高考第一轮复习教案-----铁及其化合物..docx

高考第一轮复习教案 铁及其化合物考点突破1、铁的化合物的相互转化关系2、铁的氧化物和氢氧化物3、Fe2+、Fe3+的鉴别铁的原子结构及性质：一、铁单质的性质请写出上述关系的有关反应方程式。铁及其化合物知识网络铁三角的应用 练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（ ）A、FeS B、Fe3O4 C、Cu2S D、FeCl2 练习2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入铁粉, 经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（ ）A. 5.6g B. 2.8g C. 14g D. 8.4g二、铁化合物的性质铁的氧化物的性质比较例二 下列离子方程式书写正确的是（ D）A、FeO及稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2+ H2OB、Fe及FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+C、Fe(OH)3及HI酸反应 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、FeCl3及足量H2S溶液反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S +2H+例三 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：C A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定练习3: 某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是 ，B是 ，C是 ；（2）加入盐酸变红的原因是3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2O。 练习4: 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是2Fe3+S2-=2Fe2+S，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是Fe2+S2-=FeS。 三、Fe2+、Fe3+的鉴别讨论1: 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？区别方法小结：1、直接观察颜色；2、利用显色反应；3、利用沉淀反应；4、利用Fe2的还原性；5、利用Fe3的氧化性讨论2：怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液及用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是防止生成的Fe(OH)2沉淀接触空气。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。讨论3：如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。讨论4：如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？钢铁的吸氧腐蚀及析氢腐蚀背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消 耗的金属材料，约占金属年产量的10. 其中Fe是如何变成铁锈的？吸氧腐蚀： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H2O+O2+4e=4OH- Fe2+ +2 OH- =4Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3nH2O（铁红）析氢腐蚀： （-）Fe-2e=Fe2+ （+）2H+2e=H2第 4 页书中横卧着整个过去的灵魂卡莱尔人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远普希金人离开了书，如同离开空气一样不能生活科洛廖夫书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉 库法耶夫书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者史美尔斯书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料雨果