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    2022年水分析化学试卷及答案.doc

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    2022年水分析化学试卷及答案.doc

    水分析化学试卷及答案 篇一:水分析化学试卷及答案 一、选择题(每题 1 分,共 20 分) 1、在滴定分析法测定中出现的以下情况,哪种导致系统误差?( ) A 试样未经充分混匀; B 滴定管的读数读错; C 滴定时有液滴溅出; D 砝码未经校正; 2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液体积应操纵在: ( ) A 10ml 以下; B 10ml; C 1040ml;D 50ml; 3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为 12.004471,按有效数字运算规那么应将结果修约为:( ) 4、对_某试样进展三次平行测定,得CaO 平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,那么30.6%-30.3%=0.3%为:( ) A 绝对误差; B 相对偏向; C 相对误差;D 绝对偏向; 5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为:( ) A 25ml;B 25.0ml;C 25.00ml;D 25.000ml。 6、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水:( ) A 100ml;B 50ml; C 30ml;D 20ml; 7、可用于直截了当配制标准溶液的是( ) A KMnO4; B K2Cr2O7; C Na2S2O3·5H2O; D NaOH。 8、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH 值应操纵在:( ) A 强酸性; B 弱酸性; C 弱碱性; D 强碱性。 9、在滴定反响K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 到达等当点时,以下各说法哪些是正确的?( ) A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:mol/L)相等; B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位:mol/L)之比为3:1; C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-; D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等 10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是:( ) A ka=Kb;B Ka·Kb=1;C Ka/Kb=Kw;D Ka·Kb=Kw。 11、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来推断等当点的到达,在指示剂变色时停顿滴定。这一点称为:( ) A 滴定终点;B 滴定分析;C 滴定误差; D 计量点; 12、H2PO4 - 的共轭碱是( ) A HPO4; B H2PO4 -; C PO43-; D OH-; 13、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂,耗去HCl溶液V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是:( ) A V1V2; B V12V2; C 2V1V2; D V1V2; A 3.0; B 5.0; C 9.0; D 11.0; 15、用EDTA滴定金属离子M,假设要求相对误差小于0.1%,那么滴定的酸度条件必须满足:( ) A CM KMY 106; B CM KMY 106; C CMKMY 106; D CMKMY 106; 16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+,Al3+的干扰,在以下方法中有哪两种较适用?( ) A 沉淀别离法; B 操纵酸度法; 14、某弱碱MOH 的Kb=1×10-5,其0.1mol/L溶液的pH 值为:( ) C 络合掩蔽法; D 离子交换法; 17、在EDTA络合滴定中,以下有关酸效应的表达,何者是正确的?( ) A 酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大; B pH值愈大,酸效应系数愈小; C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够精确滴定的最高pH值; D 酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 18、间接碘量法中参加淀粉指示剂的适宜时间是:( ) A 滴定开场时; B 滴定至时溶液呈浅黄色时; C 滴定至I3-离子的红棕色退尽,溶液呈无色时; D 在标准溶液滴定了近50%。 19、比色分析时,下述操作中正确的选项( ) A 比色皿外壁有水珠; B 手捏比色皿的光面; C 用一般白报纸擦比色皿外壁的水; D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 A 极谱法; B 发射光谱法; C 气相色谱法;D 紫外光谱法 20、欲进展苯系物的定量分析,宜采纳:( ) 二、填空题(每题 1 分,共 20 分) 1、水质指标:表示水中杂质的品种和数量,它是推断水污染程度的详细衡量尺度。其分类共有物理指标、 、 指标三类。 2、水质的包括:水温、浑浊度、色、味、臭、沉淀渣滓; 3、精确度:测定结果与“接近的程度,用表示。 4、数字。 5、Ka越小,给质子才能越弱,酸的强度 6、:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。 7、阻碍酸碱滴定突跃的要素:取决于被滴定酸的性质,即和 8、假设满足Ca ?Kai 10-8 或Cb ?Kbi 10-8 ,该弱酸碱能够被滴定。 9、来的分析方法。 10、偏离Beer定律的主要要素:、。 11、阻碍的要素: 显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰等。 12、在色谱法中,将填入玻璃管或不锈钢管内静止不动的一相(固体或液体)称为 ;自上而下运动的一相(一般是气体或液体)称为;装有固定相的管子(玻璃管或不锈钢管)称为。 13、在实验操作条件下,色谱柱后没有样品组分流出时的流出曲线称为是一条水平直线。 14、用被测元素的纯金属或合金作为阴极的材料,用金属钨作阳极材料,将两电极密封于玻璃管内,用于原子吸收光度计的光源,称为 。 三、简答题(每题 5 分,共 20 分) 1、共轭酸碱对HA-A- 有如何样的关系? 2、提高精确度与精细度的方法有哪些?3、EDTA与金属离子构成的配合物有哪些特点? 4、气相色谱法的定量方法有哪些? 四、计算题(每题 10 分,共 40 分) 1、称取1.3265g无水碳酸钠,配制成250ml溶液,汲取二份25ml该溶液用于标定盐酸,选用pH4.8指示剂,一份耗费盐酸24.36ml,另一份耗费24.28ml,征询二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。 (已经明白Na2CO3分子量为106)。 2、测定总硬度时,汲取水样100ml,以铬黑T指示剂,调pH10,用0.0100mol·L-1标准EDTA溶液滴定,用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计) 3、某水样用莫尔法测氯离子时,100ml水样耗费0.1016mol·L-1,AgNO38.08mol·L-1,空白试验耗费1.05ml,求该水样中氯离子浓度(以Cl mg·L-1表示)(已经明白Cl的原子量为35.45) 4、测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2009g,滴定至终点时耗费C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量。(已经明白Na2CO3的分子量为106。)篇二:09级水分析化学试题A参考答案 适用专业: 给水排水09-1,2 命题老师: 专业主任第1页(共3页)班级: 姓名: 学号: 命题老师:李国权 第2页(共3页)命题老师: 第3页(共3页) 篇三:0244091-2 水分析化学试卷B答案 密姓 名 河南城建学院20112012学年第一学期期末 水分析化学(B卷) A、随意布点法;B、单点布点法; C、断面布点法 D、三点布点法 3、以下情况属于偶尔误差的是(D ) A, 化学试剂纯度不够 B,使用未校准的移液管 C,用1:1的盐酸代替1:10的盐酸D, 气温 4、滴定分析的相对误差一般要求为0.1,滴定时耗用标准溶液的体积应操纵在(C) A,10ml以下; B,10ml; C,1040ml;D,50ml 5、已经明白某溶液的pH值为12.35,其氢离子浓度的正确值为( C )mol/L. A,4.467×10-13B,4.47×10-13 C,4.5×10-13 D,4×10-13 6、常量滴定管的读数误差为±0.01ml ,假设要求滴定的相对误差小于0.05%,滴定时至少耗用标准溶液的体积为:C、 A、2mL;B、5mL;C、20mL;D、50mL。 8、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的变化来推断等当点的到达,在指示剂变色时停顿滴定,这一点称( D ): A等当点; B滴定分析; C滴定 ; D滴定终点 9、酸碱滴定中选择指示剂的原那么是: C A、Ka=KHin; B、 指示剂的变色范围与等当点完全符合; C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内; D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内; 10、已经明白NH3的Kb=1.8×10-5;那么NH4+的Ka是: B A、9.25;B、5.6×10-10; C、 1.00×10-14;D、4.24×10-3 本套试卷共3页 : 封 一、填空题(每空1分,共30分) 1、吸光度A与透光率T的关系式为。 。 2、原子吸收分光光度计主要用于 金属元素化合物的定量分析。线 3、在分析天平上称去样品能精确至 0.0001克。 4、数字0.0530表示其有效数字为位。 5、用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好操纵在内 6、系统误差具有和 7、甲基橙指示剂酸式为红色,碱式为黄色。 8、连续滴定法测碱度,假设V前0,V甲V前,那么该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。 不 9、莫尔法只能用于测定水中和的含量,但不能用Cl标准溶液滴定 Ag。10、配效 + 应系数是H的函数,PH值越高 ,lg越小,最小为 0 。 11、酸碱滴定中,中选用的指示剂一定时,假设PH突跃范围越大,那么滴定的相对误差越。 要 12、同一水样,多做几次取平均值,可减少随机误差,一般要求平行测次。 13、(14.005.00)× 14指出实验室以下颜色的钢瓶在中盛放何种气体:天蓝色,红色。 答 15假设觉察实验室中氢气钢瓶泄露应 关闭钢瓶,开窗换气,切勿开排风设备。 16假设吸光度为0.500,其透光度为。 17如水中的氮主要为硝酸盐时,说明 水污染已久 。 00 题 18硫酸钙沉淀参加碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀,那么说明KCaSO4。(填大小) 19、反映水中有机物污染指标有5,总有机碳,总需氧量 二、选择题(每题1分,共15分,每题只有一个正确) 1、测有机物的水样多项选择用(B)。 A、塑料瓶 B、玻璃瓶 C、矿泉水瓶D、药瓶 2.指出以下哪一种不是河流布点方法(A)。 - -+ 班 级 学 号 11、用纯水把以下溶液稀释两倍时,其中pH值变化最小的是(D) A 0.1mol/LHCl ;B 1mol/L NH3.H2O; C 1mol/LHAc; D 1mol/LHAc+ 1mol/LNaAc 12、测定水样的碱度,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液体积为P,继以 甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液体积为M,假设P=M,那么水样中的碱度组成为(A ) A CO32-; B. HCO3- CCO32-和 HCO3- ;D. OH-和 CO32- 13、金属离子M能够用EDTA直截了当滴定的最大Y(H)是( A ) 密 A. Y(H)K(MY)-8B. Y(H)K(MY)-8 C. Y(H)K(MY)-8 D. Y(H)K(MY)-8 14、EDTA滴定Ca2+ 离子反响的lgK =10.69,假设该反响在某酸度条件下的lgK , =8.00,那么 CaY CaY )封 该条件下Y4- 离子的酸效应系数lg等于( B) 14、1.Mohr(莫尔)沉淀滴定法中使用的指示剂为:(B ) 线 A、NaCl; B、K2CrO4; C、Na3AsO4; D、(NH4)2SO4·FeSO4; 15、莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH= 6.57.2范围内,假设pH值过高,那么:D A. Ag2CrO4沉淀减少;B. AgCl沉淀溶解 ; 内 C. AgCl沉淀完全;D. 构成AgO沉淀. 2 16、9.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,缘故是: A 不 17、高锰酸钾在强碱性溶液中的复原产物是(B )AMnOBMnO2- 2 4 CMnD Mn() 要 18、氧化复原滴定中计量点电位计算式是: A 2+ n1 1+ n2 2 n1 1+ n2 2 A. eq=- B. eq= - 答 n1+ n2 n1 - n2 n2 1- n1 2n2 1+ n1 2 题 C. eq = - D. eq=- n1+ n2n1+ n2 19、条件电位是: (D) A、任意温度下的电极电位; B、任意浓度下的电极电位; C、电对的氧化形和复原形的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位;三、征询答题 (共25分) 总碱度(mol·L-1) 吸收光谱曲线:以不同波长的光依次射入被测溶液,并测出不同波长时溶液的透光率或 或CO32-碱度( (5分) 1、什么是吸收光谱(曲线)?什么是标准曲线?它们有何实际意义?。 吸光度,然后以波长为横坐标,以透光率或者吸光度为纵坐标作图,所得的曲线为吸收光谱(1分) 曲线。密 姓 名 吸收光谱曲线上有崎岖的峰谷时,可作为定性的按照;测定物质的吸收光谱曲线,能够标准曲线:以吸光度A为纵坐标,以浓度C为横坐标作图,便得到一条通过原点的直 通常选用max作为测定水样中某组分的工作波长。(1分) 找出最大吸收峰对应的波长max,(1分) 封线,这条直线成为标准曲线。 标准曲线可用来定量,据郎伯-比尔定律 ?103(1分) V水样 12 CO32 mol·L-1)+ HCO3-碱度(mol·L-1) 四、计算题 (共30分) 1、取水样100mL,用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞无色时,用去15.00mL;接着参加甲基橙指示剂,接着用HCl标准溶液滴定至橙红色出现,又用去3.00mL。征询水样有何种碱度,其含量各为多少?(分别以CaO计,CaCO3计mg/L)和(mmol/L、mg/L表示)。(7分) 解:P=15.00mL,M=3.00mL, PM , (1分) 水中有OH-碱度和CO32-碱度, (2分)OH-=PM;CO32-=2M。 (1分) OH-碱度(OH- mmol/L ) (1分) A?CL,在与绘制标准曲线一样的条件下, (2分) 测定水样中被测组分的吸光度值,便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。线2、如何样提高氧化复原反响的反响速度?(5分)提高氧化复原反响速度可采取以下方法: (1分) 1、提高反响物浓度;(2分) 内 2、提高反响温度; (2分) 3、参加催化剂或诱导剂。 3、莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子?(5分) ; 不莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂(1分); 终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点(2分) 。 如用氯离子滴定硝酸银,参加铬酸钾就会生成铬酸银沉淀,就不能指示终点了(2分)要4、配位滴定中如何样消除其它离子的干扰而精确滴定? ,氧化复原掩在某pH值条件下测定待测离子,其它离子干扰时,一般采纳配位掩蔽(1分) 学 号 = =12.00 mmol/L (2分) 2、有一溶液,在max=310nm处的透光率为87%,在该波长处时的吸光度为多少?(6分) 解:T87; AlgTlg870.06 (6分) 3、欲配制500 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液,征询需要称取多少克?(5分) 已经明白Na2S2O3·5H2O (其摩尔质量为248 g/moL)。 班 级 ,沉淀掩蔽(2分)等方法进展掩蔽。 蔽(2分) 分别滴定法和连续滴定法测定含CO32-,HCO3-混合碱度时,如何计算其总碱度和分碱度?答5、 写出对应的计算式。 题L HCO3碱度(HCO3 mol·-1 1 CO32-碱度( 2 CO32 mol·L-1):?103(2分) V水样 CHcl(V4.8?2V8.3)):?103(2分) V水样 500/1000×0.1×248=12.4g(5分)

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