高一年级化学上学期期中考试.doc
学年 装 订 线高一年级化学上学期期中考试高( 一 )学年 化学 试卷考试时间：90分钟 试卷总分值：100分试卷I（ 共50分）本试卷参考元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Na 23 S 32一 选择题（此题共10道小题，每题2分，共20分。每题只有一个正确选项。）1.氧化复原反响的本质是( )2.以下各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A. H+CO32NO3SO42 B. Ba2+ClNO3CO32CCu2+H+SO42Cl D. Ag+OHCO32H+2SO4的试剂瓶贴图中最适宜的标志是（ ） A B C D4.今有以下物质：1molNH3 2 40C时10mL水4 。原子数由多到少的顺序是（ ）A B C D5.以下变化中，属于化学变化的是（ ）4从碘水中萃取碘单质 B.Cu(NO3)2 溶液与Na2SO4 溶液混合后溶液呈蓝色C.从海水中提取蒸馏水 6. 以下说法正确的选项（ ）A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个根本物理量之一B.在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定 44 g 3.01×10237以下化学反响中，离子方程式表示正确的选项 （ ）A.石灰石溶解在稀HCl中 CO32 + 2H+ = CO2+ H2O2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H23溶液与NaOH溶液反响 H+ + OH = H2O2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀 SO42 + Ba2+= BaSO4BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（ ） A. Ag+ B. SO42- C. Ag+ 和SO42-+ 或SO42- 9以下反响中，水作为复原剂的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H22 + H2O = HCl + HClOC.2F2 + 2H2O = 4HF + O23 + H2O = H2SO410. 以下表达中，正确的选项（ ）A.含非金属元素的离子一定都是阴离子B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有复原性二 选择题（此题共10道小题，每题3分，共30分。有1到2个正确选项。）11.以下反响是氧化复原反响的是（ ）AS2- + 2H+ = H2SB2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+CNH4Cl + NaOH = NH3H2O + NaClDMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O12.以下说法正确的选项（ ）+ 的化合物叫做酸2 的水溶液能导电，因此CO2 是电解质D.固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电1正确的选项（ ），该气体所处的状态不一定是标准情况氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1molL-1C.任何情况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等l3溶液中的Cl-的物质的量浓度14.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反响：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此能够推断以下相应的结论不正确的选项（ ）A.该反响属于置换反响 B.复原性：I2>Cl2 C.氧化性：I2>Cl2 D.氧化性：KClO3>I22+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展五项操作，过滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量的盐酸 加过量碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.16.在两个容积一样的容器里，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的（ ）17.以下说法正确的选项（ ）B.少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗C.但凡给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 18.在氧化复原反响中，以下各组物质都能够做氧化剂的是（ ）AFClS2 B. Fe3+MnO4NO3 C. ClO4MgNa+ D. Cl2Fe3+Al19. g×1022 个气体分子，则该气体可能为（ ） A. CO2 B. CO C. N22 20.以下关于胶体和溶液的表达正确的选项（ ） A. 胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B. 可利用过滤的方法别离胶体和溶液C.溶液是混合物，胶体是纯洁物试卷II （共50分）21.（10分）为以下混合物的别离或提纯提供正确的方法： a、别离饱和食盐水和沙子的混合物 ； b、别离水和汽油的混合物 ； c、别离四氯化碳（沸点为0C）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为0C）的混合物 ；d、从碘的水溶液里提取碘 ；e、从食盐水中提取氯化钠 。22. （9分）（1）以下图所示的仪器名称为： A ; B ；C 。（2）.指出以下图所示实验中的错误之处： A. ; B. 。23. （12分）·L-1 的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体的质量为 g 。（2）在以下仪器中：托盘天平（带砝码盒）；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A、实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。 B、容量瓶使用前应 。（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完好。A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解； B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、 ；D、振荡，接着向容量瓶中加水直到液面接近刻度线12cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀。（4）进展操作B前还需留意 ; 假设不进展C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,假设进展E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前） 。24.（8分）有一包粉末可能由NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3 、FeCl3 、Ca（NO3）2 中的一种或几种组成。现作如下实验：.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液； .向所得溶液中参加稀盐酸，搜集到无色无味气体；.向所得溶液,参加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。（1）原粉末中一定没有的物质是 ; 原粉末中一定有的物质是 。（2）完成该检验过程中所涉及的化学反响的离子方程式： ； 。25（6分）在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O反响中，（1）. 元素被氧化， 是氧化剂。（2）.用双线桥标出该反响电子转移的方向和数目。 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O2SO4参与反响，则被复原的H2SO4为 g 。26.（5分） 在标准情况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）.求所得盐酸的物质的量浓度？（2）.假设该盐酸的密度为a g/mL ，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？ 学年 装 订 线高( 一 )学年 化学 试卷答题卡题号1-1011-20212223242526总分得分一、二选择题： 共50分123456789101112131415161718182021. a、 ； b、 ； c、 ；d、 ；e、 。22. （1） A ; B ；C 。（2） A. ; B. 。23. （1） g 。（2）A、 。 B、 。（3）C、 。（4） ; , 。24. （1） ; 。（2） ； 。25（1）. ， 。（2）. Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）. g 。26. （1）.（2）. 学年 装 订 线高( 一 )学年 化学 试卷答题卡题号1-1011-20212223242526总分得分一、二选择题： 共50分12345678910DCADDBBDCC11121314151617181820BDBACCCDABBAD21. a、 过滤 ； b、 分液 ； c、 蒸馏 ；d、 萃取 ；e、 蒸发 。22. （1） A 圆底烧瓶 ; B 分液漏斗 ；C 锥形瓶 。（2） A. 漏斗下端未靠紧烧杯内壁；未使用玻璃棒引流；用试剂瓶，未用烧杯。 ; B. 没放石棉网；温度计的水银球插入液体中；冷凝管上口进水，下口出水。 。23. （1） g 。（2）A、 。 B、 检查是否漏水 。（3）C、 用蒸馏水洗涤烧杯2-3次并将洗涤液转移入容量瓶 。（4） 将溶液冷却至室温 ; 偏小 , 偏小 。24. （1）FeCl3 、Ca（NO3）2 ; Na2CO3 。（2） CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ； Ag+ + Cl_ = AgCl 。25（1）. Cu ， 浓H2SO4 。（2）. Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）. 117.6 g 。26. （1）. 0.08 molL-1（2）. 10-3/a %
