河北省定州中学2017届高三下学期周练(2)-化学(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上河北定州中学2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（2）一、单项选择题1下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A酸性氧化物：B非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气2下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低4化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（ ）A用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物5利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色6下列化学反应中的H>O是( )电解 A BC D7对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )增加A的量，平衡向正反应方向移动； 升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变； 增大B的浓度，v(正)>v(逆)；加入催化剂，B的转化率提高A B C D8下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2离子中的质子和电子 B H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DNa2O2固体中的阴离子和阳离子9一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol L-1 降到0.07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1时，所需时间为A等于5s B等于10 s C大于10s D小于10 s10对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂11设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NAB2L05 molL-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC标准状况下，NA个NO分子和05NA个O2分子充分反应后气体体积为224LD78gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为01NA12已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）AT1时，v正>v逆B正反应的H<0Ca、b两点的反应速率va=vbD T<T1时，增大的原因是平衡向正方向移动1330mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )A30mL B20mL C10mL D无法计算14下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） AH2O2 BNa2O CCO2 DNaOH15对于反应mAnB=pC，下列说法正确的是（ ）A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快16将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A只有 B只有 C只有 D17某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )A12 B14 C16 D1818下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+19W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，00l molL-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：W<X<Y<ZB通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态CY的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高D由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物20氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）H=-677kJ·mol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） H=-573kJ·mol-1。在20mL01mol·L-1氢氟酸中加入VmL01mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) H=-104kJ·mol-1B当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=01mol·L-1D当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)二、综合题21已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请同答下列问题：(1)流程图中操作、分别指的是：_、_、_。操作、用到的主要仪器是：_、_(每空填12个仪器)。(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是_。(3)某同学用方法测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有A、砝码生锈 B、定容时俯视C、称量时物质和砝码位置反了（需要游码） D、容量瓶用待装液润 (4)某同学采用方法分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_。 (5)称取矿石试样1.60g，按方法分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_。22（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 参考答案BADAA ABACC DBCDD CBCBC21（15分）(1)过滤(1分) 洗涤(1分) 干燥(1分) 坩埚、酒精灯(1分) 天平(1分) (2)取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全(2分) (3)A、B、D (3分) (4)有三个可能的原因： Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质 (1分) 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 (1分) Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3 (1分)u (5)75.0(2分)。22（1） c (2分) d (2分) （2）冷却结晶 (2分) 引流 (2分)（3）NH3·H2O (2分) b (2分)（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切 (1分) 酸式 (1分) 专心-专注-专业