高一化学化学能与电能测试.doc

第二节 化学能与电能 第一课时 导学案2009-3-8【学习目的】1.通过实验探究认识化学能能够转化为电能的严重意义。2初步认识原电池的概念、工作原理、构成及其应用。【学习重点】原电池的工作原理。【学习难点】通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。【知识链接】1.在化学反响中，物质中化学能的变化通常表现为 变化，即 转化为 。2.金属活动性顺序表 3.在氧化复原反响中：氧化剂 电子，发生 反响，复原剂 电子，发生 反响，氧化复原反响本质 。【自主学习】【阅读】课本P39-42考虑并填写以下内容A级1.什么是一次能源？什么是二次能源？举例说明。2.火力发电的原理是什么？其过程中能量是怎么样转化的？其中的关键是什么？3.氧化复原的本质是什么？怎么样使氧化复原反响释放的能量直截了当转变为电能？B 级Cu-Zn原电池实验探究 实验24依照P41的图2-9画出Cu-Zn原电池装置图并填写下表  现      象铜片插入稀硫酸  铜片外表 锌片插入稀硫酸  锌片外表 铜片和锌片用导线连接在一起插入稀硫酸铜片外表 锌片外表 铜片和锌片之间再连一电流表铜片外表 锌片外表 电流表指针 C级以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：电极电极材料电极反响反响类型外电路电子流向外电路电流方向溶液中离子挪动方向负极正极5.什么是原电池？考虑以下说法中正确的选项( )A.原电池是把电能转为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反响C.原电池两极均发生氧化复原反响 D.原电池中的阳离子向正极挪动D级6.组成原电池的条件： 考虑以下装置不能构成原电池的是 。 D级7. 如何推断原电池的正负电极.A级8.化学电池的反响本质是什么？D级9.是否所有的氧化复原反响都能够设计成原电池？为什么？试以反响2FeCl3 + Fe = 3FeCl2为总反响式设计一个原电池。【概括·整合】 离子 离子 反响正极负极 电子，沿导线传递，有 产生，电解质溶液 反响【当堂检测】A级1.实验室中制取氢气，最好的方法是(      ) A.纯锌与稀硫酸反响                    B.纯锌与浓硫酸反响C.纯锌与稀盐酸反响                    D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反响2.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成方式提供的能源称一级能源，需依托其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此推断，以下表达正确的选项 ( ) A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源C.电能是一级能源 D.水力是一级能源B 级3.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。电极(负极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.4.以下烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( A )5.以下不能构成原电池的是( )6.某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A.铝 B.铜 C.锡 D.硅7.一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反响的原电池的组成正确的选项( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2C级8.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )YZXZX9.关于Cu-Zn原电池装置的表达，正确的选项(      ) A.铜是阳极，铜片上有气泡产生          B.铜片质量逐步减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片外表被复原D级10.关于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     )锌片溶解了     锌片增重     铜片上析出lg H2     铜片上析出1mol H2A.和          B.和          C.和          D.和第二章 化学反响与能量 第二节 化学能与电能二.开展中的化学电源【明确你的目的】1.理解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境咨询题，初步构成较为客观.正确的能源观。【重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的理解，进一步稳固原电池原理。【难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的理解，进一步稳固原电池原理。【自主学习】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)一般锌锰电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 (2)碱性锌锰干电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 改良后碱性锌锰电池的优点：2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是优点：缺点：()锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 。3.氢-氧燃料电池负极通入 正极通入 【达标测试】.以下电池中不属于二次电池的是( )A.碱性锌锰电池B.铅蓄电池 C.镍镉电池D.锂离子电池.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是( ) A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极.已经知道空气-锌电池的电极反响为： 锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 依照此推断，锌片是( )。A.负极，并被氧化 B.负极，并被复原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被复原充电放电4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程能够表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反响的物质是( )A.AgB.Zn(OH)225.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中参加MnO2氧化吸收H2)，电极反响可简化为：Zn2Zn2+；2NH4+2e2 NH3H2(NH3再用于结合Zn2+。)依照上述表达推断以下说法中正确的选项( )A.干电池中Zn为正极，碳为负极B.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器6.如今各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机.收音机等)中。有一种新型的锌锰电池确实是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的根底上改良的。以下关于碱性锌锰电池的表达中正确的选项( )A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌锰电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的KOH改良为NH4ClD.这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改良为KOH7.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，由于锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反响为：2Zn+O22ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则以下表达正确的选项(      )A.锌为正极，空气进入负极反响            B.负极反响为Zn2e-Zn2+C.正极发生氧化反响                      D.电解液确信不是强酸8.在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种表达不正确的选项( )A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大 是正极，b是负极 C.导线中有电子流淌，电子从a极流到b极 极上发生了氧化反响9.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反响为：2H24 OH- 4 H2O4e-，O22 H2O4e- 4 OH-。在负极上发生反响的物质是 负极发生的是 (填氧化或复原)反响，电池反响是