大学竞赛辅导-无机化学实验试题.docx

一完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I22向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl- Hg2Cl2 + Sn4+ 白色沉淀 或者 Hg2Cl2 + Sn2+ 2 Hg + Sn4+ 2 Cl-3向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 S4O62- + 2 I-4向Bi(NO3)3溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水 Bi3+ + 6 OH- +Cl2 + Na+ NaBiO3 + 2 Cl- + 3H2O5向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O6向Hg2(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液 Hg22+ + 2 OH- + Hg + HgO + H2O 生成黄色沉淀7. KMnO4受热分解 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O28向AgNO3溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 白色沉淀Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4 沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑9Cu(NO3)2受热分解 2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2 黑色固体，放出棕色气体10向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液 Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n3-n n16 溶液变红2 Fe(SCN)n3-n + Sn2+ = 2 Fe2+ + n SCN- + Sn4+ 溶液褪色11向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 MnO4- + SO32- + OH- = MnO42- + SO32- + H2O 溶液由紫色变为绿色 二给出下列反应的实验现象和对应的产物1向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量 氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH)2·CuSO4 氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH3)42+ 2向三氯化铁及硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液 加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)2+ 加二氯化锡后 红色褪去 Fe2+ （Sn4+） 3向淀粉碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量 亚硫酸钠未过量 蓝色 I2 亚硫酸钠过量 无色 I-4将Na2SO3溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液 Cr3+5向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量 红色沉淀 HgI2碘化钾过量 无色溶液 HgI42- 6向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH)3 NaOH过量 绿色溶液 Cr(OH)4- 7向三氯化铁及硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液 加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)2+ 加氟化铵后 无色溶液 FeF52-8将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液 Cr3+9向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水 蓝色 CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+ 三填空题 1向CoCl2·6H2O晶体加入少量水后加热得 蓝 色溶液，说明有配离子生成，冷却后溶液变为 蓝紫 色。 2向HgCl2 溶液加入氨水生成的沉淀为 HgNH2Cl 。向HgCl2 溶液加入氢氧化钠溶液生成的沉淀为 HgO 。AgNO3溶液及Na2HPO4溶液混合生成的沉淀为 Ag3PO4 。 3给出下列离子或化合物的颜色 Ni(NH3)62+ 蓝色 ， Co(SCN)42- 蓝色 ， K2Cu(C2O4)2 蓝色 ，CrO42- 黄色 ， K3Fe(C2O4)3·3H2O 绿色 ，PbI2 黄色 ， Co(NH3)6Cl3 橙黄色， CoCl42- 蓝色， Ni(NH3)62+ 蓝色， K3Co(NO2)6 黄色， MnO42- 绿色，I3- 黄色棕色， Cr2O72- 橙红色或桔红色， HgO 黄色， CrO5 蓝色 。 4将CrCl3·6H2O晶体溶于少量水后得 绿 色溶液。将溶液加热一段时间后冷却，溶液变为 蓝紫 色。5. MnO2溶于热盐酸溶液得到的产物是 MnCl2 和 Cl2四简要回答下列各题 1在制备Co(NH3)6Cl3实验中，加入H2O2后将反应体系的温度控制在5565 。请解释原因。 答：温度太低，反应速度太慢；温度太高，H2O2分解太快。温度不能太高或太低。 2在制备K3Fe(C2O4)3·3H2O 时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？ 答：水浴加热目的：防止局部过热K3Fe(C2O4)3·3H2O脱水和分解。 3为什么PbCrO4既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而BaCrO4只溶于硝酸却不溶于氢氧化钠溶液？ 答：PbCrO4溶于氢氧化钠，因为Pb2+ 为两性生成Pb(OH)42-溶液；溶于硝酸溶液，因为生成二聚的Cr2O72 BaCrO4溶于硝酸原因同上；不溶于氢氧化钠溶液，因为Ba2+ 为碱性而不是两性。 4在制备K2Cu(C2O4)2时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？ 答：CuO 沉淀及碱混合在一起，碱能腐蚀滤纸，过滤时易透滤；用双层滤纸过滤是为防止透滤。 5在FeSO4溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向K4Fe(CN)6溶液中滴加碘水时碘水褪色，为什么？ 答：Eo(Fe3+/ Fe2+)Eo(I2/ I-)，I2不能将Fe2+氧化，因而在FeSO4溶液中滴加碘水时碘水不褪色。 Eo(Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-) Eo(I2/ I-)，I2能将Fe(CN)64-氧化，因而向K4Fe(CN)6溶液中滴加碘水时碘水褪色。6在FeSO4或NaHCO3溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向FeSO4溶液中滴加碘水后，加入NaHCO3溶液，碘水褪色，为什么？ 答：Eo(Fe3+/ Fe2+)Eo(I2/ I-)，I2不能将Fe2+氧化，NaHCO3溶液碱性不强，在FeSO4或NaHCO3溶液中滴加碘水时碘水不褪色。 向FeSO4溶液中滴加碘水后，加入NaHCO3溶液， FeSO4在NaHCO3碱性溶液中生成Fe(OH)2，Eo(Fe(OH)3/ Fe(OH)2) Eo(I2/ I-)，I2能将Fe(OH)2氧化，因而碘水褪色。 7将新制备的CuCl暴露于空气中为什么会变色？ 答：在空气中CuCl被氧化，因而变色。 4 CuCl + O2 2 CuO + 2 CuCl2 8请写出由CuSO4制备K2Cu(C2O4)2的全部反应方程式。 CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2CuO + H2O 2 H2C2O4 + K2CO3 2 KHC2O4 + CO2 CuO + 2 KHC2O4 K2Cu(C2O4)2 + H2O 9. 用两种方法区分Na2S2O3和Na2SO3溶液。 答：分别滴加稀盐酸溶液，有沉淀生成的是Na2S2O3。 能溶解AgBr 的溶液是Na2S2O3。 10. 在由光度法测定三价格配合物的分裂能时，对三氯化铬溶液的浓度要求并不严格，请说明原因。 答：光度法测定三价格配合物的分裂能的实验中，测定的是三氯化铬溶液最大吸收的波长位置，即测定相对值。分裂能大小及最大吸收的波长有关，而及吸光度值大小无关。五合成实验 欲用化学法由MnO2制备KMnO4，请设计实验方案，给出相关的反应方程式。 答：实验方案： K2MnO4KMnO4 将MnO2、KOH、KClO3固体按比例混合，用固相熔融法反应生成K2MnO4： 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH = 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O将熔融反应产物溶于水，通入CO2，K2MnO4歧化生成KMnO4： 3 K2MnO4 + 4 H+ = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 K+ + 2 H2O 第 3 页