高一化学（必修2）第二学期期中考试卷.doc

高一化学（必修2）第二学期期中考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）119世纪中叶，对元素周期律有严重奉献的科学家是（ ）A勒夏特列 B门捷列夫 C道尔顿 D拉瓦锡2、1992年，我国获得严重科技成果之一确实是发觉了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（ ）A、80 B、288C、208D、1283.以下说法正确的选项（ ）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO45、已经知道反响 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol/(Lmin)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反响速率( )A、0.5 mol/(Lmin) B、1 mol/(Lmin) C、2 mol/(Lmin) D、3 mol/(Lmin)6、以下表示式错误的选项是 ( ) A、铝离子的构造示意图 ：B、氯化钠的电子式：Na+- C、铝离子的电子式：Al3+D、铝原子的构造示意图：7 一学生欲通过实验推断X，Y，Z，W四块金属的爽朗性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的爽朗性顺序是（ ）A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、 X>Y>W>Z D、X>Y>Z>W8.以下各装置能构成原电池的是（ ） G Ag Cu G Zn Cu G G G Zn C 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D9、以下表达正确的选项（ ） 原电池是把化学能转变成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反响，负极发生复原反响不能自发进展的氧化复原反响，通过原电池的装置能够实现碳棒不能用来作原电池的正极A. 只有 B. C. D.10、在一样条件下，以下气态氢化物的稳定性陈列顺序正确的选项（ ） A. HF>HCl>HBr>HI B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl D. HI>HBr>HCl>HF 11、以下各组物质的性质比拟中，正确的选项 A、稳定性：HCl>H2S>H2O B、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2 C、 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 D、复原性：I-Br -Cl-12.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项A. a电极是负极B. b电极的电极反响为：4OH-4e-2H2O O2 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装13假设C+CO22CO(正反响为吸热反响)的反响速率是，反响N2+3H22NH3(正反响为放热反响)的速率，当同时升高两反响的温度时，和的变化情况为（ ）A 、 减增 B、同时增大 C、同时减少D 、增减产生 H2的速率14. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如下图。以下要素中，妨碍反响速率的要素是（ ）盐酸的浓度 镁条的外表积 溶液的温度 Cl-的浓度 A. B. C. D. 15以下表示电子式的构成过程正确的选项：( )16. 反响4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反响的平均速率(X)(反响物的耗费速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A. (NH3-1.s-1 B. (O2-1.S-1C. -1.s-1 D. (H2-1.s-117. 在一定条件下，反响A2（g）+B2（g）2AB（g），到达反响限度的标志是（ ）A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解18以下四个数据都表示合成氨的反响速率，其中速率代表同一反响中的是( )V(N2)=0.3mol/L·min V(NH3)=0.9mol/L·min V(H2)=0.6mol/L·min V(H2)=0.0225mol/L·sA B C D1921、以下物质中，以极性共价键结合的是( )AMgO BNaCl CH2 DH2O20. 将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在一样条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反响，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的选项（ ）损失质量损失质量损失质量损失质量、 A B C D二、 填空题（共23分）21(8分)在原子中含有_个质子，_个中子，_个电子。它的质量数等于_。氯元素在周期表中位于第_周期_族。氯的最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物的水化物的化学式为_。22（5分）当一个 反响进展到正反响速率与逆反响速率 _时，反响物和生成物的 不再改变，就到达了平衡状态 。关于一定条件下的反响 2SO2+O2 2SO3 当有2mol SO3生成同时也有 _mol 生成，则反响到达了平衡状态。23（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层构造一样，都与氖原子的电子层构造一样，D 的单质与A 的单质在不同条件下反响，可生成D2A或D2A2。请答复（1）（2分）写出元素符号B： C： （2）（3分）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。（3）（2分）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4）（3分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子构造示意图为 。三、 实验题（共8分）24.如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开场放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试答复以下咨询题：实验中观察到的现象是 产生该现象的缘故 写出有关反响的离子反响方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”） 镁片和盐酸的总能量.四计算题（9分）25时，向100mL含氯化氢的盐酸溶液中，放入纯铁粉（不考虑反响前后溶液体积的变化）。反响开场至2min末搜集到氢气（标准情况下），在此之后，又通过4min铁粉全部溶解，则：在前2min内用FeCl2表示的平均反响速率为多少？在后4min内用HCl表示的平均反响速率为多少？前2min与后4min相比，哪个速率较快？为什么？第二学期期中考试卷高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题(每题3分共60分)题号123456789101112131415答案BCABDABBDACBBCD题号1617181920答案CCDDC二、填空题（每空1分，共23分）21(8分)_17_ ；18_ _；_17_ ； _35_ ；_三 _；_ A； Cl2O7 ； HClO 。 22（5分）. 可逆；相等；浓度；1mol；O2（或2mol SO2）23（10分）. （1）（2分） C ； Si（2）（3分） CO2的电子式：（略） ； 共价 （3）（2分）Na2O2 ；黄 （4）（3分）3 ；A ； 三、实验题（共10分）24 (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐步溶解；烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反响产生氢气，该反响为放热反响，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于四计算题( 7分)0.25mol/（L·min）；0.25mol/（L·min）；前2min较快，因开场时HCl的浓度较大。