课题1质量守恒定律(大曾).pptx

课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律第五单元第五单元 化学方程式化学方程式复习：写出下列反应的符号表达式复习：写出下列反应的符号表达式1 1、红磷燃烧、红磷燃烧_。2 2、实验室用氯酸钾制取氧气、实验室用氯酸钾制取氧气_。（1 1）、以上发生的是什么变化？依据是什么？）、以上发生的是什么变化？依据是什么？（2 2）、化学反应前后）、化学反应前后物质的总质量物质的总质量有没有变化呢？有没有变化呢？ P + OP + O2 2 P P2 2O O5 5点燃点燃KClO3KClO2 +MnO2-蜡烛燃烧一段时间后，蜡烛燃烧一段时间后，蜡烛的质量会减少。蜡烛的质量会减少。铁生锈后的质量，比铁生锈后的质量，比原来的铁的质量要多。原来的铁的质量要多。生活中一些现象。生活中一些现象。 资料链接：资料链接：质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现1774年，拉瓦锡年，拉瓦锡氧化汞氧化汞加热加热汞汞+氧气氧气45.041.53.5方案一、红磷燃烧前、后质量总和的测定方案一、红磷燃烧前、后质量总和的测定注意观察：注意观察：1、锥形、锥形瓶内红磷燃烧的现象：瓶内红磷燃烧的现象：2、气球的变化情况：、气球的变化情况：3、化学反应前后总、化学反应前后总质量的变化情况质量的变化情况（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察实验现象）点燃白磷，观察实验现象（4）(冷却冷却)称量锥形瓶及瓶内物质的总质量称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化（二）实验步骤：（二）实验步骤：（一）实验装置：（一）实验装置：托盘天平使用注意托盘天平使用注意事项（书：事项（书：9393页）页）托盘天平能准确托盘天平能准确称量到称量到_g_g，0.10.1红磷燃烧产生大量红磷燃烧产生大量_，放热。气球先鼓起，放热。气球先鼓起，冷却后缩得更小。称量，天平任保持冷却后缩得更小。称量，天平任保持_。（三）实验现象：（三）实验现象：磷磷 + + 氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷(P) (O(P) (O2 2) (P) (P2 2O O5 5) )m1m2参加反应的各物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和=（四）结论：（四）结论：=思考思考：反应前后物质有没有发生变化？：反应前后物质有没有发生变化？白烟白烟平衡平衡（防止锥形瓶底炸裂）（防止锥形瓶底炸裂）（引燃红磷）（引燃红磷）（调节瓶内的压强）（调节瓶内的压强）小气球小气球提示：提示：1 1、 将几根将几根_色铁钉与烧杯中的色铁钉与烧杯中的_色硫酸铜溶液一起放在色硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。托盘天平上，共同称量。方案二：铁和硫酸铜溶液方案二：铁和硫酸铜溶液反应前、后质量的测定。反应前、后质量的测定。实验过程中，铁钉表面产生实验过程中，铁钉表面产生_色物质，蓝色的硫酸铜溶液变色物质，蓝色的硫酸铜溶液变为为_色。称量，天平任然色。称量，天平任然_。44FeCuSOCuFeSO 铁铁+ +硫酸铜硫酸铜铜铜+ +硫酸亚铁硫酸亚铁（二）实验步骤：（二）实验步骤：（三）实验现象：（三）实验现象：2 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，待铁钉表面产生、将铁钉放入硫酸铜溶液中，待铁钉表面产生_色物质，蓝色物质，蓝色的硫酸铜溶液变为色的硫酸铜溶液变为_色时色时, ,称量，观察天平是否平衡。称量，观察天平是否平衡。（一）实验装置：（一）实验装置：参加反应的各物质质量总和参加反应的各物质质量总和_反应后生成的各物质质量总和反应后生成的各物质质量总和视视频频2 2蓝蓝银白银白红红浅绿浅绿红红浅绿浅绿平衡平衡=（四）实验结论：（四）实验结论：质量守恒定律质量守恒定律: :磷磷 + + 氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷 (P) (O (P) (O2 2) (P) (P2 2O O5 5) )铁铁+硫酸铜硫酸铜铜铜+硫酸亚铁硫酸亚铁(Fe) (CuSO(Fe) (CuSO4 4) (Cu) (FeSO) (Cu) (FeSO4 4) )_的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和，等于反应后反应后_的各物质的质量总和的各物质的质量总和参加化学反应参加化学反应生成生成1.1.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（的量随时间变化的关系的图像正确的是（ ） A B C D A B C D 时间时间元素种类元素种类时间时间原子数目原子数目时间时间物质的总质量物质的总质量时间时间原子种类原子种类D D2.2.将将25g25g氯酸钾和氯酸钾和6g6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为得到残余固体的质量为22 g22 g，则产生氧气，则产生氧气_g_g。9 93 3、在化学反应、在化学反应A+2B=3C+DA+2B=3C+D中，中，6gA6gA和和8gB8gB恰好完全反应恰好完全反应生成生成9gD9gD，则生成，则生成C C的质量是的质量是_g_g。5g5g实验方案实验方案 方案方案1 方案方案2实验现象实验现象反应前总质量反应前总质量(m1)反应前总质量反应前总质量(m2) 分析分析红磷燃烧产生红磷燃烧产生大量大量_相等相等相等相等物质发生化学反应前后，总质量物质发生化学反应前后，总质量_。铁钉表面有铁钉表面有_色物质生成，色物质生成，溶液从溶液从_色变成色变成_色。色。红磷燃烧红磷燃烧铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应白烟白烟红红蓝蓝浅绿浅绿不变不变应用质量守恒定律要注意的几点：应用质量守恒定律要注意的几点：1.1.一切化学反应都遵守质量守恒定律，即质量守恒定律可一切化学反应都遵守质量守恒定律，即质量守恒定律可解释一切化学反应。但质量守恒定律不解释物理变化。解释一切化学反应。但质量守恒定律不解释物理变化。【典例典例1 1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A A5g5g水受热变成水受热变成5g5g水蒸气水蒸气 B B5g5g食盐溶解在食盐溶解在95g95g水中，成为水中，成为100g100g食盐溶液食盐溶液 C C木炭在空气中燃烧后质量减少木炭在空气中燃烧后质量减少 D D100mL100mL水中加入水中加入100mL100mL酒精，成为体积小于酒精，成为体积小于200mL200mL的的溶液溶液C C2.“2.“总和总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都要计意味着把各种状态的反应物和生成物都要计算在内。化学反应过程中如果质量不相等，可能是有些算在内。化学反应过程中如果质量不相等，可能是有些反应物或生成物被我们忽略了反应物或生成物被我们忽略了, ,如沉淀、如沉淀、气体气体等。等。铁生锈后，铁锈的质量铁生锈后，铁锈的质量为什么大于原来的铁的为什么大于原来的铁的质量？质量？铁铁+ +氧气氧气+ +水水铁锈铁锈参加反应的参加反应的各物质的质量总和各物质的质量总和=反应后反应后生成的生成的各物质的质量总和各物质的质量总和如：铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝大。如：铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝大。如：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。如：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。实验实验1.1.碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠碳酸钠 + + 盐酸盐酸 氯化钠氯化钠+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳 Na Na2 2COCO3 3 + HCl + HCl NaCl + HNaCl + H2 2O + COO + CO2 2实验的现象：碳酸钠和盐酸反应，产生实验的现象：碳酸钠和盐酸反应，产生大量大量_；天平的指针指向；天平的指针指向 ，反应，反应后物质的质量变后物质的质量变_。气泡气泡小小思考：为了证明质量守恒思考：为了证明质量守恒定律，该实验装置该怎样定律，该实验装置该怎样进行改进？进行改进？在密闭容器中进行试验在密闭容器中进行试验（视频（视频3 3）碳酸钠碳酸钠参加反应的参加反应的各物质的质量总和各物质的质量总和=反应后反应后生成的生成的各物质的质量总和各物质的质量总和右右实验实验2.2.镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧 点燃点燃实验的现象：镁条燃烧发出发出耀实验的现象：镁条燃烧发出发出耀眼的眼的_,_,产生大量的产生大量的_。白烟白烟大于大于点燃点燃天平的指针指向天平的指针指向_，生成物的质量，生成物的质量变变_。大大思考思考：为了证明质量守恒定律，该怎样改进？：为了证明质量守恒定律，该怎样改进？有气体参加或生成的反应，如果要证明质量守恒定律，必须在有气体参加或生成的反应，如果要证明质量守恒定律，必须在_装置中进行。否则，质量总和会增加或减小。装置中进行。否则，质量总和会增加或减小。镁镁 + + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 Mg + OMg + O2 2 MgOMgO氧化镁的质量氧化镁的质量_镁的质量镁的质量 视频视频4 4白光白光左左参加反应的参加反应的各物质的质量总和各物质的质量总和=反应后反应后生成的生成的各物质的质量总和各物质的质量总和密闭密闭红磷燃烧前、后质量总和的测定。红磷燃烧前、后质量总和的测定。有气体参加的反应。有气体参加的反应。铁和硫酸铜溶液反应前、后质量的测定。铁和硫酸铜溶液反应前、后质量的测定。无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律可无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律可在在_容器中进行。容器中进行。敞口敞口无无气体参加或生成的反应气体参加或生成的反应1.1.（20102010陕西中考）下列实验能够直接用于验证质量陕西中考）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（守恒定律的是（ ）B B蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？（如：燃烧量为什么会变小？（如：燃烧前前10g10g，一段时间后，剩余，一段时间后，剩余8g8g。）。）问题思考：问题思考：蜡烛+氧气点燃点燃二氧化碳+水 质量守恒定律：质量守恒定律：_的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和，等于反应后反应后_的各物质的质量总和。的各物质的质量总和。参加化学反应参加化学反应生成生成3.3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，它是参加反应的质量总和，不参加反应的意质量之和，它是参加反应的质量总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。物质的质量不能计算在内。1.1.现有现有31g31g红磷与红磷与45g45g氧气反应，经测定有氧气反应，经测定有5g5g氧氧气剩余，则生成五氧化二磷的质量为气剩余，则生成五氧化二磷的质量为_g_g。2.6g2.6g碳在碳在20g20g氧气中完全燃烧，生成二氧化碳氧气中完全燃烧，生成二氧化碳22g 22g ，则有则有_g _g 氧气参加反应。氧气参加反应。71711616算一算：算一算：4 4、化学反应中，是质量守恒，不是体积守恒。、化学反应中，是质量守恒，不是体积守恒。 物质物质 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁反应前的反应前的质量（质量（g g） 30 30 55 55 20 20 70 70反应后的反应后的质量（质量（g g） 0 0 100 100 x x 5 5在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：A A、50 B50 B、7070C C、40 D40 D、1515根据质量守恒定律判断，根据质量守恒定律判断，x x的值为（的值为（ ）B B 物质物质 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁反应前的反应前的质量（质量（g g） 90 90 11 11 5 5 8 8反应后的反应后的质量（质量（g g） 36 36 M M 35 35 32 32在一密闭容器中，有四种物质，一定条件下充分反应，测在一密闭容器中，有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）A A、该反应是化合反应、该反应是化合反应 B B、M M的值是的值是1515C C、反应中甲、丙的质量比为、反应中甲、丙的质量比为15:27 15:27 D D、该反应是分解反应、该反应是分解反应D D思考：化学反应前后，物质的质量总和为什么不变？思考：化学反应前后，物质的质量总和为什么不变？阅读教材阅读教材9595页的内容。页的内容。水通电分解的微观展示水通电分解的微观展示化学变化的实质是：分子破裂成为，重新组化学变化的实质是：分子破裂成为，重新组合成新的。在整个过程中，原子的不变，原合成新的。在整个过程中，原子的不变，原子的不变，原子的不变。这就是化学反应中，子的不变，原子的不变。这就是化学反应中，质量守恒的本质原因。质量守恒的本质原因。原子原子 原子原子分子分子种类种类数目数目质量质量思考：化学反应前、后原子的种类和质量不变，因此思考：化学反应前、后原子的种类和质量不变，因此化学反应前、后化学反应前、后_的种类和质量也不会变。的种类和质量也不会变。元素元素磷磷 + + 氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷 (P) (O (P) (O2 2) (P) (P2 2O O5 5) )铁铁+ +硫酸铜硫酸铜铜铜+ +硫酸亚铁硫酸亚铁(Fe) (CuSO(Fe) (CuSO4 4) (Cu) (FeSO) (Cu) (FeSO4 4) )水通电分解的微观展示水通电分解的微观展示5.5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+HC+H2 2O=CO+XO=CO+X。请你写出。请你写出X X的化学式的化学式 。H H2 23、水蒸气与红热的铁发生反应为：、水蒸气与红热的铁发生反应为：3Fe+4H2O = X+4H2 ，则，则X为（为（ ）高温高温A A、FeO BFeO B、FeFe2 2O O3 3 C C、FeFe3 3O O4 4 D D、FeFe（OHOH）2 2C在化学反应前、后：原子的种类在化学反应前、后：原子的种类_，原子的数目，原子的数目_，原子的质量，原子的质量_，分子的种类，分子的种类_，分子的数目分子的数目_，元素的种类，元素的种类_，元素的质，元素的质量量_，元素的化合价，元素的化合价_，物质的总质量，物质的总质量_，物质的种类，物质的种类_。用用“一定不变一定不变”、“一定改变一定改变”、“可能改变可能改变”填空。填空。一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定不变一定改变一定改变一定改变一定改变可能改变可能改变可能改变可能改变在化学反应前、后：在化学反应前、后：原子的原子的_原子的原子的_原子的原子的_元素的元素的_元素的元素的_物质的物质的_物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类一定一定改变改变一定不变一定不变分子数目分子数目元素的化合价元素的化合价可能改变可能改变种类种类数目数目质量质量种类种类质量质量总质量总质量宏观宏观（微观）（微观）微观微观（微观）（微观）（宏观）（宏观）（宏观）（宏观）2.2.化学反应前后化学反应前后, ,肯定没有发生变化的是肯定没有发生变化的是( )( )原子数目原子数目 分子数目分子数目 元素种类元素种类物质的总质量物质的总质量 物质的种类物质的种类A A B B C C D D C C课本课本P98P98练习与应用：练习与应用：2 2题（题（1 1）（）（3 3）（）（4 4）。）。321 1、红磷燃烧、红磷燃烧_（ ）2 2、加热高锰酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气_（ ）3 3、硫燃烧、硫燃烧_（ ）4 4、分解过氧化氢制氧气、分解过氧化氢制氧气_（ ）5 5、木炭燃烧、木炭燃烧_（ ）6 6、加热氯酸钾制氧气、加热氯酸钾制氧气_（ ）7 7、水电解、水电解_（ ）8 8、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧_（ ）9 9、氢气燃烧、氢气燃烧_（ ）1010、汞在空气中加热、汞在空气中加热_（ ）1111、镁燃烧生成氧化镁、镁燃烧生成氧化镁_（ ）1 12 2、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 _ _。写下列反应的符号表达式，在括号内写出基本反应类型。写下列反应的符号表达式，在括号内写出基本反应类型。化学变化的实质是：分子破裂成为，重新组化学变化的实质是：分子破裂成为，重新组合成新的。在整个过程中，原子的不变，原合成新的。在整个过程中，原子的不变，原子的不变，原子的不变。这就是化学反应中，子的不变，原子的不变。这就是化学反应中，质量守恒的本质原因。质量守恒的本质原因。一、质量守恒定律一、质量守恒定律 _的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和，等于反应后_的的各物质的质量总和。各物质的质量总和。原子原子 原子原子分子分子种类种类数目数目质量质量提示：化学反应前后，原子的种类和质量不变，因此提示：化学反应前后，原子的种类和质量不变，因此化学反应前后，化学反应前后，_也不会变。也不会变。元素的种类和质量元素的种类和质量参加化学反应参加化学反应生成生成知识复习：知识复习：从化学方程从化学方程式中能获得式中能获得哪些信息？哪些信息？ （1 1）获得反应物、生成物、反应条件。）获得反应物、生成物、反应条件。（2 2）用）用_（或（或_），可得），可得到各物质之间反应的到各物质之间反应的质量比质量比。4 32 364 32 36H H2 2 + O + O2 2 H H2 2O O点燃点燃氢气氢气 + + 氧气氧气 水水点燃点燃化学方程式化学方程式反应物反应物生成物生成物“和和”“反应条件反应条件”“生成生成”氢气燃烧的氢气燃烧的文字表达式文字表达式二、化学方程式二、化学方程式符号表达式符号表达式（3 3）通过化学方程式中）通过化学方程式中_，可得到物质之间反应的可得到物质之间反应的粒子个数比粒子个数比。相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量各化学式前的化学计量数各化学式前的化学计量数红磷燃烧的化学方程式：红磷燃烧的化学方程式：4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2 2O O5 5在这个反应中，反应物是在这个反应中，反应物是_，生成物是，生成物是_，反应条件是，反应条件是_；还表示在点；还表示在点燃条件下，每燃条件下，每_份质量的红磷和份质量的红磷和_份质量的氧气恰好完全反份质量的氧气恰好完全反应生成应生成_份质量的五氧化二磷；也表示各物质之间反应的个数份质量的五氧化二磷；也表示各物质之间反应的个数比是比是_。点燃点燃红磷和氧气红磷和氧气1241241601602842844:5:24:5:2五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃2 22 2从中能获从中能获得的信息得的信息 （1 1）获得反应物、生成物、反应条件。）获得反应物、生成物、反应条件。（2 2）用）用_（或（或_），可得），可得到各物质之间反应的质量比。到各物质之间反应的质量比。（3 3）通过化学方程式中）通过化学方程式中_，可得到物质之间反应的粒子个数比。可得到物质之间反应的粒子个数比。相对分子质量相对分子质量相对原子质量相对原子质量各化学式前的化学计量数各化学式前的化学计量数H H2 2 + O + O2 2 H H2 2O O点燃点燃2 22 2从化学方程式中能获得从化学方程式中能获得“_”和和“_”两方面的信息两方面的信息质质量量化学方程式：化学方程式：“质质”：物质：物质“量量”数量数量质量质量练习：书练习：书9898页页 1 1题题关于甲烷燃烧的化学方程式：关于甲烷燃烧的化学方程式：CHCH4 4 + 2O+ 2O2 2 = CO= CO2 2 + 2H+ 2H2 2O O描述正确的是（描述正确的是（ ）点燃点燃A A、甲烷加氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水、甲烷加氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水B B、1 1个甲烷和个甲烷和2 2个氧气在点燃条件下生成个氧气在点燃条件下生成1 1个二氧化碳和个二氧化碳和 2 2个水个水C C、1 1个个CHCH4 4分子和分子和2 2个个O O2 2分子在点燃条件下，生成分子在点燃条件下，生成1 1个个COCO2 2分子和分子和2 2个个H H2 2O O分子分子D D、1gCH1gCH4 4和和2gO2gO2 2在点燃条件下，生成在点燃条件下，生成1gCO1gCO2 2和和2gH2gH2 2O OC C【典例典例2 2】 化学方程式中化学方程式中“ ”“ ”的意义包括（的意义包括（ ）反应物、生成物的元素种类相同反应物、生成物的元素种类相同 反应物、生成物的质量反应物、生成物的质量总和相等总和相等 反应物、生成物的原子种类相同反应物、生成物的原子种类相同 反应物、生反应物、生成物的原子数目相等成物的原子数目相等 反应物、生成物的体积相等反应物、生成物的体积相等 反应反应物、生成物的分子数目相同物、生成物的分子数目相同 “生成生成”的意思的意思A A B BC C D D知识点二、化学方程式的意义知识点二、化学方程式的意义C C3 3、化学方程式的读法：、化学方程式的读法：（1）读物质）读物质（2）读质量（通过各物质的）读质量（通过各物质的_得到参加反应得到参加反应的质量关系）的质量关系）（3）读参加反应的粒子之间的个数比）读参加反应的粒子之间的个数比例：有关化学方程式例：有关化学方程式 2H2H2 2 + O+ O2 2= 2H= 2H2 2O O的说法不正的说法不正确的是（确的是（ ）A A、氢气和氧气在点燃条件下生成水。、氢气和氧气在点燃条件下生成水。B B、参加反应的氢气和氧气的质量和等于生成的水、参加反应的氢气和氧气的质量和等于生成的水的质量的质量C C、每、每2 2个氢分子和个氢分子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成2 2个水分子个水分子D D、每、每2g2g氢气和氢气和1g1g氧气反应生成氧气反应生成2g2g水水点燃点燃D D2H2H2 2O O = 2H= 2H2 2 + O+ O2 2通电通电相对分子质量相对分子质量（由（由_得到粒子间的个数比）得到粒子间的个数比）化学式前的计量数化学式前的计量数3 3、化学方程式的读法：、化学方程式的读法：（1）读物质）读物质（2）读质量（通过各物质的）读质量（通过各物质的_得到参加反应得到参加反应的质量关系）的质量关系）（3）读参加反应的粒子之间的个数比）读参加反应的粒子之间的个数比2H2H2 2O O = 2H= 2H2 2 + O+ O2 2通电通电相对分子质量相对分子质量（由（由_得到粒子间的个数比）得到粒子间的个数比）化学式前的计量数化学式前的计量数读化学方程式可从读化学方程式可从“_”和和“_”两方面读两方面读质质量量读读“质质”：读物质：读物质读读“量量”读数量读数量读质量读质量一、质量守恒定律一、质量守恒定律 1.1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。成的各物质的质量总和。2.2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。二、化学方程式二、化学方程式1.1.定义：用化学式来表示化学反应的式子定义：用化学式来表示化学反应的式子2.2.意义：意义： 表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比表示各物质之间的质量比布置作业：课本布置作业：课本P98P98练习与应用：练习与应用：1 1、2 2题。题。智者一切求自己，愚者一切求他人。