《钠化合物》说课稿.docx

钠化合物说课稿一、 说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。2、教学目标根据化学课程标准，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：知识与技能1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。过程与方法1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。2）教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。情感态度与价值观1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。教学难点：Na2O2的性质。二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。三、说教法、学法：根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验产生疑问提出问题设计实验观察现象分析原因得出结论的程序进行教学。2、学法：观察现象分析原因得出结论综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。四、说教学过程教学第一环节：创设情境，引生入境设计“滴水生火”趣味实验设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。第二环节：知识探究、思维培养1、“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）2、“吹气生火”实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。交流思考1钠着火了怎么办？交流思考2钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。交流思考1如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？交流思考2如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）第四环节：课堂小结。此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）第五环节：布置作业五、说板书本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）教学评价：本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。板书设计钠的重要化合物一、 Na2O与Na2O21、 物理性质：色、态2、 化学性质Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O23、 用途：二、 Na2CO3与NaHCO31、 物理性质：色、态、溶解性2、 化学性质：（1） 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2） 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（3） 用途钠化合物说课稿2各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节钠的化合物中的第一部分过氧化钠打开课件一、教材的地位和作用钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义、二、教学目标的确定根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：知识技能目标：知道Na2O，Na2O2的性质和用途。能力方法目标：通过Na2O2和水，和二氧化碳反应，以及相关补充实验，进一步提高观察能力和思维能力情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。三、教学重难点重点：钠的化合物的性质是本节的重点、难点：过氧化钠的性质是本节的教学难点、四、教法和学法教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。学法：学生在本节课中主要用实验，观察，对比，归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解、这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能和目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是的科学态度和学风、五、授课程序第一部分：情景创设1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验第二部分：实验探究活动1、探究实验一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水现象：脱脂棉着火了设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）2、探究实验二：Na2O2与H2O反应生成物的探究指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验现象：带火星的木条着了（有氧气生成）反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2）3、探究实验三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）4、探究实验四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部现象： 脱脂棉燃烧填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）第三部分：创新应用1、创新应用一：点创新一按钮探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气指导思考：“固液 气体”探讨交流：展示各自的设计。2、创新应用二：点创新二按钮金属钠着火怎么办？NaO应怎样保存？有哪些方面的应用？指导恩考：结构性质保存、应用回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂第四部分：归纳小结点归纳小结按钮列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质第五部分：布置作业自已设计针对本课对应练习题钠化合物说课稿3一、教材分析本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的'要求，确定本课时的教学目标：1、知识目标：（1）使学生掌握钠的氧化物的性质。（2）使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。（3）通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。2、能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。3、情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠的性质。通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构性质用途之间的关系。二、说教学方法：1、说教法关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。2、说学法引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。三、教学设计教学过程：提问：钠的性质怎样？钠在自然界中以什么形态存在？学生回答后，总结，引入新课。板书一、钠的氧化物1、氧化钠和过氧化钠（包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略）设问：这两种氧化物是否溶于水？加水后能否反应？演示实验：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。提问：通过上述现象得出结论？以Na2O代替Na2O2？板书2、化学性质与水反应与CO2反应设问：过氧化钠能否与CO2反应？如能，那么产物是什么？补充实验：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。提问：上述实验可观察到哪些实验现象？得出什么结论？投影1：小结：主要表现出强氧化性设问：过氧化钠是否有漂白作用？补充实验：过氧化钠溶于水后；将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。结论：Na2O2有漂白作用。（注：与HClO、SO2漂白原理是否相同？）3、用途。学生阅读课文后小结板书二、钠的其它重要化合物1、碳酸钠和碳酸氢钠（化学式、俗名、颜色状态略）设问：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物？这现象说明什么问题？溶解性：Na2CO3>NaHCO3改进实验：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论？演示实验：将少量NaHCO3装入试管中加热；并将导管通入澄清石灰水中稳定性Na2CO3>NaHCO3用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见投影2。2、硫酸钠俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。投影2：侯德榜（18901974年），我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。投影3：总结：投影4：练习：1、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中_放出CO2快，_放出CO2多，_消耗盐酸多。2、（1）有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3？（2）如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3、在120、1、01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6、2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6、0g。求：（1）混合气体中CO2和水气的物质的量？（2）若将上述6、2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。