九年级化学--下册--教案(沪教版).docx

第6章 溶解现象课 题第一节 物质的溶解课 型实验探究课 时第1课时教学目标1认识溶解现象，说出溶液的特征。2能说出一些日常生活中常见的乳化现象。3了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。4通过实验使学生认识溶解现象。教学重点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系教学难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系课前准备仪器：试管、药匙、试管架、滴管。药品：蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖教学过程一物质在水中的分散创设情景：同学们,在日常生活中,你还知道哪些物质能分散到水中呢?请你把你已经知道的填写在下表中,并互相交流,讨论.物质分散到水中的事例和应用事例 应用洗衣粉分散到水中 洗涤衣服1 探究实验：演示几种物质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层学生讨论总结2结论（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物探究体会: 你能说出他们的特征吗?（2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。3物质溶解的现象探究问题:你知道物质是有颜色的,那么形成溶液后还有颜色吗?（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。探究实验：物质溶解时的温度变化测量的温度/温度的变化/水12/溶解硝酸铵固体3-9溶解氯化钠固体120溶解氢氧化钠固体31+19解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分及水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子及水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了， 4乳化现象及乳化剂（1）乳化现象：原本油及水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（3）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。教学反思课 题第一节 物质的溶解课 型实验探究课 时第1课时教学目标1了解溶液的一些性质及应用。2初步学习科学探究的一些基本研究方法。1培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。 教学重点溶液导电及原因教学难点溶液的凝固点及沸点的变化课前准备仪器：烧杯、小灯泡、导线、电源等。药品：蒸馏水、氢氧化钠溶液、食盐、蔗糖、稀硫酸一、复习提问：1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液？2、什么叫乳化剂？3、有人说：“均一稳定的液体一定是溶液”，这话对吗？为什么？4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高，有的物质溶于水会使温度降低。二、探讨水溶液的某些性质探究实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水及食盐的混合物温度为-6水蔗糖水食盐水凝固点/0-2-3（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高实验：溶液导电性实验样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液氯化钠固体现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-结论不导电不导电导电导电导电不导电（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。溶液导电性原因的探究分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电探究实践：1. 严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰答：固体溶于水，使水的凝固点降低了2 .煮沸的汤比煮沸的水温度要高；答：固体物质溶于水，使水的沸点升高3 .做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液答：增强水的导电性4. 厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。分析：该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力（1）根据味道不同，尝味道：有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；（2）根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；（3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；（4）根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；（5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；（6）根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。5. 下列叙述正确的是（ ）A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 B.溶液是无色、均一、稳定的混合物C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液而不是乳浊液。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶液中可以同时溶解几种溶质，如NaCl和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。6. 一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将（ ） A上浮 B下沉 C不变 D无法判断分析：向水中加入食盐，会使液体的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，选A教学反思课 题第二节 溶液组成的表示课 型实验探究课 时第1课时教学目标1知道水是最重要的溶剂,酒精,汽油也是常见的溶剂,能够指出某些溶液中溶质的状态，能进行溶质质量分数的简单计算。2通过实验使学生理解，有溶质质量分数，积极主动的及他人交流，能清楚有关对溶质，溶剂的理解。3通过对溶质，溶剂的理解，培养学生辨正地分析问题。教学重点1溶液的组成；2能进行溶质质量分数的简单计算及及化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3学会配制一定溶质质量分数的溶液教学难点溶质质量分数的计算课前准备仪器：烧杯（两个），托盘天平，量筒，玻璃棒 药品：蔗糖，水问题情景你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水学生回答 完成下列表格 溶液 食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物质NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物质H2OH2OH2OH2O酒精师生整理 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。教师设疑 1、溶质的状态可以是哪些？ 2、常见的溶剂是什么？小 结 1溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。 2常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。练 习指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液溶质溶剂教师讲解 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。教师设疑 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？ 110克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水； 210ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液； 3某食盐水的密度为104克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。师生总结 溶液中存在的一些量的关系：1 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2 溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积3 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加 活动及探究 课本P158的活动及探究 教师设疑 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？ 2将实验数据填入下表：溶质（克）溶剂（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2） 利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？学生讨论 师生总结 几种表示方法教师讲解 在化学上常用溶质及溶液的质量比值来表示溶液的组成。 溶质的质量分数=学生讨论 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况1向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；2向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；3将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；4从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；5将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。课堂小结教学反思课 题第二节 溶液组成的表示课 型实验探究课 时第2课时教学目标1学会配制一定溶质质量分数的溶液的计算2学会溶液稀释的计算1积极主动及他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。3通过创设问题情景，提高分析问题及解决问题的能力，尝试编写计算应用题。4以计算为载体以生活实际为基础培养学生，理论联系实际的情感态度。学习重难点：课前准备 教学重点溶液的配制的计算和稀释计算教学难点学习重难点：溶液的配制的计算和稀释计算课前准备配制几种溶液，投影或演示板一创设情景引入新课出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？二探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”1、问题：怎样配制50克溶质质量分数为5 %的食盐溶液？2、步骤：计算、称量、溶解3、演示：配制过程例：下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误： ； 。（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点） 共同讨论分析：(1)为了防止广口瓶塞受污染，应该倒放在桌面上；天平使用应该注意左物右码。(2) 这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答。小结归纳广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；砝码和药品放反了计算错误如： 水算多了； 氯化钠算少了；称量氯化钠操作错误如：天平读数有误；氯化钠和砝码放反了；左盘放了纸片，右盘未放纸片；天平未调零等；用量筒量取水时错误如：水量多了(或量取水读数时仰视)；氯化钠中混有杂质；烧杯中有水等。三、探讨有关溶液的计算1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？思考，交流讨论并回答2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？思考，交流讨论并回答1下图是实验室常用的几种仪器：(1)写出指定仪器的名称：E ，F 。(2)蒸发溶液应选用的容器是 (填仪器序号)，在粗盐提纯实验中，用到仪器B进行 (填操作名称)。用提供的仪器进行以上两项操作时，都缺少的一种玻璃仪器是 (3)配制200g溶质质量分数为09%的生理盐水，需NaCl    g。称量NaCl时用到的仪器是 (填仪器序号)，称量时应把NaCl放在该仪器的 盘(填“左"或“右")。 四、教师小结：五、布置作业： 教学反思课 题第二节 溶液组成的表示课 型习题课课 时第3课时教学目标1通过一些典型习题的探究，初步掌握本节的内容。2共同探究和自主探究 3体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。教学重点由同学们自己回顾，讨论小结教学难点 灵活应用课前准备 习题一、共同探究：典例1海淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A溶质质量增加B溶剂质量减少C溶液质量不变D溶质质量分数减少答案：C典例2 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管。（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4（填 > 或 < 或 = ）。答案：(1)2.1 147.9 (2)计算、称量、溶解 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 (3)> 典例3按图中所定的量配制NaCl溶液。 配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为 。 实验窒配制质量分数一定的NaCl溶液，肯定不需要用到的一种仪器是 (填标号)。 A烧杯 B漏斗 C托盘天平 D玻璃棒 答案1 0；B。典例4某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算： （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g及足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？二、自主探究1彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水，（每瓶250毫升）和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%，密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的质量约是( )A2.25gB6.75g C7.5gD9g2将13g锌放入146g10%的盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中氯化锌的质量分数是( )A16.94% B17.15% C16.89% D19.493实验室中常用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，在20mL6%的过氧化氢溶液中加入一定量的二氧化锰，过氧化氢溶液中溶质质量分数随时间变化示意图是（ ）4医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖和水配制而成的。则得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%，则该注射液中溶质质量分数为（ ）A.20% B.40% C.50% D.70%5过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，若一瓶质量分数为l5.2的过氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸气外逸忽略不计)，请回答：   (1)写出过氧乙酸分解的化学方程式： 。(2)计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数(精确到0.1)。6电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。答案：(1)被电解的水的质量9g；(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数为10%。教学反思课 题第三节 物质的溶解性 课 型探究课课 时第1课时教学目标1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义、判定、转化3、学生在“情景-问题-探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识4、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯教学重点1、影响物质溶解性的因素； 2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义。教学难点 1、影响物质溶解性的因素； 2、饱和溶液、不饱和溶液的涵义课前准备 食盐，蔗糖，消石灰，水，汽油，食用油，试管，量筒，硝酸钾，:酒精灯，烧杯，玻璃棒，石棉网，试管。一、创设情景引入新课：设置疑问：溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。二、探讨影响物质溶解性的因素1、联想及启示（P.166上的联想及启示）2、引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。设置疑问：你认为，物质的溶解性及那些因素有关？归纳学生的猜想及假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。3、演示P.166上的活动及探究（实验1、实验2、实验3）4、提出问题：由以上实验你得出什么结论?5、物质溶解性的应用 提出问题：你知道毛料衣物干洗的原理吗? 教师简介生活中物质溶解性的应用6、创设情景引入饱和溶液及不饱和溶液定义情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。” 小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。教师演示教材p.167“活动及探究”中的实验1小结：判断方法在一定温度下、一定量的溶剂里，溶液底部有稳定存在的溶质晶体（可以是未溶解的，也可以是溶液中析出的）；在一定温度下、一定量的溶剂里，溶液底部没溶质固体，但向溶液中再加入少量的固体溶质不再溶解。7、饱和溶液及不饱和溶液相互转化提出问题：饱和溶液及不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？学生上讲台演示教材p.167“活动及探究”中的实验2、实验3总结： 同一种物质的饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 （1）一般情况下对于大多数物质而言：特殊情况适用于Ca(OH)2:饱和溶液不饱和溶液8.饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间的关系：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。 三、教师小结四、布置作业：教学反思课 题第三节 物质的溶解性 课 型互动课课 时第2课时教学目标1使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2使学生掌握有关溶解度的基本计算；掌握溶解度和溶质质量分数的换算3用转化的观点看先待溶解性及溶解度之间的关系。4在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其 教学重点1.建立溶解度的概念 2.掌握溶解度的基本计算教学难点1.建立溶解度的概念 2.掌握溶解度的基本计算课前准备 学习过程：复习：1、什么叫做溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？ 2、什么叫做饱和溶液、不饱和溶液？如何区别？如何转化？讲述：溶解性只是笼统地表示物质溶解能力的大小，为了精确地表示一定量溶剂里最多 能溶解多少溶质，我们用溶解度来表示。板书：二、物质溶解性的定量表示固体物质的溶解度（S）1. 定义：衡量物质溶解能力的大小的尺度学生分析定义并得出注意点板书：(1)条件：一定温度 (2)标准：100克溶剂(水) (3)状态：饱和状态 (4)单位：克讲述：即一定温度下，100克溶剂中最多溶解溶质的克数，或某温度时，100克水中溶解多少克溶质，该溶液达到饱和状态。讲述：例：20时，氯化钠溶解度为36克。含义是什么？板书：温度 溶剂 最多溶解氯化钠 饱和溶液 20 100克 36克 136克 50克 ？ ？ ？ ？ 272克练习：1.硝酸钾的溶解度为31.6克。2.硝酸钾溶液在20时的溶解度为31.6克。3.硝酸钾在20时的溶解度为31.6。4.硝酸钾在20时的溶解度为31.6克。5.在20时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。6.在20时，100克氯化钠饱和溶液中有10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。7. 20时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。8. 20时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。 9. 20时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0时，5克B放入100克水中 溶解达到饱和，则A比B的溶解能力强。提问：影响物质溶解性的因素有哪些？溶解度是物质溶解性的定量表示，你认为影响物质溶解度的因素有哪些呢？板书：2.影响溶解度因素：溶质、溶剂的性质、温度 注意：溶解度及溶质、溶剂的多少无关。练习：1.一定条件下，在一瓶饱和硝酸钾溶液中，加入一些硝酸钾晶体，则： A.溶质的溶解度变大 B.晶体质量减少 C.晶体质量不变 D.溶液质量增加2.改变溶解度的方法：A. 加溶质 B.加溶剂 C.改变温度 D.恒温蒸发水分讲述，根据溶解的溶解性，通常把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶，如何较为准确地区分物质的溶解性呢？板书：3.及溶解性的关系难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 S/g 20板书：4.有关溶解度的计算 计算依据：溶质质量+溶剂质量=饱和溶液质量(在溶解度的计算中，溶液都为饱和溶液)例：T时，硝酸钾的溶解度为50克，现有该温度下的200克硝酸钾的饱和溶液，若将水全部蒸干，可得到固体硝酸钾多少克？练习：1、已知20时，氯化钠的溶解度为36克，在20要把40克氯化钠配成饱和溶液， 需多少克水？2、50，25克氯化铵溶解于50克水中，制成饱和溶液，问氯化铵在50的溶解度是多少？设问：已知20时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20时，氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数吗？板书：5、溶解度及溶质质量分数的关系：练习：（1）已知某温度时，硝酸钾的溶解度是25g，求该温度下，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数。（2）已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40%，求此温度下硝酸钾的溶解度。课堂小结教学反思课 题第三节 物质的溶解性 课 型讨论课课 时第3课时教学目标1认识物质的溶解度曲线2能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题  3体会物质变化是有规律的教学重点溶解度曲线的意义教学难点应用溶解度曲线课前准备 复习引入：20时，NaCl固体的溶解度为36g，意义表示什么？讨论小结：表示在20时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液；也可表示在20时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？活动及探究：绘制溶解度曲线（同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示）共同讨论： 1溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。2溶解度曲线的变化规律a大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等属于“陡升型”；b少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等属于“缓升型”；c极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型”。4溶解度曲线的应用：a查找某物质在某一温度下的溶解度；b比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）5影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了及气体和水的性质有关之外，还及压强及温度有关。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。巩固训练1. 溶解度曲线能使我们直观地了解物质的溶解度随温度的变化情况；同时，我们还能在曲线图中找到很多“共同点”。请根据右图回答问题： (1)氯化钠和硫酸锂在0时的溶解度均为 g。 (2)它们的溶解度受温度变化的影响都 (选填：“很大”或“不大”)。 (3)分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用_的方法结晶。答：（1）36 （2）不大（3）蒸发结晶 2 右下图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t，下列有关叙述中正确的是 （ ） A.t时，两溶液中均无固体物质析出B.t时，A溶液的溶质的质量分数小于BC.t时，A溶液的溶质的质量分数等于BD.t时，二者的溶解度不相等教学反思课 题第三节 物质的溶解性 课 型实验课课 时第4课时教学目标1了解结晶的现象、结晶的原因。2知道结晶的方法。 3了解结晶的用途。2通过实验探究认识利用结晶方法分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。3了解结晶现象并知道结晶在生产、生活中的广泛应用。教学重点了解结晶的现象、方法、用途。教学难点结的方法课前准备硝酸钾、氯化钠、硫酸铜晶体。 水槽、试管、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、蒸发皿、量筒、烧杯、玻璃棒、水。 复习习检测180 时氯化钠的溶解度是 38克，表示的含义是： ；80 时，55克水中加入19克氯化钠，所得溶液是否饱和？ 若不饱和，怎样将它变成饱和溶液？ 2在下面的坐标图中大致画出KNO3 、NaCl、 Ca(OH)2的溶解度曲线： 溶解度 溶解度 温度 温度 图1 图2情境创设1食盐溶于水后，能否把食盐从水中提取出来？2在我国青海湖地区有一种说法：夏天晒盐，冬天捞碱。这里的盐是指NaCl,碱是指纯碱。你知道其中的原理吗？活动及探究：取两支大试管，分别加入约10毫升水，再分别加入约3克硝酸钾、氯化钠，加热让固体完全溶解，将两支试管放入冷水中冷却。交流讨论：1、看到什么现象？ 2、为什么硝酸钾析出？氯化钠不析出？3、析出的硝酸钾固体是什么外形？观察实验及记录：实验1 课本170页“实验1”的现象是： 实验2 A、B两支试管分别盛有相同温度的热饱和氯化钠溶液和热饱和硝酸钾溶液，将A、B两支试管分别放在冷水中降温。半分钟后取出，可观察到： 形成结论：   叫做结晶。 问题情景：请同学想个办法，让溶液中的氯化钠析出。实验演示：蒸发氯化钠溶液。问题情景：析出的氯化钠固体是什么外形？ 交流讨论：1、结晶的方法有那些？ 2、你知道结晶的那些应用？教师介绍：结晶的应用。教师讲解：教材169页图6-22海水晒盐的原理。实验演示：利用结晶的原理分离出硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中的部分硝酸钾。取约5克硝酸钾，混入少量氯化钠，用约10克水，在小烧杯中加热溶解，在水槽冷水中冷却。应用探究：1欲从饱和氯化钠溶液中析出氯化钠晶体宜采取 ；欲从饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体宜采取 。2你知道“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理吗？ 试推测 晶体的溶解度受温度影响较大。实验展示：让学生观察析出的固体的晶形，判断有无硝酸钾、氯化钠析出。小结归纳：结晶的方法、应用。课堂学习评价：1a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1时三种物质的溶解度的大小顺序是_ 。(2)t3时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1时析出晶体最多的是_。 (3)n点表示_。(4)为从混有少量c的a中提纯a，可采用_法。 0 20 40 60 NaHC03 6.9 9.6 2.7 6.4 NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.22.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。右表是几种物质在不同温度时的溶解度：(1)从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。(2)要使NH4C1饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。 (3)“侯氏制碱法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，该反应能进行的原因是_。教学反思课 题第三节 物质的溶解性课 型习题课课 时第4课时教学目标1通过一些典型习题的探究，初步掌握本节的内容，形成一定的技能2共同探究和自主探究 3体会溶液的配制的在工农生产和生活实际中的重要作用。教学重点应用知识解决问题教学难点应用知识解决问题课前准备题材准备