传质分离过程课后习题复习资料.docx
第一章 绪论 略第二章习题1. 计算在0.1013MPa和378.47K下苯（1）-甲苯（2）-对二甲苯（3）三元系，当x1 = 0.3125、x2 =0.2978、x3 =0.3897时的K值。汽相为理想气体，液相为非理想溶液。并及完全理想系的 K值比较。已知三个二元系的wilson方程参数（单位： J/mol ）： 1211=1035.33； 1222=977.832322=442.15； 2333=460.051311=1510.14； 1333=1642.81在T =378.4 K时液相摩尔体积（m3/kmol）为： =100.91×10 -3 ； =177.55×10 -3 ； =136.69×10 -3 安托尼公式为（ps：Pa ； T：K ）： 苯：1n =20.7936-2788.51/（T-52.36）；甲苯：1n =20.9065-3096.52/（T-53.67）； 对 -二甲苯：1n =20.989 1-3346.65/（T-57.84）；解：由Wilson方程得： 12=exp-(12-11)/RT =×exp-(1035.33)/(8.314×378.47)=2.4450 21=0.4165 13=0.8382 31=1.2443 23=0.6689 32=1.5034 ln1=1-ln(12X2+13X3)-=0.0544881=1.056同理,2=1.029; 3=1.007 lnP1S=20.7936-2788.51/(378.47-52.36)=12.2428, P1S=0.2075Mpa lnP2S=20.9062-3096.52/(378.47-53.67)=11.3729, P2S=0.0869Mpa lnP3S=20.9891-3346.65/(378.47-57.84)=10.5514, P3S=0.0382Mpa 作为理想气体实际溶液, K1=2.16, K2=0.88, K3=0.38003 若完全为理想系, K1=2.0484 K2=0.8578 K3=0.3771 2. 在361K和4136.8kPa下，甲烷和正丁烷二元系呈汽液平衡，汽相含甲烷0.60387%（ mol ）,及其平衡的液相含甲烷0.1304%。用R-K 方程计算 和Ki值。解：a11=3.222MPa dm6 k0.5 mol-2a22=28.9926 MPadm6k0.5mol-2 b1=0.0298 dm3mol-1 b2=0.0806 dm3mol-1其中Tc1=190.6K, Pc1=4.60Mpa Tc2=425.5K, Pc2=3.80Mpa 均为查表所得。 a12=a11a22=9.6651MPadm6k0.5mol-2液相： aa11x12+2a12x1x2+a22x22 =3.22×0.13042+2×9.6651×0.1304×0.8696+28.9926×0.86962 =24.1711 b=b1x1+b2x2=0.0298×0.1304+0.0806×0.8696=0.0740 由RK方程： P=RT/(V-b)-a/T0.5V(V+b)4.1368 解得 Vml=0.1349 ln=lnV/(V-b)+bi/(V-b)-2yiaij/bmRT1.5*ln(V+b)/V+abi/b2RT1.5 ln(V+b)/V-b/(V+b) -ln(PV/RT)ln=ln+ ×ln()+ ×ln() -ln =1.3297 =3.7780 同理ln-1.16696， =0.3113 汽相：a 3.222×0.603872+2×9.6651×0.60387×0.39613+28.9926×0.396132 = 10.3484 b=0.0298×0.60387+0.0806×0.39613=0.0499 由4.1368= 得=0.5861 ln=ln()+ ×lnln() =0.0334942 故1.0341 同理，ln-0.522819， =0.5928 故K1=y1/x1=0.60387/0.1304=4.631 ( K1=/)K2y2/x20.45553. 乙酸甲酯（1）-丙酮（2）-甲醇（3）三组分蒸汽混合物的组成为y10.33，y20.34，y3=0.33(摩尔分率)。汽相假定为理想气体，液相活度系数用Wilson方程表示，试求50时该蒸汽混合物之露点压力。解：由有关文献查得和回归的所需数据为： 【P24例2-5，2-6】50时各纯组分的饱和蒸气压，kPa P1S=78.049 P2S=81.848 P3S=55.581 50时各组分的气体摩尔体积，cm3/mol V1l=83.77 V2l=76.81 V3l=42.05 由50时各组分溶液的无限稀释活度系数回归得到的Wilson常数： 111.0 210.71891 310.57939 121.18160 221.0 320.97513 130.52297 230.50878 331.0 （1） 假定x值， 取x10.33，x20.34，x30.33。按理想溶液确定初值 p78.049×0.33+81.8418×0.34+55.581×0.33=71.916kPa （2） 由x和ij求i 从多组分Wilson方程 lni=1-ln- 得ln1=1-ln(x1+12x2+13x3)-+ + =0.1834 故1=1.2013 同理，2=1.0298 3=1.4181 (3) 求Ki Ki= K1=exp=1.3035 同理K21.1913 K3=1.0963 (4) 求xi xi=+=0.8445 整理得 x10.2998 x2=0.3437 x3=0.3565 在p71.916kPa内层经7次迭代得到：x10.28964, x2=0.33891, x3=0.37145 (5) 调整p p =p =71.916(1.3479×0.28964+1.18675×0.33891+1.05085×0.37145) =85.072kPa 在新的p下重复上述计算，迭代至p达到所需精度。 最终结果：露点压力85.101kPa 平衡液相组成： x10.28958 x20.33889 x30.37153 4. 一液体混合物的组分为：苯0.50；甲苯0.25；对-二甲苯0.25（摩尔分数）。分别用平衡常数法和相对挥发度法计算该物系在100kPa时的平衡温度和汽相组成。假设为完全理想物系。解：(1) 平衡常数法 因为汽相、液相均为完全理想物系，故符合乌拉尔定律pyi=pisxi 而Ki= 设T为80时 ,由安托尼公式（见习题1）求出格组分的饱和蒸汽压。101.29kPa， =38.82kPa, =15.63kPa 故=K1x1+K2x2+K3x3 =0.64<1 故所设温度偏低，重设T为95时 176.00kPa, =63.47kPa, =27.01kPa =1.11>1 故所设温度偏高，重设T为91.19， 160.02kPa, =56.34kPa, =23.625kPa 1.00001251 故用平衡常数法计算该物系在100kPa时的平衡温度为91.19 汽相组成：0.8001 0.1409 0.059 (2)相对挥发度法 由于是理想混合物，所以， 得 对于理想混合物，得 设T为80时， 101.29kPa, =38.82kPa, =15.63kPa 故2.61, 6.48, /5.22, =/12.96 因为1，故0.788 又因为100×0.78878.8kPa，而101.29×0.550.645kPa< 故所设温度偏低； 重设T92时163.31kPa, =57.82kPa, =24.31kPa 得故2.824, 6.718, /5.648, =/13.436 因为1，故0.799，0.141, =0.0595 且100×0.79979.9kPa，而163.31×0.581.655kPa，基本相等 因此，由相对挥发度计算该物系平衡温度为92， 此时0.799，0.141, =0.0595 5. 一烃类混合物含有甲烷5%、乙烷10 %、丙烷30 %及异丁烷55 %（mol），试求混合物在25时的泡点压力和露点压力。解：设甲烷为1组分，乙烷为2组分，丙烷为3组分 因为各组分都是烷烃，汽液相均可视为理想溶液，故符合乌拉尔定律。 25时，=30768.14kPa, =4118.81kPa, =347.59kPa (1)泡点压力 30768.14×54118.81×10950.31×30347.59×55 2426.56kPa (2) 露点压力时由乌拉尔定律得， 代入1，并化简得519.77kPa 故露点压力为519.77kPa。 6. 含有80%（mol）醋酸乙酯（A）和20%(mol)乙醇（E）的二元物系。液相活度系数用Van Laar方程计算，AAE=0.144，AEA=0.170。试计算在101.3kPa压力下的泡点温度和露点温度。 解：由Vanlaar方程得： ，得1.0075 , 得=1.1067 因为低压气体可视为理想气体，故 ，得 （1） 泡点温度时，设T348.15K，由安托尼方程得 94.377kPa, 88.651kPa 故+= =0.945<1, 可知所设温度偏低，重设T349.82K： 此时99.685kPa, 94.819kPa +=1.000331 故泡点温度为349.82K （2） 求露点温度，此体系可视为理想气体，由，得 设T349.8K 由安托尼方程得99.620kPa, 94.743kPa， 故1.4>1，故所设温度偏低 重设T350.1K时0.9921 故露点温度为350.1K 8. 组成为60 % 苯，25 %甲苯和15 % 对-二甲苯(均为mol百分数)的液体混合物100kmol，在101.3kPa和100下闪蒸。试计算液体和气体产物的数量和组成。假设该物系为理想溶液。用安托尼方程计算蒸汽压。解：设苯为组分1，甲苯为组分2， 对二甲苯为组分3。 100时， 【P33例2-7】198.929kPa， =74.165kPa, =32.039kPa 对于低压气体，气相可视为理想气体，液相可视为理想溶液， 故，得1.964， 0.732， 0.316 （1） 核实闪蒸温度 假设100为进料的泡点温度，则 1.964×0.6+0.732×0.25+0.316×0.151.41>1 假设100为进料的露点温度，则 =1.21>1 说明实际的进料泡点温度和露点温度分别低于和高于规定的闪蒸温度，闪蒸问题成立。 （2） 求，令0.1 0.366 >0，应增大值。 计算R-K方程导数公式为： 而 以0.1为初值进行迭代，得下表 迭代次数 /1 0.1 0.366 0.564 2 0.75 0.0436 0.511 3 0.84 0.0092 可知数值已达到PTK图的精确度 (3)计算， =0.332 =0.651 同理，0.323， 0.236 0.353， 0.112 （4）计算， 0.84×10084kmol 100-8416kmol （5）核实， 0.999， 1.008，结果以满意 9. 在101.3 kPa下，对组成为45 %（摩尔百分数，下同）正已烷，25 %正庚烷及30 %正辛烷的混合物计算。 （1）泡点和露点温度 （2）将此混合物在101.3kPa下进行闪蒸，使进料的50 % 汽化。求闪蒸温度，两相的组成。解：因为各组分都是烷烃，所得的汽、液相均可看成理想溶液，只取决于温度和压力，若计算精度不要求非常高可使用烃类的PTK图，见图2-1 假设T82，由P101.3kPa得下表： 组分 正己烷 45 1.5 0.675 正庚烷 25 0.63 0.158 正辛烷 30 0.28 0.084 0.917<1，说明所设温度偏低，重设T85.8，得 组分 正己烷 45 1.6 0.72 正庚烷 25 0.7 0.175 正辛烷 30 0.31 0.093 1.0081，故泡点温度为85.8。 同理，可迭代求出露点温度设T95，此时 组分 /正己烷 45 2.0 0.225 正庚烷 25 0.9 0.278 正辛烷 30 0.425 0.705 /=1.2068>1，所设温度偏低，重设T102.4，得 组分 /正己烷 45 2.35 0.1915 正庚烷 25 1.08 0.2315 正辛烷 30 0.520 0.5769 /=0.99991，满足精度要求，故露点温度为102.4。 （1） 进料50气化，则由公式得T94.1为闪蒸温度，查表2-1得： 组分 正己烷 31.0 58.90 正庚烷 27.0 22.45 正辛烷 42.85 17.14 结果 （1）泡点：85.8oC，露点：102.4oC； （2）闪蒸温度94.1oC； 气相组成：正已烷0.31，正庚烷0.27，正辛烷0.43； 液相组成：正已烷0.59，正庚烷0.23，正辛烷0.17。（均为摩尔分数） 10. 以甲基异丁基酮为溶剂（C），从含醋酸（B）8%（质量）的水（A）溶液中萃取醋酸。萃取温度 25，进料量13500kg/h。若萃余液仅含1%（质量）的醋酸，假设水和溶剂是不互溶的，KD =0.657（质量分数之比）。计算单级操作时溶剂的需要量？解：假设水和溶剂是互不相容得，从Perry手册中查得0.657（质量分数）。 由于此体系中醋酸得含量相当低，可认为 0.92×1350012420kg/h （13500-12420）/124200.087 因萃余液含1的B，故 0.01/(1-0.01)=0.0101 从式（2106）解 1（0.087/0.0101）1=8.61 从式（2105）S8.61×（12420/0.657）163000kg /h 11.萃取原料为乙二醇水溶液，其中乙二醇质量含量为45%。用相同质量的糠醛作为溶剂。操作条件：25、101kPa。在该条件下乙二醇（B）-糠醛（C）-水（A）的三元相图如附图所示，图中组成为质量百分数。计算萃取相和萃余相的平衡组成。解：计算基准：进料100g质量分数为45的乙二醇水溶液，从图2-13可知，进料（F）含A55g、B45g。溶剂（S）是纯C100g。令E（萃取液），R（萃余液）。 计算步骤如下： （1） 在相图上标注进料组成点F和溶剂点S。 （2） 确定混合点M，使MFSER。 （3） 在相图上应用杠杆规则。设为组分在萃余液中的质量分数，为组分在进料和溶剂混合相中总的质量分数。 对溶剂C作物料衡算： ，得 S、M和F三点应在一条直线上，由杠杆规则1确定了M点的位置，相应组成A：27.5、B：22.5、C：50。 （4） 由于M点处于两相区，该混合物必然沿结线分为互成平衡的两液相。E点为萃取相，其组成为B：27.9、A：6.5、C：65.6；R为萃余相，其组成为B：8、A：84、C：8。 （5） 对E、M和R三点应用杠杆规则，。 因M100+100200g，通过测量线段长度得到E200×（49/67）146g，于是RME54g。 （6） 脱溶剂萃取相组成由延长过S点和E点的直线交AB边及H点，其组成为B：83、A：17。 12. 计算正庚烷（1）-苯（2）-二甲基亚砜（3）的液液平衡组成。已知总组成（摩尔分数） z1=0.364，z2=0.223，z3 =0.413；系统温度0，活度系数方程可选择NRTL模型。a12=0.2， a13=0.3，a23=0.2NRTL参数，J/molIJAIJ AJI121323-1453.3 11690.0 4062.13238.08727.0解：使用附录中LLEC程序计算N个组分（N10）的部分互溶物系的液液平衡组成。计算方法为New-Raphson法。调用LILIK子程序计算分配系数，活度系数方程可选择NRTL或UNIQUAC模型。计算结果： 平衡温度 0，E/R=0.49 组分 进料摩尔分数 R相摩尔分数 E相摩尔分数 KD 1 0.3640 0.6933 0.0196 0.0283 2 0.2230 0.2880 0.1550 0.5383 3 0.413 0.0187 0.8253 44.0809 13. 含甲苯30%、乙苯40%、水30%（均为摩尔%）的液体在总压为50.6kPa下进行连续闪蒸。假设甲苯和乙苯的混合物服从拉乌尔定律，烃及水完全不互溶。计算泡点温度和相应的汽相组成。解：设甲苯为1组分，乙苯为2组分。 因为烃相符合乌拉尔定律，故有： 设泡点温度为70，由安托尼方程得 27.1644，11.3006 查表得31.176 此时p31.176+27.1644×(3/7)+11.3006×(4/7)=49.275kPa<50.6kPa, 故所设温度略低，重设泡点温度为70.5 依上方法求得p50.950.6kPa，故泡点温度为70.5，此时 23.31，13.01，63.68 计算结果： 泡点70.73oC；汽相组成：甲苯23.31%、乙苯13.01%、水63.68%（均为摩尔百分数） 14.水（W）和正丁醇（B）在101kPa下形成汽 -液-液三相系统。若混合物总组成为含W 70%（摩尔），估计： （1）混合物的露点温度和相应的液相组成。 （2）混合物的泡点温度和相应的汽相组成。 （3）汽化50 % 时三相的相对量及组成解：（1） 设水为组分1，正丁醇为组分2，由题意得： p1101×0.770.7， p2101×0.330.3， 此体系的露点温度应为此两组分发生第一次相变时的温度，分别为90.25和87.09，因此体系的露点温度为90.25。此时只有一液相为水。 （2） 用试差法求泡点温度： 由式（2109）得：pp1p2101kPa T/ P1, kPa P2, kPa P, kPa 85 57.815 27.616 85.431 88 64.958 31.535 96.493 88.5 66.227 32.232 98.458 89 67.496 32.941 100.436 89.15 67.889 33.156 101.045 89.2 68.020 33.228 101.248 故泡点温度为89.15，此时： p167.889kPa，p233.156kPa，故y167.19，y232.81 （3） 进料50气化，则由公式得T89.7为闪蒸温度， 使用三相等温闪蒸程序进行进算，其组分的液相活度系数用UNIQUAU方法计算，其中A12727.3861，A21-36.2651，计算结果约为： 原料 汽相 液相1 液相2 总量，mol 100 50 42.16 7.84 水，mol 70 76.56 57.00 98.08 正丁醇，mol 30 23.44 43.00 1.92 采用NRTL模型方程，计算结果如下： （1）露点温度：95.25；液相组成：只有一液相，摩尔组成为：W:0.3754；B：0.6246 （2）泡点温度：92.56；汽相摩尔组成：W:0.7654；B：0.2346 （3）汽化50 % 时三相的相对量及组成15. 某1、2两组分构成二元系，活度系数方程为Ln 1 = A ; Ln 2 = A 端值常数及温度的关系A =1.78844.25×T ( T 的单位为K) 蒸汽压方程 Ln =16.08264050/T Ln =16.35264050/T （蒸汽压方程中符号单位pS:kPa;T:K） 假设气相是理想气体，系统压力为 99.75kPa ,已知该系统形成共沸物，问共沸温度是多少度？ 解：设T344.3K (即71) A0.325 =75.16kPa; =98.45kPa 得到：x1=0.0846; x2=0.9154 p=1.313´0.0846´75.16+1.002´0.9154´98.45 =98.65kPa < p规定 设T=344.7K (即71.7) 及给定总压基本相等，故共沸温度是71.7，共沸组成x1=0.083 摩尔分数第三章习题1.题解： 无解；有唯一解；多解。2. 设计满足下列要求的再沸气提塔（见附图），求：设计变量数是多少？ 如果有，请指出哪些附加变量需要规定？ 习题 2 附图解： c=6Nx 进料变量数 8 压力等级数 9 合计 17 Na 串级单元数 1 传热单元数 1 合计 2 规定： 再沸器及各级的操作压力 级数 塔釡液流率 3. 利用如附图所示的系统将某混合物分离成三个产品。试确定： 固定设计变量数和可调设计变量数； 指定一组合理的设计变量。 习题 3 附图 习题 4 附图 解：Nx 进料变量数C+2 压力等级数 N+M+4 合计N+M+C+6 Na 串级单元数4 侧线采出数1 分配器数1 传热单元数4 合计10对设计变量的规定Nx 进料变量数C+2Na回流为泡点温度1 每级压力（含再沸器） N+M总理论级数2 全凝器压力1进料位置1 冷却器压力1侧线采出口位置1 回流分配器1侧线采出率1 侧线压力1回流比1 馏出液流率1 精馏塔釜液流率1再沸提馏塔釜液流率1 合计N+M+C+6合计105. 苯 (B)- 甲苯 (T)- 二甲苯 (X)- 异丙苯（ C ）混合物送入精馏塔分离，进料组成为： zB =0.2 ， zT =0.3 ， zx =0.1 ， zC =0.4 （摩尔分数）。相对挥发度数据： B =2.25 ， T =1.00 ， x =0.33 ， C =0.21 。分离要求：馏出液中异丙苯不大于 0.15% ；釜液中甲苯不大于 0.3% （摩尔）。计算最少理论板数和全回流下的物料分配。【P73例3-3】解：以100摩尔进料为计算基准。根据题意定甲苯为轻关键组分，异丙苯为重关键组分。从相对挥发度的大小可以看出，二甲苯为中间组分。在作物料衡算时，要根据它的相对挥发度及轻、重关键组分相对挥发度的比例，初定在馏出液和釜液中的分配比，并通过计算再行修正。物料衡算表如下： 组分 进料，f1馏出液，di 釜液，wi B 20 20 T 30 300.03W 0.003W X 10 1* 9* C *为二甲苯的初定值。 解得 D=50.929，W=49.071 则 dT=29.853，wT=0.147 dC=0.0764，wC=39.924 代入芬斯克方程由Nm值求出中间组分的馏出量和釜液量： wx=10-0.519=9.481 由于及初定值偏差较大，故直接迭代重做物料衡算： 组分 进料，f1 馏出液，di 釜液，wi B 20 20 T 30 300.03W 0.003W X 10 0.519 9.481 C 二次解得 D=50.446，W=49.554 则 dT=29.852，wT=0.148 dC=0.0757，wC=39.924 再求Nm： 校核dx： 再迭代一次，得最终物料衡算表： 组分 进料，f1馏出液，di釜液，wi苯 20 20 甲苯 30 29.8513 0.1487 二甲苯 10 0.5150 9.4850 异丙苯 40 0.0757 39.9243 6. 附图为脱丁烷塔的物料平衡图。全塔平均操作压力为 522kPa 。求最小理论塔板数；估计非分配组分的分配。【P75例3-4】习题 6 附图解：（1）根据题意可列表如下：编号组分Xi,FXi,FFXi,DXi,DDXi,BXi,BB1C30.0139120.025612002iC40.5114480.9444420.014763nC40.0411360.0278130.0563234iC50.0171152.137*10-310.0343145C60.026223000.0563236C70.044639.1000.095839.17C80.311272.1000.667272.28C90.035431.0000.0759311.000F=876.21.0004681.000408.3（2）塔顶温度和塔釜温度的计算：塔顶温度的计算：第一次试差：假设TD=37.5,查Ki(37.5,522kPa)K1=2.91, K2=0.93, K3=0.68, K4=0.30, A1=3.22, a2=1.368, a3=1.0 a4=0.441,再由yi,D=xi,D ac=1 ai yi/ai yi/ai Kc=yi/ai=0.727查得Kc值相应于37.5。故假设正确，露点温度TD=37.5塔釜温度的计算：第一次试差温度：假设TB=155编号组分Xi,DDXi,BKiaiaixi1C31209.801.84202iC44420.01476.141.1540.01693nC4130.05635.321.00.05634iC510.03433.00.5640.01935C600.05631.420.2670.01506C700.09580.790.1480.014187C800.6670.470.08830.05898C900.07590.280.05263.99*10-3 所以：Kc=5.414；再有P-T-K图查塔釜温度为TB=155,因及假设值符合，结束试差。（3）最小理论塔板数和组分分配：首先计算a值， aLH,D=1.368, aLH,B=1.154 aLH,w=( aLH,D aLH,B)0.5=1.265;代入芬斯克方程有Nm=lg(0.944/0.0147)*(0.0563/0.0278)/lg1.256 =21.37其他组分的分配：a13,w=(3.22*1.842)0.5=2.435X1,DD/ X1,BB=( a13,w) Nm* X3,DD/ X3,BB=(2.435) Nm*(13/23)=1.0273*108 又 X1,FF=12= X1,DD/+X1,BB由以上两式得： d1=12同理可得： d2=447, d3=13, d4=2.138*10-7d5=d6=d7=d807. 估计习题 6 脱丁烷塔的最小回流比。已知进料的液相分率 q =0.8666 。【P77例3-5】解：由恩特伍德公式计算最小回流比 从解得 将代入式 ，其中, 8. 已知 习题 5 、 6 的脱丁烷塔操作回流比 R =1.25 R m 。求理论板数；进料位置。解： R=1.25×2.0854=2.6067 查吉利兰图，得 N=44.54 芬斯克公式求出精馏段的最少理论板数 9.题解：查苯、甲苯、联苯的Antone方程参数得 A B C 苯 6.060395 1225.188 222.155 甲苯 6.086576 1349.15 219.9785 联苯 6.3688 1997.558 202.608 估算塔顶温度88.5，则苯、甲苯的饱和蒸汽压分别为130.7702、51.6425KPa，根据 求得两者的分配系数分别为1.0059、0.3972。 估算侧线采出的温度为137，则苯、甲苯、联苯的饱和蒸汽压分别为445.7465、202.8667、3.0679KPa，根据求得三者的分配系数分别为2.4764、1.127、0.017 估算塔釡温度240，则甲苯、联苯的饱和蒸汽压分别为1424、71.721KPa，根据求得三者的分配系数分别为7.12、0.3586。 苯对甲苯的相对挥发度 甲苯对联苯的相对挥发度36.28 由芬斯克公式可得 （1） 馏出液至进料的级数7.7 （2） 进料至侧线采出的级数5.3 （3） 侧线采出至塔釡级数2.310.题解：设萃取精馏塔有足够的溶剂回收段，馏出液中苯酚含量， 脱溶剂的物料衡算： 代入已知条件 ； 解得 计算平均相对挥发度(12)S： 由文献中查得本物系有关二元Wilson方程参数（J/mol） 各组分的安托尼方程常数： 组分 A B C 正庚烷 6.01876 1264.37 216.640 甲苯 6.07577 1342.31 219.187 苯酚 6.05541 1382.65 159.493 , t : ps : kPa 各组分的摩尔体积（cm3 / mol）: 用简化法计算萃取精馏是假定各塔板溶剂的浓度不变。 先假设塔板上溶剂浓度0.61（摩尔分数），然后用用溶剂量验证假设是否正确。 假设在溶剂进料板上正庚烷和甲苯的液相相对含量等于馏出液含量，则x1=0.3861，x2=0.0039，xS=0.61。经泡点温度的试差得： (12)S = 2.27 泡点温度为116.51 同理，假设塔釡上一板液相中正庚烷和甲苯的液相相对含量为釡液脱溶剂含量，且溶剂含量不变，则x1=0.0045，x2=0.4455，xS=0.55。经泡点温度的试差得： (12)S = 3.04 泡点温度为138.33 。 粗略按溶剂进料板估计溶剂对非溶剂的相对挥发度： 1S = 24.5 10.76 0.041 若按塔釡上一板估计，则由1S28.32和2S9.76得0. 1。从式（3-27）可以看出，用较小的值计算溶剂进料量较为稳妥。 L = S + RD = S + 997.9636 由式（3-27）经试差可以解得S： S = 1470 kmol/h>1200kmol/h 故假设的浓度偏高，重新给定塔
