人教版九年级化学 第十一单元 课题1生活中常见的盐课时3盐的化学性质课件(共19张PPT).pptx

课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课时课时3 3 盐的化学性质盐的化学性质目录目录0101知识点精讲0202课堂检测知识点精讲知识点精讲知识点知识点1 1盐的化学性质1.盐(溶液)金属新盐新金属(_反应，前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外)如湿法炼铜：_。2.盐酸新盐新酸（_反应）如硝酸银溶液与盐酸：_。置换置换CuSOCuSO4 4Fe=FeSOFe=FeSO4 4+Cu+Cu复分解复分解AgNOAgNO3 3HCl=AgClHCl=AgClHNOHNO3 33.盐(溶液)碱(溶液)新盐新碱（_反应）如纯碱溶液与氢氧化钡溶液：_。4.盐1(溶液)盐2(溶液)新盐1新盐2（_反应）如氯化钡溶液与硫酸钠溶液：_。复分解复分解NaNa2 2COCO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 32NaOH2NaOH复分解复分解BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 42NaCl2NaCl课堂练习课堂练习1.某同学在学习了盐的化学性质后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图（如图11-1-3），其中所选用的物质错误的是（）AMgBNa2SO4CH2SO4DMg（OH）2 B B2.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图11-1-4总结了Na2CO3的四条化学性质。下列说法不正确的是（）A.反应为复分解反应B.反应中盐可能是CaCl2C.反应中的金属可能是KD.反应可以是Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3C C思路点拨思路点拨（1）盐能与酸、碱、盐发生复分解反应，能与金属发生置换反应（K、Ca、Na除外）。（2）盐与碱、盐反应时，两者都要可溶；与酸反应时，盐可以不溶。知识点知识点2 2盐的化学性质的应用1.物质的转化：分析反应物与生成物的相同离子，根据复分解反应发生的条件，选择合适的药品使之转化为目的产物。2.物质的检验与鉴别：观察物质的颜色（如Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色）、状态进行初步的判断，加入相应离子的检验试剂（如CO32-的检验用稀盐酸和澄清石灰水，H+、OH-的检验用酸碱指示剂），观察现象，根据现象分析、判断、得出结论。3.物质除杂：原则是不增（在除掉杂质的同时，不得引入其他杂质）、不减（所用试剂只能与杂质反应，不与被提纯物质反应）、易分离（反应后的生成物与被提纯物质要容易分离）。4.分离提纯的方法(优先考虑物理方法)(1)物理方法：有两种固体的混合物，一种溶于水，一种不溶于水，分离的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥得到难溶物，若想得到可溶物则需将滤液蒸发结晶。(2)化学方法：转化法：将杂质转变为被提纯的物质。除去法：选择适当试剂将杂质直接除掉，或将杂质转变成沉淀或气体或水。（3）液体除杂：一般为酸碱盐之间的除杂，其实质为除去液体中的杂质离子。5.混合溶液中反应的先后的判断，考虑物质的共存。课堂练习课堂练习3.下列物质间的转化不能直接完成的是（）ACCO2H2CO3Na2CO3BNaNa2ONaOHNaClCFeFe2O3Fe(OH)3Fe(NO3)3DSSO2H2SO3K2SO3C C4.已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图11-1-5所示，则X可能是下列物质中的（）A.NaOH溶液 B.H2OC.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液D D5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂正确的是（）A.CaCl2(HCl):Ca(OH)2溶液B.NaCl(NaHCO3):稀硫酸C.FeCl2(FeCl3):NaOH溶液D.NaOH(Na2CO3):Ba(OH)2溶液A A课堂检测课堂检测1.下列物质既能和硫酸反应，又能和纯碱反应的是（）A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.FeCl3 D.HNO32.下列各组物质在溶液中能发生反应，且生成白色沉淀的是（）A.NaOH与Na2SO4 B.CaCO3与稀盐酸 C.CuSO4与KCl D.AgNO3与NaClA AD D加入的物质稀硫酸饱和石灰水酚酞溶液现象有气泡冒出有白色沉淀变成红色3.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀硫酸、饱和石灰水、酚酞溶液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（）A稀盐酸BNaOH溶液CNaCl溶液DNa2CO3溶液D D4.下列依据实验目的所选用的实验方案错误的是（）B B选项实验目的实验方案A鉴别NaOH溶液和稀盐酸分别取样，滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的NaCl加入足量稀盐酸C除去NaCl溶液中的Na2SO4加入适量的BaCl2溶液后过滤D除去CaO中少量CaCO3高温灼烧5.向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生CO2的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的是（）C C6.如图11-1-6甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。(1)甲能分别与另四种物质中的_（填化学式）反应。(2)丁与戊反应的化学方程式为_。HClHCl、CuClCuCl2 22HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(3)丙与丁的反应属于_（填基本反应类型）。(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是_（写一种）。复分解反应复分解反应CaOCaO（合理即可）（合理即可）