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高一化学下期月考试题试题第五章 物质构造 元素周期律说明：1、本试卷分第一卷和第二卷，共四道大题24道小题。考试时间90分钟，总分值108分。2、可能需要的相对原子质量数据H:1 C:12 N:14 O:16 F :19 S:32 Cl:35.5 Ca :40 第一卷 （选择题 共48分） 题号12345678910111213141516答案一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2、以下各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3、元素性质呈现周期性变化的根本缘故是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4、同周期的、三种元素，已经知道它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下推断正确的选项含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强以下反响能够发生：X2 + Y2 2X + Y5、以下表达方式错误的选项是 AHCl BS2 - CDCO2分子的构造式: OCO6、短周期元素X、Y的原子序数相差2，以下有关表达正确的选项 ( )A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y不可能构成共价化合物XY D. X与Y可能构成离子化合物XY7、以下递变情况中，正确的选项ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱8、某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ） A 一定是金属元素 B最高化合价一定为 +2 价C一定是 A 族元素或是 He D无法确定属于哪类元素9设X、Y分别代表两种元素，且Xm+、Yn-两种离子的电子层构造一样，以下推断正确的选项A原子序数：X<Y B原子半径：X>Y C离子半径：Xm+>Yn- D原子的最外层电子数：X>Y 10. 以下表达中能确信说明金属A比金属B的爽朗性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11以下说法中不正确的选项( )A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.非金属之间构成的化学键一定是共价键 12设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项A1.54gCCl4NA B由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NAC1mol铵根离子中含有的电子数为9NA D在反响CaO+3C高温CaC2+CO中，假设生成1molCO,则转移电子数为2 NA13以下各组物质的性质及粒子变化正确的选项 （ ）A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B. 稳定性：H2SHClHBrHIC. 粒子半径：BrK + S2 S D. 复原性：NaS2 ClBr I-14、以下电子式书写正确的选项A O C O BCa Cl 2 CNa+ O O 2- Na+ D 15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图，则以下说法正确的选项（ ）AZ一定是爽朗的金属 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是弱酸D1 molY单质跟足量水反响时，有2 mol电子发生转移16、X和Y是短周期中的两种元素，可组成化合物XY2。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是（ ）m-1m-2m-3m-5m+3m+8m-10A. B. C. D. 第二卷 非选择题（共60分） 二、填空题（共43分）17、（14分）下面是元素周期表的一部分，针对元素填写以下空白周期 主族IAO1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1）在这些元素中，属于金属元素的有_（填元素符号）（2）10种元素中原子半径最小的是_（填序号）（3）写出和构成的化合物的电子式_（4）用电子式表示和构成化合物的过程 。 （5）写出和的最低价构成气态分子的化学式_，推断分子为 。（填极性分子或非极性分子）（6）依照NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么依照其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（7）与构成化合物的化学式 ，单质通入该化合物中所得溶液呈 色。18、（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可构成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。写出A元素名称：_，C2粒子的符号：_ _。E的氢化物的分子式_。写出B与E化合的化学方程式：_、_。写出A的单质、 B的单质分别与水反响的溶液混合后发生的反响的离子方程式：_。A与C构成的化合物中含化学键类型是：_，用电子式表示该化合物： _。（6）分别用电子式表示A、B两元素和C、D两元素构成化学键的过程 _ ， 。19、（4分）以下变化中 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 填序号）ABCD20、(11分)有A、B、C、D、2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层构造完全一样，答复以下咨询题：（1）五种元素的符号：【A_，B_，C_，D_，】E_。（2）C元素位于元素周期表中第 周期第 族；(3)画出C原子、A离子的构造示意图：_、_(4)B单质在D单质中燃烧，反响现象是_，生成物的化学式为_。(5)A与E构成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(6)向D与E构成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反响的离子方程式为_、_。三、实验题(12分)21、(12分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，本人设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反响，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反响不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你协助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ，酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF） ， ，(4)实验结论： ， 。三、计算题（此题共5分）22、某单质A能从盐酸中置换出 H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1。 计算A、B两种元素的相对原子质量。高一化学下期 第五章 物质构造 元素周期律 月考试题参考答案和评分标准：一、选择题（每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1C 2A3C 4D 5 A 6 D 7C8D ; 9B 10D11 B12C 13A14C 15.D 16. C非选择题（13分）二、填空题（共42分）17、（14分）（每空2分） （1） （2） （5）CH4 非极性分子 （6）IVA族 （7）KBr呈 橙红 色。18、（14分）A：氟；C2：H E的氢化物的分子式：H2O 4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2 HF+OH-F-+H2O共价键，HF的电子式：（6）用电子式表示A、B两元素构成化学键的过程 19、（4分） 、20 (11分) (1)A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E:铝（2）三；A B E (3)C原子： A离子： C(4)白色烟雾 PCl3、PCl5 (5)Al2O3 两性氧化物(6)先有白色胶状沉淀产生并逐步增多，随NaOH参加又逐步溶解最终澄清 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O三、实验题21、(12分)(1) (1分)同周期 (2) (2分)试管、烧杯、(3) (3分)实验内容实验现象BFACDE(2分)Mg2H2O2Mg(OH)2H2 (2分)Na2SCl2 =2NaClS（每空2分） (4)实验结论：(2分)金属性：Na>Mg>Al， (2分)非金属性Cl>S（每空1分）四、计算题(此题共6分)22、(6分)解： A+2HCl=ACl2+H2 Ar(A) 2 已经知道B的最高价氧化物的化学式为BO3。因此B的氢化物化学式为H2B。依照题意得： Ar(B)=32答：A、B两种元素的相对原子质量分别是56，32。