5.3利用化学方程式的简单计算 课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共26张PPT).pptx

利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算1-5单元涉及的化学方程式红磷、硫、碳、铁丝、氢气、镁条红磷、硫、碳、铁丝、氢气、镁条在空气在空气/氧气中燃烧氧气中燃烧（条件均为点燃）（条件均为点燃）实验室制取氧气的三种方法、实验室制取氧气的三种方法、电解水电解水铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、氢气与氧化铜加热氢气与氧化铜加热碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应化合反应化合反应（多变一）（多变一）基本方反应类型基本方反应类型分解反应分解反应（一变多）（一变多）置换反应置换反应A+BC=B+AC复分解反应复分解反应 ：化学方程式的含义：化学方程式的含义2H2O 2H2+O2通电通电1.表示水通电生成氢气和氧气。表示水通电生成氢气和氧气。3.表示每表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和份质量的氢气和 32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g2.表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系成正比例关系。64g 72g8g 2H2 O2 2H2O点燃点燃 粒子的数粒子的数量量比比 化学计量数之比化学计量数之比 2 1 2 物质的质物质的质量量比比 22 1332 218相对原子质量：相对原子质量：H-1 O-16 与与 乘积之比乘积之比 化学计量数化学计量数 相对分子质量相对分子质量 活动一活动一 、体验利用化学方程式计算的原理、体验利用化学方程式计算的原理 2H2 O2 2H2O点燃点燃物质的质物质的质量量比比 4 4 3 32 3636氢气在氧气中燃烧的化学方程式氢气在氧气中燃烧的化学方程式 2g （）（）（）16kg （）（）（）72t 16g18g 2kg 18kg 8t 64t计算的依据计算的依据 x yx yx y1.1.解：解：设设未知量未知量2.2.写写化学方程式化学方程式3.3.标标已知物和待求物已知物和待求物的质量比，的质量比，标标已知物已知物和待求物的质量和待求物的质量4.4.列列比例式求解比例式求解5.5.作作答答必必须须带带单单位位涉及到什么样的化学方程式涉及到什么样的化学方程式?弄清已知什么？求什么？弄清已知什么？求什么？例例1.加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少质量的氧气？高锰酸钾，可以得到多少质量的氧气？解：可以得到氧气的质量为解：可以得到氧气的质量为x2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O23166g32xx3166g32x=0.6g326g316=答：加热分解答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。氧气。解题解题：（步骤）：（步骤）（书写（书写 格式）格式）活动二：已知反应物（生成物），求生成物（反应物）活动二：已知反应物（生成物），求生成物（反应物）神州十一号之所以能够腾空升起，所依靠的正神州十一号之所以能够腾空升起，所依靠的正是化学推进剂！是化学推进剂！思考：思考：完全燃烧完全燃烧1kg的的氢气氢气，至少需要多少至少需要多少氧气氧气呢？呢？2H2 O2 2H2O点燃点燃 4 32 1kg x x=8kg答：液氧的质量为8kg。解：设消耗液氧的质量为解：设消耗液氧的质量为x。完全燃烧完全燃烧1kg的的氢气氢气，至少需要多少，至少需要多少氧气氧气呢？呢？活动三、寻找利用化学方程式计算的常见错误活动三、寻找利用化学方程式计算的常见错误68324g2 2 48 32 2 2 68324g化学方程式化学方程式写错写错相对分子质相对分子质量量化学计化学计量数量数算错算错质量关系质量关系找错找错1.1.混合物混合物 纯净物纯净物 代入计算代入计算 m m纯纯 =m=m混混 纯度（纯度（x%x%）m m混混 =m=m纯纯 纯度（纯度（x%x%）2.2.气体质量气体质量 =气体密度气体密度 气体体积气体体积锦囊1不是纯净物的质量也没有提供纯度运用质量守恒定律求差量锦囊2阳光评价第阳光评价第72页页课课课课 堂堂堂堂 小小小小 结结结结元素质量不变元素质量不变化化学学变变化化化化学学变变化化粒子的粒子的数量关系数量关系物质的物质的物质的物质的质量关系质量关系质量关系质量关系电解电解10.2t10.2t氧化铝理论上可以生产铝的质量是多少？氧化铝理论上可以生产铝的质量是多少？（相对原子质量：（相对原子质量：Al-27 O-16）10.2t 227 102 5.4t 拓拓展展延延伸伸 化学变化中化学变化中元素质量不变元素质量不变同时产生氧气的质量是多少？同时产生氧气的质量是多少？10.2t 316 102 4.8t 2Al2O3 4Al 3O2通电通电100%100%氧化铝中铝元素全部转化为单质铝。氧化铝中铝元素全部转化为单质铝。AlAl例3：现需检测一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品50g进行煅烧实验（杂质受热不分解），测得剩余固体与反应时间的关系如下表所示：反应时间反应时间t0t1t2t3t4t5剩余固体质量剩余固体质量（g）5045.6 41.2 36.8 32.4 32.4求该石灰石样品中碳酸钙的质量。（相对原子质量：Ca40 C12 O16）：运用质量守恒定律求差量：运用质量守恒定律求差量解：反应中解：反应中生成的生成的CO2质量质量50g32.4g17.6g。设石灰石样品中碳酸钙的质量为设石灰石样品中碳酸钙的质量为X。答：石灰石样品中碳酸钙的质量为答：石灰石样品中碳酸钙的质量为40g。CaCO3=CaO+CO2高温高温 100 44 X 17.6g 100 44 X 17.6gX40g：运用质量守恒定律求差量：运用质量守恒定律求差量：有关混合物的计算：有关混合物的计算例例2.用含碳酸钙用含碳酸钙90%的石灰石的石灰石100g，与足量的稀盐酸充分反应，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），标准状况下，可制得二氧化碳多少升？（杂质不与盐酸反应），标准状况下，可制得二氧化碳多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度约为（标准状况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L。）。）活活动动四四、学学会会利利用用化化学学方方程程式式进进行行简简单单的的计计算算：有关混合物的计算：有关混合物的计算例例2.用含碳酸钙用含碳酸钙90%的石灰石的石灰石100g，与足量的稀盐酸充分反应，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），标准状况下，可制得二氧化碳多少升？（杂质不与盐酸反应），标准状况下，可制得二氧化碳多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度约为（标准状况下，二氧化碳的密度约为2.0g/L。）。）解：设可制得二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 100g90%xx100100g90%44=X=39.6g答：标准状况下，制得二氧化碳的体积为19.8L39.6g/2.0g/L=19.8L