【高优指导】2017版高三化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第3节氧化还原反应鲁科版课件优秀PPT.ppt
第第3 3节氧化还原反应节氧化还原反应-2-考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.驾驭常见氧化还原反应的配平和相关计算。-3-基础梳理考点突破氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是化合价的变更。(2)氧化还原反应的实质是电子转移。(3)有关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价上升,实质是失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。-4-基础梳理考点突破(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系-5-基础梳理考点突破2.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂。-6-基础梳理考点突破(2)常见还原剂。-7-基础梳理考点突破(3)具有中间价态的化合物。既有氧化性,又有还原性,一般状况下主要表现某一方面的性质。-8-基础梳理考点突破自主巩固推断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)金属阳离子确定只具有氧化性()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,确定有另一种元素被还原()(3)有单质参与或有单质生成的化学反应确定是氧化还原反应()(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂()(5)分解反应确定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应()(6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物确定不同()-9-基础梳理考点突破1.理清学问线索理清学问线索-10-基础梳理考点突破2.要明确解题的方法思路要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是特殊关键是特殊关键的一步的一步,特殊是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应特殊是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必需弄必需弄清元素化合价的变更状况。清元素化合价的变更状况。-11-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭NaCN中Na为+1价,C为+2价,N为-3价,A项错误;反应中NaCN中碳的化合价升高,发生氧化反应,B项错误;反应中NaCN中碳的化合价由+2价升高为+4价,即1molNaCN完全被氧化转移了2mol电子,C项正确;反应中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3为氧化产物,产物NH3中的各元素化合价在反应前后均未变化,D项错误。答案解析关闭C-12-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案解析解析关闭明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大能吸附水中的部分杂质,所以起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是其还原作用,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用,D项正确。答案解析关闭D-13-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。答案解析关闭D-14-基础梳理考点突破解析解析关闭-15-基础梳理考点突破氧化还原反应的配平1.氧化还原反应的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例)(1)配平原理在氧化还原反应中,化合价上升总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。-16-基础梳理考点突破(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反应为例)-17-基础梳理考点突破2.氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法(以以KClO3与浓盐酸反应为例与浓盐酸反应为例)(1)双线桥法双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失状况得失状况,箭头是从反应物中的变价元素起先箭头是从反应物中的变价元素起先,指向生成物中的同一指向生成物中的同一种元素。种元素。(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移状况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反应为例:-18-基础梳理考点突破-19-基础梳理考点突破1.正向配平法正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变更氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变更,一般从一般从左边反应物着手配平。左边反应物着手配平。2.逆向配平法逆向配平法:自身氧化还原反应自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右边一般从右边着手配平。着手配平。3.缺项配平法缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;假如是离假如是离子方程式子方程式,所缺物质往往是所缺物质往往是H+、OH-或水。可以依据质量守恒先或水。可以依据质量守恒先写出所缺物质写出所缺物质,再用化合价升降守恒方法配平。假如无法确定所缺再用化合价升降守恒方法配平。假如无法确定所缺项项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再依据质然后再依据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。-20-基础梳理考点突破解析解析关闭-21-基础梳理考点突破-22-基础梳理考点突破-23-基础梳理考点突破-24-基础梳理考点突破氧化性、还原性强弱推断及氧化还原反应规律1.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化剂的氧化性强于(填“强于”或“弱于”)氧化产物的;还原剂和还原产物具有还原性,且还原剂的还原性强于(填“强于”或“弱于”)还原产物的。2.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。-25-基础梳理考点突破-26-基础梳理1.推断氧化性、还原性强弱的方法推断氧化性、还原性强弱的方法(1)依据元素在周期表中的位置依据元素在周期表中的位置考点突破-27-基础梳理(2)依据金属性、非金属性比较依据金属活动性依次,排在前面的金属单质的还原性较强,排在后面的金属阳离子的氧化性较强。非金属阴离子的还原性随着单质的氧化性增加而减弱,如:考点突破-28-基础梳理考点突破-29-基础梳理考点突破-30-基础梳理2.氧化还原反应规律及其应用考点突破-31-基础梳理考点突破-32-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭C-33-基础梳理技巧点拨:守恒法解氧化还原反应题的思路(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(留意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)变价原子个数化合价变更值=n(还原剂)变价原子个数化合价变更值。考点突破-34-基础梳理跟踪训练1.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.B.C.D.考点突破 答案解析解析关闭Cu与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO。Fe与FeCl3溶液反应,与FeCl3溶液的浓度无关。Zn与浓硫酸反应生成SO2,与稀硫酸反应生成H2。Fe与HCl溶液反应,与HCl溶液的浓度无关。答案解析关闭B-35-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B项中Cl2I2;C项中Co2O3Cl2;D项中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A项,由于I-的还原性强于Fe2+的,所以Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+。答案解析关闭A-36-基础梳理3.(2015上海化学改编上海化学改编)工业上将工业上将Na2CO3和和Na2S以以1 2的物质的的物质的量之比配成溶液量之比配成溶液,再通入再通入SO2,可制取可制取Na2S2O3,同时放出同时放出CO2。在。在该反应中以下说法错误的是该反应中以下说法错误的是()A.硫元素既被氧化又被还原硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1C.每生成每生成1 mol Na2S2O3,转移转移4 mol电子电子D.相同条件下相同条件下,每吸取每吸取10 m3 SO2就会放出就会放出2.5 m3 CO2考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭人有了学问，就会具备各种分析实力，明辨是非的实力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富学问，培育逻辑思维实力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培育文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的学问面。有很多书籍还能培育我们的道德情操，给我们巨大的精神力气，鼓舞我们前进。
