2019届上海市嘉定区高三化学一模试卷及参考复习资料.docx

2021学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷时间 60分钟，总分值100分考生注意：1本考试设试卷和答题纸两局部，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸及试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题共40分，每题2分。每题只有一个正确答案3 C. NaOH D. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于 A原子晶体 B离子晶体 C金属晶体 D 分子晶体3.以下仪器无定量的要求的是：A.量筒 B.分液漏斗 C.滴定管 D.容量瓶4. 有六种微粒，它们分别是、2、，它们所属元素的种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种5.以下物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al6.以下物质及铁反响不可能使铁显示+2价的是：A.B.Cl2 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液7.以下属于取代反响的是A苯及氢气在镍的催化下反响 B甲烷在空气中燃烧C乙烷及氯气在光照条件下反响 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8.以下微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. XB.C.D. 9. 某化工生产反响历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，那么可判断催化剂除了能改变反响速率外，还可以改变的是10以下应用及盐类水解无关的是A泡沫灭火器 B氯化铵和消石灰制备氨气C明矾净水 D草木灰不宜及铵态氮肥混合使用11X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，那么它对应的气态氢化物为：23 412鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A银氨溶液 B碳酸氢钠 C新制氢氧化铜 D酚酞试液13CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反响生成氮气和CO2，对此反响，以下说法中错误的选项是 A改变压强不可以改变反响速率 B使用催化剂能同时增加正、逆反响的速率C增加压强能增加反响速率 D升高温度能增加吸热方向的反响速率14实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的选项是A称取一定质量的干海带电子天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤海带灰水混合物漏斗D在海带灰浸取液中参加适量氯水后，用四氯化碳提取碘分液漏斗15以下元素的半径为：原子NSOSi半径r/根据以上数据，磷原子的半径可能是：A0.80×B1.10×C1.20×D0.70×16有关右图装置的说法中正确的选项是A假设两电极直接连接，a是食盐水，那么发生析氢腐蚀B假设两电极直接连接，a是食盐水，那么负极反响是：Fe-2eFe2C假设铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D假设铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D. 复原性18. 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是A两反响均需使用浓硫酸、乙酸 B都使用过量的乙酸C反响都采用水浴加热 D用氢氧化钠溶液洗涤提纯19. 常温下/L氨水溶液的pH =a，以下能使溶液pH =a -1的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 参加适量的氯化铵固体C. 参加等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 参加等体积0.1 mol/L盐酸20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl水电离产生H+和OH-除外，滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，假设溶液中各离子的物质的量浓度相等，那么一定存在的离子是A. SO42B. NO3C. Na+D. Fe3+二一人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为_ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种_22.含量最高的元素原子核外运动状态有_种，最外层电子轨道表示式_;及它同族的另一种元素的活动性相比_>_(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论_.23.含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_(写出一种即可)在2L密闭容器中，800时反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间s012345n(NO)(mol)答复第2426题：24化学平衡常数K=_，K值越大，表示_.：该反响K(300)K(350)，判断该反响是_，(答“放热反响或“吸热反响) 25利用表中数据，用NO表示从02s内该反响的平均速率v_。26当反响到达平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛，可以及时将产物NO2别离出平衡体系，该操作对_填“正反响或者“逆反响的反响速率影响大，请根据平衡移动原理，在以下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：二某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸收处理。2及过量NaOH溶液反响的化学方程式：_2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_,被复原的元素为_。向盛有KI溶液的试管中参加少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成以下填空：29.碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的复原剂是_。写出层变成紫色的离子反响方程式_。把KI换成KBr，那么层变为_色,继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 、氧化性由强到弱的顺序是_。智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠及其反响来制备单质碘。31.试配平该反响的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 _ NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开场阶段反响速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_ (三)实验室用粗锌及稀硫酸反响制取氢气，利用氢气复原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：32在启普发生器中纯锌及稀硫酸反响过于缓慢，可采取的加快速率的措施是_，_。33用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反响速率快，但制得的氢气因含H2S等复原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反响的化学方程式_，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_(答“是或“否) ；理由是_。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法_。34装置中氯化钙的作用是_。有同学发现粗锌及稀硫酸反响一段时间后，锌粒外表变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法_。35实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反响后小瓷皿加固体的质量w g，氧的相对原子质量为16，那么铜的相对原子质量是_ (用含m、n、w的代数式表示)。四此题共15分有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。36. A的构造简式为_或_;反响的反响类型_。 37. 写出反响和反响的化学方程式：反响_；反响在一定条件下_。 38. 写出1种E的同系物的名称_。写出1种及F含有一样官能团的F的同分异构体的构造简式_。ClOH39. 试设计一条以CH3CHCH2CH2OH为原料合成CH3CHCH2COOH的合成路线。合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物_2021学年第一学期高三化学教学质量检测试卷参考答案一、客观题：共 20题 共40分题号12345678910答案CDBBCBCCAB题号111281920答案DDABBBDABA二、主观题 共60 分一15分21. IA;pSCl；碘(人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可) 每空1分共3分22. 8. OS； 2H2S + O2 2H2O +2S其它合理均给分每空1分共4分23.乙酸 其它合理均给分1分24.K=c2(NO2/ c2(NO2c (O2,反响进展得越完全其它合理答案也可,放热反响每空1分共3分25.v=0.0015 mol·L-s- 2分26逆反响 每空1分共2分二15分027. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(2分28.Na2SO4(1分 零价的氯元素(1分或Cl29.KI、I2 Cl2+2I-I2+2Cl- 每空2分共4分30.红棕色橙红色等(1分(3分31. 2 5-3 2 1 1说明：错一个即不给分 电子转移方向、总数NaIO3 NaHSO3(2分开场阶段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增强，反响速度增大 (1分三15分32适当提高稀硫酸的浓度，在硫酸中参加少量硫酸铜溶液合理给分2分33CuSO4+H2SCuS+ H2SO4；(2分否(1分；氢硫酸及浓硫酸反响有二氧化硫气体产生2分;在试管里参加10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴.振荡即成(2分34做枯燥剂(2分；取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，参加KSCN溶液检验2分35M(Cu)=2分四15分第 7 页