高一化学上册第三次月考试卷.doc
高一化学上册第三次月考试卷高 一 化 学 试 题 制卷人: 韩为春 请你留意: 25小题。 0分钟，总分值100分。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一我会选 （单项选择题 包括10小题，每题2分，共20分。）1. 导致以下现象的主要缘故，与排放SO2有关的是 ( )A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应2. 以下变化不属于化学变化的是 ( )2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反响是2和H2在一定条件下反响生成NH3 与O2反响生成NO23催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 以下反响是氧化复原反响，又可用离子方程式表示的是 ( )A.锌与硫酸铜溶液反响 B.镁和氧气反响C.氯化钠溶液和硝酸银溶液 D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是 ( )2CO3溶液3溶液 溶液 3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是 ( )A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺骗教师的学生是 ( )A.教师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，参加稀盐酸后沉淀消失B.教师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.教师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D.教师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀8. 以下反响中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( )A. B.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.Cu+2H2S04(浓)CuSO4+SO2+2H2O D.C+2H2S04(浓)CO2+2SO2+2H2O9. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已经知道2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，假设用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系（ ） Aa=b/3 B2a=b Cab Da<b10. 已经知道以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯洁的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 ( )4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2l2二、我会选(此题包括10个小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分,但只要选错一个，该小题即得0分。)11. 将2体积的SO2和1体积的Cl2(同温、同压下)充分混合后，通入加有品红溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是 ( )A.溶液褪色 B.产生白色沉淀 C.溶液不褪色 D.产生黄色沉淀12. 检验某未知溶液中是否含有的以下操作中最合理的是 ( )A.参加硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.参加盐酸酸化了的氯化钡溶液13. 用1L lmol/L NaOH溶液吸收0.8mol C02，则所得溶液中和物质的量浓度之比约为 ( )A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:214. 以下实验操作中，所使用的有关仪器要求枯燥的是 ( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C.做喷泉实验时用来搜集氨气的烧瓶D.用亚硫酸钠跟硫酸反响制二氧化硫气体时所用的反响容器烧瓶15. 质量为m g的铜与浓H2S04恰好反响，生成SO2气体，在标准情况下体积为V L，则被复原的硫酸为 ( )22.4 g22.4 g16a molCu和含b molHNO3的溶液恰好完全反响，则被复原的HNO3的物质的量一定是( ）A、（b-2a）mol B、b/4 mol C、2a/3 mol D、2a mol17. 将跟的HN03充分反响，复原产物有NO和N02。假设反响后溶液中有a mol H+离子，则如今溶液中含离子的物质的量为 ( )A. B.2a mol C.a mol D.(a+0.1)mol18. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是 ( ) 19. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A. I-、H+、K+ +、Fe2+、Cl-、C. 、OH-、Cl-、Na+ 32-、K+、H+、Cl-20.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D.密 封 线 内 不 得 答 题 考号 考场号 卷(非选择题，共50分)三. 我会填(10分)21. (10分) 在以下用处或反响中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。请用字母填空： （1）实验室制取氢气 （ ） （2）枯燥二氧化硫 （ ） （3）浓硫酸溶解金属银 （ ）（4将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 （ ）（5）浓硫酸可使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑 （ ） 四我会设计 （共16分）22. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式为 ； (2)试用以下图所列各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)： . (3)实验时观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 .(4)装置中所加的固体药品是 ，验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 .(5)装置中所盛溶液是 .可验证的产物是 .五我会推断 （10分）23以下图中A为黄色的固体,B,C为溶液,D为气体,E,F为白色沉淀。 (1) A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2) 写出B C的化学方程式：_ (3) 写出C F的离子方程式:_六、我会算 （14分）24. （5分）含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫遭到损失而混入炉渣.S02转化为SO3时，其转化率为85%.由如此的硫铁矿2 t能够制得98%的硫酸多少吨？25（9分）向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再参加足量锌粉，使之充分反响搜集到标准情况下气体 L，过滤残留固体，枯燥后并称量，质量减轻了。求原硫酸的物质的量浓度。 说明：此题仅为有余力的同学预备的，不记入总分。1（1）用过量的锌与浓硫酸反响，某同学认为除生成S02外，还有氢气产生，理由是 用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长时间，甲同学认为SO2少于0.1 mol，理由是 而乙同学认为产生的SO2为01 mol，理由为 由此推断 (填“甲”或“乙”)说得更有道理2如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是( ) 2、Na2SO32、Na2SO3 2、Na2CO32、Na2CO33铜和一定量某浓度的HNO3反响，当铜反响完毕时，共搜集到气体的体积为 (标准情况下) 求： (1)反响中耗费硝酸的总物质的量(2)把搜集到气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准情况下的氧气，能够使集气瓶充满溶液?试通过计算答复高 一 化 学 试 题 参考答案 1.A2.C3.A4.A5.B 6.A 7.C8.C 9.C10.C11.AB12.C 13.A14.BC 15AC21答案：（1）B (2) C (3)BE (4)C (5)BD 22答案：C+2H2S04(浓)CO2+2SO2+2H2O (2) (3)验证产物气流中S02；将S02全部氧化吸收；确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)无水CuSO4(或变色硅胶)；水蒸气；由于产物气流通过、时会带出水蒸气，因而必须在、之前 (5)澄清石灰水；C0223(1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2)H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4 (3)SO42- + Ba2+ = BaSO424194 t25.1(1)由于锌过量，随着反响的进展，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌反响产生H2(2)依照反响Cu+2H2S04(浓) CuSO4+SO2+2H2O 可知当0.2 mol H2S04 全部反响时，才生成0.1mol，而随着反响的进展，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反响， 因而产生的SO2少于0.1mo l；加热时间足够长，水被蒸发，硫酸难挥发，因而硫酸一直保持较高的浓度，直到与Cu反响完全为止; 乙2.C D3.
