《硫和氮的氧化物》练习题-(附答案)-最全.docx

人教版必修1 第四章非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质： 空气； CO2； Ar； H2；N2； H2O中，可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、2下列现象的产生及人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 50.1mol某金属及足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al630mL0.1mol·L1的Na2SO3溶液恰好将2×103molXO4还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.47对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7B.小于5.6C.在5.67之间D.等于5.68下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.及水反应B.及溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.及硫化氢反应9下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理及其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.     两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.     只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.     生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.     只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液14某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO二、简答题15设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一： 方案二： 铜丝 NaOH溶液 16(1) 某同学为了证明并观察到铜及稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是_，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_ _。(2) 铜片及浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+及NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_，观察到的现象是_。17有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，及H2SO4反应生成AD可溶于水，及H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式：B及盐酸反应 ；C及硫酸反应 ；D及硫酸反应 ；E及溴水反应 。18在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。19利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。(3)NO(NO2) ，化学方程式 。20有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。三、计算题21将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？22有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4mol·L1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。23虚线框中的装置可用来检验浓硫酸及木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质_。(3)如果将仪器的连接顺序变为 ，则可以检出的物质是_；不能检出的物_。硫及其化合物 氮及其化合物 练习题1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红及BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出现沉淀; 不出现沉淀 A2. 浓2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 关于SO2的叙述中正确的是它可使石蕊试液褪色及水作用生成硫酸 能使溴水褪色等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A漂白性还原性氧化性溶于水显酸性5.下列说法正确的是二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源 7.能证明SO2有漂白性的是     A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失  D.溴水通入SO2气体后橙色消失8下列实验中：使澄清石灰水变浑浊  使湿润的蓝色石蕊试纸变红  使品红褪色   通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生  其中能证明有SO2存在的是    A.都能证明       B.都不能证明     C. 能证明    D.只有能证明9向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是     A.BaSO4          B.FeS             C.BaSO3          D.S10在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是     O2 .Cl2. SO2. CuCl2     A.            B.          C.           D. 11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液ABC只有D12为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是通入氢气后加热伸入灼热的铁丝用水洗涤用二硫化碳洗涤后再用水洗14. 关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和CS2,氧化性比氯弱,只能被还原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ SC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe(SO4)3 + 2FeCl3 D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）.用硫粉盖住.立即扫除掉 .立即洒水.用沙土盖住18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为而氯最高价态为；铁及氯气化合生成三氯化铁，铁及硫化合生成硫化亚铁；氢气及硫化合需要加热300度以上，而氢气及氯气化合点燃即可反应.19 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质及被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A.NO2 B.NO C.N2O D.N220 将1.92g铜粉及一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol21 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体及空气接触后变为红棕色，则m及n的比值为 A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:823 下列氧化物中，不是酸酐的是A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO224下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 25 我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、水27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:129 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：530常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是A、VL B、1.5VL C、0.5VL D、1.2VL31 在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升32. 实验室用饱和NaNO2及NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗及蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_（填写编号）。A防止NaNO2饱和溶液蒸发 B保证实验装置不漏气C使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_。A冷凝 B冷却氮气 C缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是_；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是_。（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）_，收集最适宜的方法是（填写编号）_ _。A用排气法收集在集气瓶中B用排水法收集在集气瓶中C直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中第 5 页