高二化学平衡移动测试题(带答案).docx

第二章 化学平衡移动 转化率 班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<C+d C.Z的体积分数增加 D.X的转化率下降答案：C2已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加；生成物产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用催化剂A B C D答案：C3在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( )A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%答案：B 4在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和及C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 答案：A5在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( ) Aa中大 Bb中大Ca、b一样大D无法判断答案：A6.在容积相同A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25时，则B容器中SO2的转化率应是( )A、25 B、>25 C、<25% D、12.5%答案：B7一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是()A25% B30% C35% D75%答案：A81和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 【答案】A9某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( ) 原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A. B. C. D. 答案：A10X、Y、Z为三种气体，把a mol X及b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为（ ） A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100%答案：B 11.x1和x2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量.下列判断正确的是 ( ) A. x1降低, x2增大 B. x1, x2均降低 C. x1增大, x2降低 D. x1, x2均增大答案：A12将2.00 mol SO2和2.00 mol O2通入1.00 L的密闭容器中，1500 K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64 mol·L1，则平衡时SO2的平衡转化率为()A30% B32% C50% D18%答案：B。13一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将()A增大 B减小 C不变 D无法确定答案：A。14在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A67% B50% C25% D5%答案：B。15在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( ) Aa中大 Bb中大 Ca、b一样大 D无法判断答案：A16在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)2B(g) C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是()A两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C达平衡时，途径的反应速率v(A)等于途径的反应速率v(A)D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4 mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。由于途径中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径的浓度为的2倍，故其密度也是的2倍，D项正确。答案：D17T时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()A反应开始至a点时v(H2)1 mol·L1·min1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H>0C曲线对应的条件改变是减小压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.125解析：本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。A项，反应开始至a点时v(H2)1 mol·L1·min1，正确；B项，曲线和实线对比，升温，平衡时H2的物质的量变大，说明平衡逆向移动，该反应H<0，错误；C项，曲线和实线对比，平衡时H2的物质的量变小，说明平衡正向移动，对应的条件改变是增大压强，错误；D项，平衡时c(H2)1 mol·L1，c(CO2)2 mol·L1，c(CH3OH)c(H2O)1 mol·L1，K0.5，错误。答案：A18在密闭容器中，对于可逆反应A(？)3B(？) 2C(g)H<0，平衡时C的体积分数及温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A当n(A)n(B)n(c)132时，反应达到平衡状态BA、B聚集状态均无法确定C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大D其他条件不变，升高温度，反应的平衡常数增大解析：由该条件不能确定是否达平衡，A项错误；由图知加压C%增加，表明加压平衡向右移动，根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向，则B一定是气体，A不确定，此时混合气体的总质量增加或不变，总物质的量在减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，B项错误，C项正确；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，D项错误。答案：C19【武献敏】在一定条件下，N23H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是()A保持T、V不变，充入HClB保持T、V不变，充入N2C保持T、p不变，充入HeD保持T、V不变，充入He解析：保持T、V不变，充入HCl，HCl及NH3反应生成NH4Cl，平衡向正反应方向移动，A项错误；充入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B项错误；保持T、p不变，充入He，各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，C项错误；充入He，各物质的浓度不变，平衡不移动，D项正确。答案：D 20在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g) pC(g) m+n>p，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )A升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大D降温时，混合气体的平均相对分子质量增大答案：A21在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ） A5% B33% C25% D17%答案：D 22为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如上图所示。以下判断正确的是()AH>0，ab>cBH>0，ab<cCH<0，ab>cDH<0，ab<c解析：根据图像知，升高温度平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是一个放热反应，即H<0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是一个气体分子数减小的反应，即ab>c，C项正确。答案：C DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H023右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1mol/(Lmin) C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动答案：C24. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g)(正反应放热)；若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol·L-1；若E的起始浓度改为2 a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5a mol25. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是()A反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(L·min) Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变26可逆 反应H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化答案：D27.对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 答案：D28.【郭立磊】某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，气体颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大答案：C二。主观题26在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H20.0080 mol·L1。(1)H2的转化率为_；反应的平衡常数为_。(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20 mol的气态混合物，则达到化学平衡状态时HI的物质的量浓度为_。答案：(1)20%0.25(2)0.0080 mol·L127在557 密闭容器中进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，若CO的起始浓度为2 mol·L1，水蒸气的起始浓度为2 mol·L1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L1。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)当起始投料c0(CO)2 mol·L1，c0(H2O)3 mol·L1时CO的平衡转化率；(3)当起始投料c0(CO)2 mol·L1，c0(H2O)1 mol·L1时CO的平衡转化率。答案：(1)2.2560%(2)71.5%(3)39%281体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.91，则反应掉的SO2是原有SO2的_% 。 答案：80%29 反应aA(g)+bB(g)cC(g) (H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：问题：反应的化学方程式中abc为 ；的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ；的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低； （填“”“”“”）【答案】32.（(1) abc=132 (2) v(A) v(A) v(A) v(A)=(2.01.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、v(A)=(1.000.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、v(A)=( 0.620.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。(3) (B)；0.19 (4) 平衡向右移动；将C从平衡混合物中液化分离出去(5)>；因为该反应为放热反应，降温才能逆向移动附加题30在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：(1) 若x 4.5，则右侧反应在起始时向_(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于_。(2) 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。9(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。 D 2E 2F 起始时： 6.5 x 2.0 平衡时： 6.5a x2a 2.02a 因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足： (6.5a)(x2a)(2.02a) 12 x 3.5a x 2a0 x2a解之：x7.0(2) 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注： 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)第 3 页