高一化学期末复习资料1.doc

高一化学期末复习材料1 化学反响及其能量变化 （ ）1、以下说法正确的选项：A、物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响B、在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、复原剂中必定有一种元素被氧化（ ）2、以下反响一定属于氧化复原反响的是：A、复分解反响 B、置换反响 C、化合反响 D、分解反响（ ）3、以下微粒既有氧化性又有复原性的是：A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、HCl （ ）4、已经知道，、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可推断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A、 FeCl3 Cl2 I2 B、 Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、 Cl2I2 F（ ）5、需要参加复原剂才能实现的变化是AMnO2MnO4BAlO2Al(OH)3CAsO43AsO33DS2O32SO32（ ）6、以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化复原-反响发生，又有非氧化复原反响发生的是 A、溴水 B、烧碱 C、亚硫酸钠 D、漂白粉（ ）7、以下原子或离子中，氧化性最强的是A、Mg B、Cu2+ C、Fe2 D、Na+（ ）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反响)，跟大量废盐酸接触构成污水，产生公害。假设向污水中撒入铁粉且反响后铁粉有剩余，如今污水中一定含有的金属离子是：A、Fe2+、Cu2+ B、 Cu2+ 、 H+ C、 Zn2+ 、Fe2+ D、 Zn2+ 、H+ （ ）9、 NaH常作生氢剂，其中氢元素呈1价，NaH和NH3可发生如下反响：NaH+NH3 NaNH2+H2，据此能够说明每生成1molH2，就转移2mol电子 NaH做复原剂该反响是置换反响 该反响不是氧化复原反响（ ）10、以下说法正确的选项：A氧化复原反响中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被复原也可能被氧化B在氧化复原反响中，可通过比拟失去电子数的多少确定复原剂的强弱C在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是复原剂D化合物分解的产物有单质，则该分解反响必属于氧化复原反响（ ）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，初次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6XePtF6。有关此反响的表达中正确的选项AXe是氧化剂 BPtF6是氧化剂CPtF6既是氧化剂，又是复原剂D该反响属于非氧化复原反响（ ）12、X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能构成稀有气体的电子层构造，过程中X放出的能量大于Y，那么以下推断中不正确的选项 A、X的复原性强于Y B、Y的氧化性弱于X（ ）13、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反响中，假如有9克水被耗费时，被复原BrF3的的量为A、摩 B、摩 C、摩 D、摩（ ）14、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1（）15、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反响中,被氧化与被复原元素的质量比为A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:216、一些酸在反响中能够表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出复原性,分析以下反响中酸的作用.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O_(2)C+2H2SO4 =CO2+2SO2+2H2O_(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O_17、有反响:RO3n-+6I -+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R化合价是_,R原子最外层电子数为： 。18、针对以下四个涉及H2O2的反响（未配平），填写空白：A、Na2O2 + HCl H2O2 + NaCl B、Ag2O + H2O2 Ag+O2+H2O C、H2O2H2O+O2 D、 H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O (1)、 H2O2仅表达氧化性的反响是 ；(2)、 仅表达弱复原性的反响是 ；(3)、既表达氧化性又表达复原性的反响是 .19、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反响中， 是氧化剂，被氧化的元素是 ，被复原的元素是 ，氧化产物是 ，复原产物是 。此反响中，HCl表现的性质有 性和 性。假设反响过程中有1022电子发生转移，则被氧化的HCl为 mol，生成的Cl2在标准情况下的体积为 L，20、用双线桥标出以下反响中电子转移的情况和数目。（1）、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O21、在KI和H2SO4 溶液中参加H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式. 。20、1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。已经知道次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。（1）写出次氟酸的构造式 ； （2）写出上述制取次氟酸的化学方程式 ；（3）次氟酸根非常不稳定，试写出其分解的方程式： ；（4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反响，生成一种不稳定且具有漂白作用的物质和一种弱酸，试写出分解方程式： 。1、一样条件下，等质量的碳燃烧生成CO和CO2所放出的热量前后和后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确信2、以下物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是33·H2O C.NaOH D.蔗糖3、以下说法正确的选项：( )A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4、以下物质中，不能导电的是A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体 C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸5、以下各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）A Ba2、Na、NO3、MnO4 B Mg2、Cl、Al3、SO42C K、Cl、HCO3、NO3 D Ca2、Na、Fe3、SO326、 以下说法正确的选项： A 化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反响物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反响C Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反响是放热反响D 木炭在氧气中的燃烧是吸热反响7、 以下物质间的反响既属于氧化复原反响又属于离子反响的是（ ） A. （稀） B. C. D. 8、 以下离子方程式中，正确的选项（ ） A. 碳酸钙和盐酸反响 B. 铁和稀硫酸反响 C. 二氧化硫和足量氢氧化钾溶液反响D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反响 9、 以下离子方程式中不正确的选项（ ） A. 亚硫酸钡与盐酸反响 B. 二氧化碳通入足量的溶液 C. 澄清的石灰水跟盐酸反响 D. 亚硫酸氢钠溶液与溶液反响10、如限定使用以下的物质： 盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2H+SO32- = SO2­+H2O这个离子方程式的化学反响式共有个个个个11、对四种无色溶液进展离子检验，实验如下，其中明显错误的选项是（ ）A. B. C. D. 12、 在强酸性溶液中可发生如下反响：，这个反响可定性地检验的存在。则，在反响中充当氧化剂的中的的值是（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 313、以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反响，此物质是（ ） A H2SO4 B KOH C BaCl2 D Na2CO314、以下物质中含有自由挪动的Cl离子的是（ ）A KClO3溶液 B MgCl2溶液 C 液态HCl D NaCl晶体15、以下化学反响的离子方程式中，不能用Ba2SO42=BaSO4表示的是（ ）A氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合16、HI是强酸，可用于描绘反响2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2的离子方程式是 （ ） (A) 2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+ + 2H+ + I2(B) 2FeCl3 + 2I= 2FeCl2 + 2Cl +I2(C) 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2(D) Fe3+ + 2I = Fe2+ + I217、 某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存的离子组是（ ）A. B. C. D. 18、假设金属阳离子An+溶液恰好把2CO3溶液30mL中的CO32-全部沉淀，则n等于（）A4B3C2D119 、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进展如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断 （1）一定不存在的物质是_。 （2）一定存在的物质是_。（3）可能存在的物质是_。（4）关于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式_。20、某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag、Ba2，同时溶液的酸性非常强，她还预备接着检验溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、S2、K、Al3、SO42、SO32、NO3等离子。非常显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是 ；不必检验的离子，请简述理由 。21、某溶液中含有Ag、Ba2、Mg2离子，现用CO32、Cl、OH 将这三种离子逐一进展沉淀别离，参加以下离子的先后顺序应当是： 。 22、向溶液中逐滴参加溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式_。在以上溶液中接着滴加溶液，请写出此步反响的离子方程式_ _。23、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是中的某一种，阴离子可能是中的某一种。 （1）假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）假设向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。 依照（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_，C_，D_。