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高中化学必修2知识点归纳总结第一章 从实验学化学 第一节 化学实验根本方法一、熟悉化学实验根本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH酸碱腐蚀品二、混合物的别离和提纯：1、别离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的别离。蒸发：固体(可溶)和液体别离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：1粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质2步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。3、蒸馏装置考前须知：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂及原溶液溶剂互不相溶; 萃取剂不能及被萃取的物质反响。 三、离子的检验：SO42：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl用AgNO3溶液、稀硝酸检验加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么原溶液中一定含有Cl。AgClAgCl。CO32：用BaCl2溶液、稀盐酸检验先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32。第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量n是国际单位制中7个根本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.02×1023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上及其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下0，101KPa1mol任何气体所占体积约为即在标准状况下，Vm/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变 C浓溶液V浓溶液C稀溶液V稀溶液 注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算。5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数W，物质的量浓度C。质量分数W及物质的量浓度C的关系：C=1000W/M其中单位为g/cm3某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为g/cm3，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m溶质/M(溶质)= V(溶液) W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M 】。公式记不清，可设体积1L计算。6、一定物质的量浓度溶液的配制1配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶强调：在具体实验时，应写规格，否那么错！、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2配制的步骤：计算溶质的量假设为固体溶质计算所需质量，假设为溶液计算所需溶液的体积称取或量取溶解静置冷却转移 洗涤定容摇匀。如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶。400mL的溶液应用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：1计算：需无水Na2CO3 5.3 g。2称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。3溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。4转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。5定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停顿，为防止加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好及刻度线相切，这个操作叫做定容。考前须知：不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的准确度。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，假设此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出局部再吸走，须应重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：穿插分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：1分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。2当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm1100nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：1常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。2胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体及其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体及其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。3Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停顿加热，得Fe(OH)3胶体。第二节 离子反响一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。1电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2酸、碱、盐和水都是电解质特殊：盐酸(混合物)电解质溶液。3能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42二、离子反响：1、离子反响发生的条件：离子反响发生条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：写、拆、删、查写：写出正确的化学方程式。要注意配平。拆：把易溶的强电解质易容的盐、强酸、强碱写成离子形式。 常见易溶的强电解质有：三大强酸H2SO4、HCl、HNO3，四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 澄清石灰水拆，石灰乳不拆，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保存化学式。删：删除不参加反响的离子价态不变和存在形式不变的离子查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：看几看看是否符合反响事实(能不能发生反响，反响物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平原子个数守恒，电荷数守恒。 看“ “是否应用恰当。4、离子共存问题1由于发生复分解反响生成沉淀或气体或水的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成气体：CO32、HCO3等易挥发的弱酸的酸根及H不能大量共存。生成H2O：H和OH生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3既不能和H共存，也不能和 OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO322审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4常见这四种有色离子。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H，碱性溶液(或pH7)中隐含有OH。注意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。第三节 氧化复原反响一、氧化复原反响1、氧化复原反响的本质：有电子转移包括电子的得失或偏移。2、氧化复原反响的特征：有元素化合价升降。3、判断氧化复原反响的依据：但凡有元素化合价升降或有电子的转移的化学反响都属于氧化复原反响。4、氧化复原反响相关概念：复原剂具有复原性：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或发生氧化反响)生成氧化产物。氧化剂具有氧化性：得(得电子)降(化合价降低)还(被复原或发生复原反响)生成复原产物； 注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物；氧化剂、复原剂在反响物中找；氧化产物和复原产物在生成物中找。化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 复原剂 复原产物 氧化产物化合价降低 得电子 被复原#二、氧化性、复原性强弱的判断1根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要参加氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被复原，要参加复原剂才能实现；第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠及O2反响常温下：4Na + O22Na2O 新切开的钠放在空气中容易变暗加热时：2Na + O2Na2O2 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。Na2O2中氧元素为1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠及H2O反响2Na2H2O2NaOHH2 离子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2注意配平实验现象：“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反响剧烈；熔钠熔点低；红生成的NaOH遇酚酞变红。钠及盐溶液反响如钠及CuSO4溶液反响，应该先是钠及H2O反响生成NaOH及H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4总的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质及盐溶液反响时，先及水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响钠及酸反响：2Na2HCl2NaClH2反响剧烈 离子方程式：2Na2H2NaH23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程： NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2O结晶Na2CO3风化，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗生成Na2O，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表出现小液滴NaOH易潮解，最终变成白色粉未最终产物是Na2CO3。二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小属轻金属、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝及O2反响：常温下铝能及O2反响生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能及O2反响生成氧化铝：4Al3O22Al2O3常温下Al既能及强酸反响，又能及强碱溶液反响，均有H2生成，也能及不活泼的金属盐溶液反响：2Al6HCl2AlCl33H2 2Al6H2Al33H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2OH2H2O2AlO23H2 2Al3Cu(NO3)22Al(NO3) 33Cu 2Al3Cu22Al33Cu 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝及某些金属氧化物的反响如V、Cr、Mn、Fe的氧化物叫做铝热反响Fe2O32Al 2FeAl2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁含碳杂质的铁在潮湿的空气中易生锈。原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3。2、单质铁的化学性质：铁及氧气反响：3Fe2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体及非氧化性酸反响：Fe2HClFeCl2H2 Fe2HFe2H2 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。及盐溶液反响： FeCuSO4FeSO4Cu FeCu2Fe2Cu 及水蒸气反响：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2第二节 几种重要的金属化合物一、氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al2O3是两性氧化物：既能及强酸反响，又能及强碱反响：Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O36H2Al33H2O Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O32OH2AlO2H2O 2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能及强酸反响生成盐和水。FeO2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O 二、氢氧化物1、氢氧化铝 Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能及强酸，又能及强碱反响：Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OHAlO22H2O Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O33H2O规律：不溶性碱受热均会分解Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反响来制备Al(OH)3Al2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 因为强碱(如NaOH)易及Al(OH)3反响，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2白色和氢氧化铁Fe(OH)3红褐色都能及酸反响生成盐和水：Fe(OH)22HClFeCl22H2O Fe(OH)22HFe22H2OFe(OH)36HCl2FeCl33H2O Fe(OH)33H2Fe33H2OFe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3Fe2O33H2O3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。三、盐1、铁盐铁为+3价、亚铁盐铁为+2价的性质：铁盐铁为+3价具有氧化性，可以被复原剂如铁、铜等复原成亚铁盐：2FeCl3Fe3FeCl2 2Fe3Fe3Fe2 (价态归中规律)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu2Fe2Cu2 制印刷电路板的反响原理亚铁盐铁为+2价具有复原性，能被氧化剂如氯气、氧气、硝酸等氧化成铁盐2FeCl2Cl22FeCl3 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3离子的检验：a.溶液呈黄色；b.参加KSCN(硫氰化钾)溶液变红色；c.参加NaOH溶液反响生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中参加KSCN溶液，不变色，再参加氯水，溶液变红色；c.参加NaOH溶液反响先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。2、钠盐：Na2CO3及NaHCO3的性质比拟Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比拟Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性及酸反响剧烈程度较慢二步反响较快一步反响及酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2及CO2反响Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反响及NaOH溶液反响不反响不能发生离子交换NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32及Ca(OH)2溶液反响Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反响生成CaCO3沉淀及CaCl2溶液反响有CaCO3沉淀不反响用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多有胃溃疡时不能用相互转化Na2CO3 NaHCO3四、焰色反响1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。2、操作步骤：铂丝或铁丝用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样单质、化合物、气、液、固均可在火焰上灼烧，观察颜色。3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰焰色反响属物理变化。及元素存在状态单质、化合物、物质的聚集状态气、液、固等无关，只有少数金属元素有焰色反响。第三节 用途广泛的金属材料1、合金的概念：由两种或两种以上的金属或金属及非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金及各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低第四章 非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。硅的原子构造示意图为 ，硅元素位于元素周期表第三周期第A族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅Si：1物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。2化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反响。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高温条件下，单质硅能及O2和Cl2等非金属单质反响。SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl43用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。4硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅。SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(纯)4HCl2、二氧化硅SiO2：1SiO2的空间构造：立体网状构造，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。2物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。3化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不及水、酸反响氢氟酸除外，能及强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下可以及碱性氧化物反响：及强碱反响：SiO22NaOHNa2SiO3H2O生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞。及氢氟酸反响SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O利用此反响，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶。高温下及碱性氧化物反响：SiO2CaOCaSiO34用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸H2SiO3：1物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。2化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐及酸反响制取：强酸制弱酸原理Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3此方程式证明酸性：H2SiO3H2CO33用途：硅胶作枯燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3有白色沉淀生成传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比拟复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原那么：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原那么配置系数。硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSiO3不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2二、氯及其化合物氯原子构造示意图为 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反响中很容易得到1个电子形成Cl，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在主要以氯化物和氯酸盐。1、氯气Cl2：1物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯洁物2化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能及金属、非金属、水以及碱反响。及金属反响将金属氧化成最高正价NaCl2=(点燃)2NaCl CuCl2=(点燃)CuCl22Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3氯气及金属铁反响只生成FeCl3，而不生成FeCl2。思考：怎样制备FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，铁跟盐酸反响生成FeCl2，而铁跟氯气反响生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。及非金属反响Cl2H2 =(点燃) 2HCl氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反响都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。Cl2及水反响Cl2H2OHClHClO 离子方程式：Cl2H2OHClHClO将氯气溶于水得到氯水浅黄绿色，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：1强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能及KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。2漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。3酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可及NaHCO3，CaCO3等反响。4不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。5沉淀反响：参加AgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中有Cl。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。Cl2及碱液反响：及NaOH反响：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O及Ca(OH)2溶液反响：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O此反响用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反响2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；枯燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生以下反响Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空气会失效涉及两个反响：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， ，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉参加浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、Cl的检验：原理：根据Cl及Ag反响生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液排除CO32干扰再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么说明有Cl存在。三、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈2价或者及其他非金属元素结合成呈4价、6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。如火山口中的硫就以单质存在2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。化学性质：S+O2 =(点燃) SO2空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色3、二氧化硫SO21物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。2SO2的制备：S+O2 =(点燃) SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O3化学性质：SO2能及水反响SO2+H2OH2SO3亚硫酸，中强酸此反响为可逆反响。可逆反响定义：在一样条件下，正逆方向同时进展的反响。关键词：一样条件下SO2为酸性氧化物，是亚硫酸H2SO3的酸酐，可及碱反响生成盐和水。a、及NaOH溶液反响：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(过量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、及Ca(OH)2溶液反响：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(过量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 比照CO2及碱反响：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，及CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象一样，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。SO2具有强复原性，能及强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等反响。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强复原性不是SO2的漂白性。催化剂：粉尘、五氧化二钒SO2Cl22H2OH2SO42HCl将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O有黄色沉淀生成 SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理及有色物质化合生成不稳定的无色物质及水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色无色物质分解不能复原SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸H2SO41浓硫酸的物理性质：mol/l的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。2浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作枯燥剂，可枯燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来枯燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。脱水性：能将有机物蔗糖、棉花等以水分子中H和O原子个数比21脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性6价硫表达了强氧化性，能及大多数金属反响，也能及非金属反响。()及大多数金属反响如铜：2H2SO4 (浓)Cu=()CuSO42H2OSO2 此反响浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ()及非金属反响如C反响：2H2SO4(浓)C=()CO2 2H2OSO2 此反响浓硫酸表现出强氧化性 注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。浓硫酸的强氧化性使许多金属能及它反响，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因外表被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸及内层金属的进一步反响。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。3、硫酸的用途：枯燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2O2 =(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能及人血液中的血红蛋白结合而使人中毒及CO中毒原理一样，不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体及溴蒸气颜色一样、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并及水反响：3NO2H2O2HNO3NO，此反响中NO2既是氧化剂又是复原剂。以上三个反响是“雷雨固氮、“雷雨发庄稼的反响。2、硝酸HNO3：1硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点83、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数为69%2硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红H作用后褪色浓硝酸的强氧化性。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如： Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反响复原剂及氧化剂物质的量之比为12；反响复原剂及氧化剂物质的量之比为32。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，说成不反响是不妥的，加热时能发生反响：Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2O当溶液中有H和NO3时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3及具有强复原性的离子如S2、Fe2、SO32、I、Br 通常是这几种因发生氧化复原反响而不能大量共存。有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反响而不能大量共存。3、氨气NH31氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气