuOB.HB.H2 2、C C、P P、CuCuC.OC.O2 2、FeFe、CuCu、ZnZnD.HClD.HCl、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是（填化学以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是（填化学式）式）A._A._；B._B._；C._C._；D._D._。【解析】【解析】A A中中COCO2 2为非金属氧化物，其余均为金属氧化物；为非金属氧化物，其余均为金属氧化物；B B中中CuCu为金属，其余均为非金属；为金属，其余均为非金属；C C中中O O2 2为非金属，其余为非金属，其余均为金属；均为金属；D D中中 H H2 2O O为氧化物，其余均为酸。此四种物质为氧化物，其余均为酸。此四种物质相互作用发生的反应为：相互作用发生的反应为：2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。答案：答案：COCO2 2 Cu O Cu O2 2 H H2 2O O17.17.（1010分）按要求填空。分）按要求填空。(1)Fe(1)Fe与与FeClFeCl3 3反应生成反应生成FeClFeCl2 2（写出离子方程式）（写出离子方程式）_。(2)(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜反应（写出离子方程式）氢氧化钡溶液与硫酸铜反应（写出离子方程式）_。(3)Fe(3)Fe2 2(SO(SO4 4)3 3（写出电离方程式）（写出电离方程式）_。(4)H(4)H+OH+OH-=H=H2 2O O（写出对应的化学方程式）（写出对应的化学方程式）_。(5)CO(5)CO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O（写出对应的化学方程式）（写出对应的化学方程式）_。【解析】书写离子方程式时留意物质的拆分原则，反应【解析】书写离子方程式时留意物质的拆分原则，反应前后电荷守恒；氢氧化钡溶液和硫酸铜的反应，留意不前后电荷守恒；氢氧化钡溶液和硫酸铜的反应，留意不要漏掉离子反应要漏掉离子反应Cu2+2OH-=Cu(OH)2Cu2+2OH-=Cu(OH)2，由离子方，由离子方程式书写化学方程式时，也要留意拆分原则，不能增加程式书写化学方程式时，也要留意拆分原则，不能增加离子反应，写完后要将其再改写成离子方程式进行对比，离子反应，写完后要将其再改写成离子方程式进行对比，检验改写的是否正确。检验改写的是否正确。答案：答案：(1)Fe+2Fe(1)Fe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+(2)Ba(2)Ba2+2+2OH+2OH-+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2(3)Fe(3)Fe2 2(SO(SO4 4)3 3=2Fe=2Fe3+3+3SO+3SO4 42-2-(4)HCl+NaOH=NaCl+H(4)HCl+NaOH=NaCl+H2 2O O（合理即可）（合理即可）(5)Na(5)Na2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2（合理即可）（合理即可）18.18.（1313分）（分）（1 1）在反应）在反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中，中，_是氧化剂，是氧化剂，_是还原剂，用双线桥法标出是还原剂，用双线桥法标出电子转移的方向和数目电子转移的方向和数目_，若反应过程中生成，若反应过程中生成1 1个个CO2CO2分子，则转移电子数为分子，则转移电子数为_个。个。（2 2）将下列离子）将下列离子Na+Na+、K+K+、Cu2+Cu2+、H+H+、NO3-NO3-、Cl-Cl-、CO32-CO32-、OH-OH-按可能大量共存于同一溶液的状况，把他们分成按可能大量共存于同一溶液的状况，把他们分成A A、B B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A A组：组：_。B B组：组：_。高温高温=【解析】（【解析】（1 1）在反应）在反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中，中，FeFe元素化合价降低，得到电子，被还原，元素化合价降低，得到电子，被还原，Fe2O3Fe2O3是是氧化剂；氧化剂；C C元素化合价上升，失去电子，被氧化，元素化合价上升，失去电子，被氧化，COCO是是还原剂。用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：还原剂。用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：高温高温=由双线桥法可知，生成由双线桥法可知，生成3 3个个CO2CO2分子，转移电子数为分子，转移电子数为6 6个，故生成个，故生成1 1个个CO2CO2分子，转移电子数为分子，转移电子数为2 2个。个。（2 2）在离子中有）在离子中有H+H+和和OH-OH-，所以可将离子分为酸性组和，所以可将离子分为酸性组和碱性组，凡与碱性组，凡与H+H+不共存的离子分在碱性组，凡与不共存的离子分在碱性组，凡与OH-OH-不不共存的离子分在酸性组。与共存的离子分在酸性组。与H+H+不共存的离子有：不共存的离子有：CO32-CO32-、OH-OH-，与，与OH-OH-不共存的离子有：不共存的离子有：Cu2+Cu2+、H+H+，依据每组中均，依据每组中均含两种阳离子和两种阴离子，即可分为两组。含两种阳离子和两种阴离子，即可分为两组。答案答案：（1 1）FeFe2 2O O3 3 COCO2 2（2 2）A A组：组：NaNa+、K K+、COCO3 32-2-、OHOH-B B组：组：CuCu2+2+、H H+、NONO3 3-、ClCl-（可互换）（可互换）19.19.（1010分）有一包白色固体，可能是分）有一包白色固体，可能是NaClNaCl、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。且有气体生成。在滤液中滴入几滴在滤液中滴入几滴AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀生成，再加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)(1)通过上述试验现象分析：该白色固体中确定含有的通过上述试验现象分析：该白色固体中确定含有的物质为物质为_，不行能含有的物质为，不行能含有的物质为_。（2 2）试写出有关反应的离子方程式：）试写出有关反应的离子方程式：_；_；_。【解析】白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，白色【解析】白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为沉淀可能为BaCO3BaCO3或或BaSO4BaSO4；部分沉淀移入试管中，加入；部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明白色沉淀稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明白色沉淀为为BaCO3BaCO3而不是而不是BaSO4BaSO4，因，因BaSO4BaSO4不溶于稀硝酸，而不溶于稀硝酸，而BaCO3BaCO3与稀硝酸反应生成与稀硝酸反应生成CO2CO2气体，故原白色固体确定含有气体，故原白色固体确定含有K2CO3K2CO3、BaCl2BaCl2，确定不含，确定不含Na2SO4Na2SO4；所以滤液中确定含有；所以滤液中确定含有KClKCl，滴入几滴，滴入几滴AgNO3AgNO3溶液，确定有白色沉淀生成，再加溶液，确定有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，故有无入稀硝酸，沉淀不溶解，故有无NaClNaCl不能确定。不能确定。答案答案：（1 1）K K2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4（2 2）BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO BaCO3 3BaCOBaCO3 3+2H+2H+=BaBa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OAgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl20.20.（8 8分）碘（分）碘（I I）元素在生产和生活中有着特殊广泛）元素在生产和生活中有着特殊广泛的用途。对于下列的用途。对于下列A AD D涉及涉及I2I2的反应，填写空白：的反应，填写空白：A.I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HIA.I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HIB.I2+6H2O+5Cl2=2HIO3+10HClB.I2+6H2O+5Cl2=2HIO3+10HClC.2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.2Fe3+2I-=2Fe2+I2D.3I2+6KOH=2KIO3+5KI+3H2OD.3I2+6KOH=2KIO3+5KI+3H2O（1 1）I2I2仅体现还原性的反应是（填代号）仅体现还原性的反应是（填代号）_ _。（2 2）I2I2仅体现氧化性的反应是（填代号）仅体现氧化性的反应是（填代号）_ _。（3 3）I2I2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_。（4 4）上述反应说明）上述反应说明I2I2、SO2SO2、Cl2Cl2氧化性由强到弱的依氧化性由强到弱的依次是：次是：_。【解析】【解析】A A中中I I元素化合价全部从元素化合价全部从0 0价降为价降为-1-1价，得到电价，得到电子，被还原，故子，被还原，故A A中中I2I2仅体现氧化性；仅体现氧化性；B B中中I I元素全部从元素全部从0 0价上升到价上升到+5+5价，失去电子，被氧化，价，失去电子，被氧化，I2I2仅体现还原仅体现还原性；性；C C中中I2I2是生成物，不是反应物，故既不体现氧化性是生成物，不是反应物，故既不体现氧化性也不体现还原性；也不体现还原性；D D中中I I元素一部分从元素一部分从0 0价上升到价上升到+5+5价，价，一部分降为一部分降为-1-1价，故价，故I2I2既体现氧化性又体现还原性。由既体现氧化性又体现还原性。由A A可知氧化性可知氧化性I2I2SO2SO2，由，由B B可知氧化性可知氧化性Cl2Cl2I2I2，即氧化，即氧化性性Cl2Cl2I2I2SO2SO2。答案：（答案：（1 1）B B （2 2）A A （3 3）D D （4 4）Cl2Cl2I2I2SO2SO221.(1021.(10分分)(2010)(2010深圳高一检测深圳高一检测)某溶液中含有某溶液中含有Ba2+Ba2+、Cu2+Cu2+、Ag+Ag+，现用，现用NaOHNaOH溶液、盐酸和溶液、盐酸和Na2SO4Na2SO4溶液将这三溶液将这三种离子逐一沉淀分别。其流程如图（各步反应恰好完全种离子逐一沉淀分别。其流程如图（各步反应恰好完全进行）进行）（1 1）沉淀的化学式：沉淀）沉淀的化学式：沉淀1_1_，沉淀，沉淀2_2_，沉淀沉淀3_3_；（2 2）写出混合液）写出混合液+A+A的离子方程式：的离子方程式：_。溶液溶液+B+B的离子方程式：的离子方程式：_。【解析】【解析】Ba2+Ba2+、Cu2+Cu2+、Ag+Ag+三种离子中，只有三种离子中，只有Cu2+Cu2+的溶的溶液是蓝色的，由蓝色溶液与液是蓝色的，由蓝色溶液与C C反应得到沉淀反应得到沉淀3 3可知可知C C为为NaOHNaOH溶液，盐酸和溶液，盐酸和Na2SO4Na2SO4溶液不与溶液不与Cu2+Cu2+反应；反应；Ba2+Ba2+、Ag+Ag+均与均与Na2SO4Na2SO4溶液反应生成溶液反应生成BaSO4BaSO4、Ag2SO4Ag2SO4沉淀，沉淀，Ba2+Ba2+、Ag+Ag+则不能分别，故则不能分别，故A A不能为不能为Na2SO4Na2SO4溶液，只能为盐酸，溶液，只能为盐酸，B B只能为只能为Na2SO4Na2SO4溶液。溶液。答案：答案：(1)AgCl BaSO(1)AgCl BaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2(2)Ag(2)Ag+Cl+Cl-=AgCl=AgClBaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4