课题3溶质的质量分数.pptx

实验实验9-5药品药品:水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的思考：溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系区分依据不同区分依据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水药液太稀不能杀死害虫药液太稀不能杀死害虫和病菌和病菌,但药液太浓又但药液太浓又会毒害农作物或树木会毒害农作物或树木.100% 饱和溶液溶质质量分数的计算方法：溶解度溶解度+100g溶解度溶解度饱和溶液溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数100%SS+100g100%计算公式计算公式溶解度（溶解度（S）m(溶质溶质)100gm(溶剂溶剂)在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。溶质质量分数。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶质质量溶质质量分数分数实验96溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%100% 例题例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？需要氯化钠和水的质量各多少？解：解：所需氯化钠的质量为：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg需要水的质量为：需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液需需24kg 氯化钠和氯化钠和126kg水水 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化的氢氧化钠溶液（密度为钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需要氢氧化钠和需要氢氧化钠和水各多少克？水各多少克？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶液的质量溶液的质量溶液的密度溶液的密度溶液的体积溶液的体积500ml1.1g/ml550g55g溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量质量分数溶质的质量质量分数550g10%溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量550g55g495g 练习练习 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化的氢氧化钠溶液（密度为钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需要氢氧化钠和需要氢氧化钠和水各多少克？水各多少克？解：解：溶液的质溶液的质量量溶液的密度溶液的密度溶液的体积溶液的体积500ml1.1g/ml550g55g550g10%550g55g495g所需所需NaOH的质量为：的质量为：所需水的质量为：所需水的质量为：练习练习1、20g 10%的盐水中放入的盐水中放入 2g水或水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计计 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%溶质的溶质的质量质量溶剂的质溶剂的质量量溶液的质溶液的质量量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增加增加不变不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水 加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_， 所需水的质量所需水的质量_，2、称量、称量（或量取）（或量取）用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的体积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量（量取）3、溶解、溶解例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量称量：用天平称量：用天平称量 24 g食盐食盐 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指：溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数计算 饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例2、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%答：答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%有关溶质质量分数的计算有关溶质质量分数的计算二、溶液的去水增浓与加水稀释，抓住一个要点： 增浓或者稀释前后溶质的质量不变增浓或者稀释前后溶质的质量不变。 m（浓）（浓）c% （浓）（浓） = m稀稀c% （稀）（稀） 浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质量分数= 稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数稀溶液中溶质的质量分数例题例题3：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分质量分数为数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的质量需要水的质量195g需要水的质量需要水的质量= 245 g 50g = 195g练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略 例题例题 要把要把100克溶质质量分数为克溶质质量分数为20%的硝的硝酸钾溶液配置成，溶质质量分数为酸钾溶液配置成，溶质质量分数为35%的硝的硝酸钾溶液，需要溶质质量分数为酸钾溶液，需要溶质质量分数为45%硝酸钾硝酸钾溶液多少克？溶液多少克？解：解：设需要设需要45%的硝酸钾溶液的质量为的硝酸钾溶液的质量为 X20g+X45% = 35g +X35% X = 150g答：需要答：需要45%的硝酸钾的硝酸钾150g。100g20%+ X45%= (100g+X) 35% X45% - X35% = 35g -2 0gX10% = 15g 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g锌恰好完全锌恰好完全反应可制得反应可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略练习练习：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略1 1、50g50g盐酸盐酸5 5与锌完全反应，得与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？ 2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂含杂质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的NaCl的质量为的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒