原子结构与元素的性质精选.doc

原子构造与元素的性质 篇一：原子构造与元素的性质 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 原子构造与元素的性质 二. 教学目的： 1、进一步认识周期表中原子构造和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、明白外围电子排布和价电子层的涵义 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、明白周期表中各区、周期、族元素的原子构造和位置间的关系 5、理解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质 6、理解“对角线法那么”，并能运用“对角线法那么”解释某些征询题 三、教学重点、难点： 周期表中各区、周期、族元素的原子构造和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。 四、教学过程： （一）周期、族及元素的分区 元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果，而元素周期表是元素周期律的表现方式。在元素周期表中，把电子层数一样的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再把最外层电子数一样的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。 在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进展分区：说明： 1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐步增多，最后到达 8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体 ，如此循环往复这确实是元素周期系中的一个周期。 2、元素的周期数等于其能层数，一个能级组最多所能包容的电子数等于一个周期所包含的元素的品种，因此周期表中七个周期分别对应七个能级组。各周期所包含的元素品种分别是2、8、8、18、18、32，第七周期为不完全周期。 3、周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反响中发生变化。在元素周期表中包含18个纵列，除零族元素中He1s2与其他稀有气体ns2np6不同外，其余每个纵列的价电子层的电子总数是相等的。关于主族元素：主族元素的族序数原子的最外层电子数（外围电子排布、价电子数）；关于副族元素，在化学反响中除失去最外层的电子外，还可以失去次外层上的部分电子，因此它们所失去的电子总数，就等于该元素所在的族次。除第族元素外，其大多数等于（n1）dns的电子数（外围电子排布、价电子数）。 4、元素在周期表中的位置由原子构造决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 5、每个列的外围电子排布一样（个别元素除外）。按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 6、元素的化合价是指一种元素一定数目的原子与其他元素的一定数目的原子互相化合的性质。其本质是指成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。元素的常态化合价有如下几条规那么： 在所有的化合物中，各种元素的正价之和一定等于各种元素的负价之和的绝对值。 简单离子的化合价数等于离子所带电荷数。复杂离子（络离子、根等）的化合价数等于离子中各种元素的正价数之和与负价数之和的绝对值的差，阳离子为正价，阴离子为负价。 主族元素的最高正价数等于元素所在的主族序数，等于元素的原子的最外层电子数。非金属元素的最低负价数等于元素所在的主族序数减8。 所有的单质中元素均不显价，一般计为0。 金属元素的化合价与其在周期表中的位置有关。 （二）元素周期律： 元素的性质随着核电荷数递增发生 周期 性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要表达在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。 同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐步增多，原子半径逐步增大。同周期元素电子能层数一样，从左往右核电荷数逐步增大，原子半径逐步减小。 电离能：第一电离能I1：元素处于基态的气态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越弱。同一元素的第二电离能大于第一电离能，第三电离能大于第二电离能，依此类推。同一原子中，同一能层的电子电离能相差较小，不同能层的电子电离能相差较大。 用来描绘不同元素的原子对键合电子吸引力大小的物理量。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。 同周期元素，从左到右，元素的电负性逐步变大 ；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐步变小。金属元素的电负性一般小于1.8 ，非金属元素的电负性一般大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性那么在1.8 左右，它们既有金属性又有非金属性。 说明： 1、同周期中电子层数一样，从左到右核电荷数逐步增大，核对外层电子的吸引力逐步增大，原子半径逐步减小；同主族中从上到下，电子层数逐步增多，尽管核电荷数也同时增大，但电子层数增多的阻碍为主要要素，因此从上到下原子半径逐步增大。2、电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子得失电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即在气态时金属性越强。 3、同一原子中，同一能层的电子电离能相差较小，不同能层的电子电离能相差较大。同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势 ；同主族元素，从上到下第一电离能逐步减小。 4、由于第A 族的价电子构型为ns2、第A 族元素的价电子构型为ns2np3，分别属于全满或半满状态，属于稳定构造，因此第A 族、第A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。 5、金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。同周期元素从左到右，元素的电负性递增，同主族元素自上而下，元素的电负性递减，关于副族元素而言，同族元素的电负性大体也呈现这种变体趋势。 6、电负性相差特别大的元素互相化合通常构成离子键。电负性相差不大的两种非金属元素互相化合时，通常构成极性键，电负性一样的元素互相化合时，通常构成非极性键。电负性相差越大的元素构成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，X1.7，构成离子键；X1.7，构成共价键。 7、元素的电离能和电负性都可以用来推断元素的金属性或非金属性的相对强弱。 8、对角线规那么：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质类似，被称为对角线原那么。如：锂与镁、铍与铝等。它们的电负性相差不大，性质较为类似。篇二：原子构造与元素的性质测试题 高二化学选修 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用合作探究 共同进步 协助别人 温和本人 选修三第一章第二节 原子构造与元素的性质自我检测 高二班 第组 姓名 组内评价教师评价_ 第一卷 选择题 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1以下说法中正确的选项 ( ) A处于能量最低状态的原子叫基态原子 B3p2表示3p能级上有两个轨道 C同一原子中，1s、2p、4p电子的能量呈逐步降低陈列 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2具有以下电子排布式的原子中，半径最大的为( ) A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s2 3在d，而不排布成 ，其最直截了当的按照是( ) A能量最低原理B泡利不相容原理 C原子轨道能级图 D洪特规那么 4前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数一样的元素有几种( ) A3种 B4种 C5种 D6种 5以下元素原子的电子层构造违犯了泡利不相容原理的是( ) AAl：1s22s22p63s13p2 BN：He CB：1s22s3 DLi：6.某元素A的2价离子的最外层电子排布为5s2，那么以下有关元素A的说法正确的选项 ( ) AA原子的价电子排布为4d25s2，原子中有两个未成对电子 BA为p区元素，其原子中电子全部成对 CA2最外层电子处于8电子稳定构造 DA处于周期表第5周期A族，属于金属元素 7.以下说法正确的选项( ) AHH键无方向性 B基态C原子有两个未成对电子，因此最多只能构成2个共价键 C1个N原子最多只能与3个H原子结合构成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的 D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 8.以下说法中错误的选项是( ) A所有的非金属元素都分布在p区 B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 D同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质类似 9. (提高题)以下各组原子中，彼此化学性质一定类似的是( ) A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子 10. 以下对一些实验事实的理论解释正确的选项( ) 11. 12 以下关于元素RAR的最高正价为3价 BR元素位于元素周期表中第A族 CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2 12. 以下说法错误的选项是( ) Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px2违犯了洪特规那么 C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违犯了能量最低原理 226210 D电子排布式(22Ti)1s2s2p3s3p违犯了泡利原理 13. 以下表达中正确的选项 ( ) A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全一样的电子 B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全一样的电子 C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量确信比L层上的电子能量高 D假设某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必定相反 14.A、B、C、D四种元素，已经明白A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。以下有关表达错误的选项是 ( ) A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C元素A、C简单离子的半径大小关系为Alt;C D元素B、C电负性大小关系为BC 15. 以下有关元素性质的说法不正确的选项( ) A具有以下电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B以下原子的外围电子排布中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，对应的第一电离能最大的是 CNa、K、Rb N、P、As O、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是 D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反响时最可能生成的阳离子是X X2 X3 X4 16.x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有一样的电子层构造，由此可知（ ） A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。 C.x 的氧化性大于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。 17.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合 物的化学式可能是（ ） A、X2YZ3B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 18原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规那么的特例。以下事实不能作为这个规那么的证据的是（ ） A元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能 高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永久的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。高二化学选修 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用合作探究 共同进步 协助别人 温和本人 B元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能 C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d4s而不是Ar3d4s D某种激发态碳（C）原子排布式为1s2s2p而不是1s2s2p 19.以下说法中正确的选项 ( ) A第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能小 C在所有元素中，氟的电负性最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大 20.以下说法不正确的选项（ ） A同族元素，随着n的增加，逐步增大B同周期元素，随着Z的增加，I1增大 C通常情况下，电离能I1，I2，I3D电离能越小，元素的金属性越强 21.关于锂的构造和性质的推断，错误的选项是： （ ） 与水反响比钠剧烈 它的密度比钠小 它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2 其第一电离能小于钠的 它是复原剂 A只有 B和C和 D和 22.1(1)AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U (2)以下离子的氧化性最弱的是_。 AS2 BR2 CT3 DU (3)以下元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。 A硼B铍 C氦D氢 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： _ _。 (5)假设R、S、T是同周期的三种主族元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的缘故是_。 23.下面是元素周期表的简单框架图。 2 1 3 2 2 2 10 1 9 2 （3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x与元素y的以下性质（填写“”或“”） 原子半径：x_y、电负性：x_y、金属性：x_y。 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。按电子排布，可把元素划分成5 个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为_。 （2）按照氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_ 族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永久的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。篇三：元素的性质与原子构造 文章编号：10056629(2008)04004504中图分类号：g633.8 文献标识码：b 教学目的： 1通过学习碱金属单质和卤素单质的性质变化规律，体会元素性质变化的规律。 2进一步学习与稳定原子构造决定元素性质的思想方法。 3初步体验从详细到抽象、从归纳到演绎的化学理论知识学习的一般方法。 教学重点和难点： 1碱金属单质和卤素单质的性质变化规律 2原子构造决定元素性质的思想方法确实立 教学过程： 引入： 投影元素周期表： 这是一张元素周期表，上节课我们刚学习了它的构造。请大家协助我找一找，在这张周期表中我们已经学习过哪些元素的单质。 （钠、镁、铝、铁、铜；氯、硫、氮、硅等） 其中有些是金属元素的单质，有些是非金属元素的单质。请大家能否总结一下，金属元素的单质有哪些通性？非金属元素的单质又有哪些常见的性质？ 投影： 金属单质： 都可作复原剂：m-nemn+。 详细表现为： (1)与非金属单质反响，如与氧气反响生成金属氧化物；2cu+o22cuo (2)与水反响，产生氢气；如钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，铁在高温时与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气等；2na+2h2o2naoh+h2 3fe+4h2o(气)fe3o4+4h2 (3)与盐酸、稀硫酸等酸反响，生成氢气；如铝和稀硫酸反响，生成硫酸铝和氢气，但是金属遇到某些酸（如浓硫酸、硝酸等）不产生氢气。 2al+3h2so4al2(so4)3+3h2 (4)与某些可溶性盐发生置换反响；如铁与硫酸铜溶液反响可生成硫酸亚铁溶液和铜单质； fe+cuso4feso4+cu 非金属单质：都可作氧化剂，也可作复原剂 (1)与氢气反响生成氢化物；cl2+h22hcl (2)与金属反响：2na+cl2 2nacl (3)与氧气反响生成非金属氧化物: s+o2 so2 (4)与水反响：cl2+h2ohcl+hclo (5)与强碱溶液反响： cl2 + 2naoh nacl+ naclo+h2o 讲解：教材编写专家为什么要在前面让我们学习那么多详细物质的性质呢？在这张周期表中，它们的位置有何特点？ 它们分处在不同的族中，是各个族的典型代表物。周期表中已经有一百十几种元素，我们无法在短短的高中阶段学完，我们可以按照原子构造类似的特点，进展归类学习。今天我们将在典型单质和元素周期表的引领下，进一步学习如何采纳一定的推理方法，把它们演绎到其他元素单质的学习中，从而到达事半功倍的效果。下面我们借助最为典型的金属元素碱金属和最为典型的非金属元素卤素，通过研究它们单质的化学性质的递变规律，来学习一种化学推理方法。 第一环节：碱金属部分 我们曾经学习过金属钠的相关性质，同主族钾的性质是否与钠的完全一样？（不完全一样）， 我们可以从哪些角度进展比较研究？（与氧气、水、盐溶液等反响），如何进展比较研究？（操纵变量法）。 请大家回忆钠与水反响的现象。（交流） 投影演示： （1）钠与水反响的实验 钠熔化成闪亮的银白色小球；浮在水面上；快速地四处游动；发出吱吱的声响；滴有酚酞的溶液变红色。 （2）钾与水反响的实验 钾熔化成闪亮的银白色小球；浮在水面上；快速地四处游动；发出吱吱的声响；能燃烧并伴有细微的爆鸣声和紫色的火焰；滴入酚酞溶液显红色。 从上述的实验现象我们可以推知如何样的结论？ 钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈，说明钾比钠更爽朗。 排在周期表下方的铷和铯又如何？ 播放录像：铷、铯分别与水反响的实验。 从上述的录像，结合刚刚的实验，我们又可以推知如何样的结论？ 在钠上方的锂呢？ 播放录像：锂与水反响的实验。 钠、钾、铷、铯，它们单质与水反响愈趋爽朗，说明它们的单质活动性越来越大。 为什么呢？ 阅读并填写：第5页上的表格。 考虑：为什么锂、钠、钾、铷、铯，它们的单质活动性会越来越大？ 提示： 1. 原子构造有何一样和不同点；变化规律如何？ 2. 元素的性质包括元素的原子半径、元素的主要化合价和元素的金属性和非金属性等，你认为这些元素的性质与它们的原子构造有关系吗？ 原子的最外层电子都是1个；容易失去最外层的电子而呈现+1价。 原子核外的电子层数不同；随着核电荷数的增加，他们的电子层数逐步递增，因此原子半径也逐步增大；使核对最外层电子的吸引逐步减弱，导致它们的失电子才能依次加强，元素的金属性也随之逐步增大。 其中，最外层电子数和电子层数是原子构造的组成部分。 元素的主要化合价主要取决于原子的最外层电子数； 元素的原子半径，在最外层电子数一样时，主要取决于原子的电子层数； 元素的金属性强弱是原子的失电子才能决定，而失电子才能和原子的半径有关，同族元素的原子半径又取决于原子的电子层数。 因此元素的原子构造决定了元素的性质。 3. 你认为元素单质的性质与元素的原子构造有关系吗？ 由于元素的性质无法用直观的现象进展表达，因此我们只能通过它们的单质及其化合物的性质来反映。 金属元素的单质是由金属原子通过类似的作用力金属键结合起来（金属键知识将在后面学习到），因此锂、钠、钾、铷、铯单质的构造递变主要取决于它们的原子构造的递变性，碱金属元素的原子构造递变性，也可以通过碱金属单质部分化学性质的递变来反映。实验中碱金属单质与水反响越来越剧烈，是由于从上到下随着核电荷数的增加，电子层数逐步递增，原子半径逐步增大，元素的金属性逐步增大引起的。 由于碱金属元素的原子构造的递变性决定了元素性质的递变性，同时在特别大程度上决定了它们单质的部分化学性质递变的规律，因此我们可以按照碱金属元素原子构造的类似性和递变性，通过对典型元素钠及其单质的部分性质研究，来揣测其他碱金属元素及其单质的性质。 第二环节：卤素与氢气的反响 刚刚我们通过碱金属单质与水反响，初步感知了物质构造决定物质性质，那么卤素的情况是否也能佐证呢？ 观察：第7页下面卤素的原子构造，请你试着揣测一下氟、氯、溴、碘元素性质的类似性和递变性。 按照碱金属学习，得出“元素的原子构造决定了元素的性质”的结论。 卤素原子的最外层电子都是7个；可以揣测它们都容易得到1个电子而呈现-1价。 卤素原子核外的电子层数不同；随着核电荷数的增加，他们的电子层数逐步递增，可以揣测原子半径也逐步增大，核对最外层电子的吸引逐步减弱，导致它们的得电子才能依次减弱，元素的非金属性也随之逐步减弱。 揣测：卤素的单质是由卤素原子通过类似的原子间的强烈互相作用构成的（原子间的强烈互相作用将在后续的学习中学习），因此同主族卤素单质的构造递变也主要取决于它们原子构造的递变性。因此我们可以通过他们构造的类似性和递变规律，来揣测卤素部分化学性质的递变规律。 下面请你按照刚刚所学的知识，以氯气与氢气反响为例来揣测卤素单质氟、氯、溴、碘与氢气反响的可能情况。 卤素原子的最外层电子都是7个，它们都容易得到1个电子，可以揣测氟、氯、溴、碘都能与氢气反响，并生成氢化物，其中卤素的化合价都应该为-1价。 本文为全文原貌 未安装pdf阅读器用户请先下载安装 原版全文随着核电荷数的增加，氟、氯、溴、碘原子中的电子层数逐步递增，原子半径逐步增大，非金属性随之逐步减弱，因此可以揣测它们的单质与氢气反响的活动性逐步递减，表现为反响的条件越来越高，反响的程度越来越小。 查找材料验证：是否如此？请阅读并填写第8页上的相关内容。 按照表中的信息可以得到：氟、氯、溴、碘与氢气反响的剧烈程度越来越小，生成的氢化物的稳定性越来越差。证明氟、氯、溴、碘的非金属活动性依次递减。 需补充说明的是，除了从元素的主要化合价、原子半径和元素的金属性和非金属性角度比较外，我们还可以从单质的活动性、相应氢化物的热稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。（以卤素为例进展说明） 至此，我们进一步学习和明确了物质构造决定物质性质如此一个根本的思想方法。 第三环节：卤素单质间的置换反响 探究：我们能否一个实验，进一步“证明氯、溴、碘的非金属活动性逐步减小”如此一个揣测？ 实验研究的特点，确实是通过实验用明显的现象或数据，把看不见、摸不着的课题本质展现出来。 我们可以通过选取卤素的某个相关性质，通过观察它们的实验现象，从反响的条件、反响的剧烈程度等角度来比较它们的爽朗性。 讨论、设计（可能的方案有）：方案1：氯、溴、碘与金属的反响。观察反响的条件、剧烈程度来揣测它们的活动性大小。 实验录像：氯、溴、碘与金属锑的反响。氯与锑常温下就能反响；溴与锑加热后才能反响；碘与锑长时间加热也无明显现象。证明氯、溴、碘的爽朗性依次减弱。 方案2：氯、溴、碘与水的反响。 无法观察反响的程度，不可取。 方案3：氯、溴、碘互相间的置换反响。如何利用最少的实验加以证明？ 溴化钠溶液中滴加氯水，然后加少量四氯化碳萃取，假设下层的溶液由无色变为橙色，证明氯可以置换溴。 碘化钾溶液中滴加溴水，然后加少量四氯化碳萃取，假设下层的溶液由无色变为紫红色，证明溴可以置换碘。 由上述两个实验可知，氯、溴、碘的爽朗性依次减弱。 方案4：测氢化物的热稳定性。（测受热分解的温度，较复杂） 方案5：测最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。（如何比较？与水溶液酸性强弱有区别，应观察高价氧化物对应水化物中o-h键，受该元素吸引后容易断裂的程度。这特别难用现象来表达，因此作为实验研究的方案不适宜。） 在学习阶段构成多种方案并不是最终目的，首先我们期望通过各种方案的设计，可以充分调动本人原有的学习经历并把它纳入到本人新的知识构造中，构成并完善更为丰富、复杂的知识网络。征询题处理的第一层次是想方法处理征询题；第二层次是想更多的方法处理征询题；第三层次是优选方案想更好的方法处理征询题。优选方案的原那么是方案可靠、现象明显、操作简便、平安绿色，并用实验进展验证。实际上科学家在科学研究中，也经常会优先考虑简单易行的方案进展研究。 讨论、评价设计方案： 学生实验验证： 溴化钠溶液中滴加氯水，然后加少量四氯化碳振荡，下层的溶液由无色变为橙色。证明氯可以置换出溴。 碘化钾溶液中滴加溴水，然后加少量四氯化碳振荡，下层的溶液由无色变为紫红色。证明溴可以置换出碘。 补充材料 利用br2和i2在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度的特点，我们可以利用四氯化碳等溶剂，把少量的溴和碘从它们的水溶液中聚拢起来，从而便于实验现象的观察。用这种方法我们可以检验水中少量的溴和碘的单质。 讲解：由上述实验探究，我们进一步认识了元素（物质）性质与原子（物质）构造的关系。今后我们将在碱金属和卤素的根底上，应用上述的原理，对周期表中的其他主族元素进展演绎与推理，从而更好、更有效地完成高中化学的学习任务。 预测：氧族元素及其单质的性质递变规律。可能的角度有： 元素的性质：主要化合价为-2价；从上到下原子半径逐步增大，非金属性逐步减弱。单质的活动性：从上到下逐步减小。如2h2s+o22h2o+s （氢化物热稳定性从上到下越来越差，水分子受热时3000才分解，而硫化氢分子受热300左右就已经分解。 最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下越来越弱） 作业： 1.事实上，同主族元素的单质除了化学性质有递变规律外，它们在物理性质上也表现出一定的类似性和规律性。 如：碱金属单质的物理性质，见第7页表格中的信息。 还如：卤素单质的物理性质，见第8页表格中的信息。 请找出它们的类似性和规律性。 2. 利用上述的原理我们不仅可以按照主族元素中典型的元素及其单质、化合物的性质来揣测其他元素及其单质、化合物的相关性质，我们还可以利用同周期元素的原子构造递变规律来揣测它们性质的递变性。 小结： 1. 今天我们通过实验和信息处理的方式，学习了碱金属和卤素单质的性质递变规律，并体会了碱金属和卤族元素的构造与性质的关系，进一步明确了原子构造决定元素性质的思想方法。 2.利用周期表，通过体验感知推理验证归纳整理演绎推理（应用规律处理征询题）的一般科学研究的思维方法，我们也初步体验了从详细到抽象、从归纳到演绎的化学理论知识学习的一般方法。