高一级化学第一学期半期考试试题.doc
高一级化学第一学期半期考试试题化 学 试 题本试卷由第I卷(选择题)和第二卷组成，共4页；总分值110分、考试时间90分钟。提示：做题时请细心审题，祝大家考出好成绩。选择题请答在第三页表格处。相关元素相对原子量： Cl:35.5 H:1 O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14 Mn：55第一卷选择题（共分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共18题，每题3分，共54分） 1氧化复原反响的本质是 ( )A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失C. 化合价的升降 D. 电子的得失或共用电子对的偏移2以下表达中，正确的选项 （ ）A复分解反响一定都属于非氧化复原反响B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原一定得到金属单质3以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反响 4以下说法正确的选项 （ ）A、液态HCl、固体NaCl均不导电,因此HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,因此NH3、CO2均是电解质 C、铜、石墨均导电 ,因此它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 因此它们均是非电解质5 关于反响CCO22CO，以下说法正确的选项 ( )A. 是化合反响，不是氧化复原反响B. CO既是氧化产物又是复原产物C. 单质C中C的化合价升高，被复原，是氧化剂D. CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是复原剂6对反响2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法（ ）A是置换反响BCO2是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是复原剂 D氧化产物和复原产物都是O27能大量共存且溶液是无色的离子组合是： ( )AH、Na、CO32、MnO4 BCu2、K、NO3、SO42CK、H、NO3、OH DMg2、Ca2、Cl、NO38以下变化中需参加氧化剂才能实现的是 ( )A CuOCu B. Fe3+Fe2+ C. . Cl-Cl2 D. H2SO4BaSO49以下化学反响中，是吸热反响的是 （ ） 10.在2Na+2H2O=2NaOH+H2的反响中,生成氢气时,被氧化的金属钠的质量为: ( )A:23g B: C:46g D:11. 以下化学反响的离子方程式，不能只用Ba2+BaSO4表示的是 ( )A. 氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B. 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C. 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D. 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合12依照以下三个反响的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的复原性依次减弱的顺序是：（ ）AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl13向酚酞试液中参加过量Na2O2粉末，振荡，以下表达正确的选项（ ）A溶液最后变成红色 B溶液最后褪色 C有气体生成 ,是H2 D无明显现象14离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X中M的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6 D+715以下离子方程式中正确的选项 ( )A用稀盐酸与大理石制CO2气体： 2H+ + CO32 = H2O + CO2B用醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)，得澄清溶液： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO + Ca2+ + H2O + CO2C用铜置换某废弃的AgNO3溶液中的银： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD用铁和稀H2SO4制H2 ： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，则溶液的导电才能 （ ）A逐步变大 B先变大后变小 C先变小后变大 D几乎不变17将金属钠投入足量水中,得到a克溶液,将镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到b克溶液,反响后两溶液质量关系是 （ ） Aa=b Ba>b Ca<b D无法推断18过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是（ ）ANaOH和Na2O2 BNaHCO3和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O高一级化学第一学期半期考试试题化 学 试 题一、选择题（54分，每题分）12345678910 考号 1112131415161718二、填空题19.(4分)燃料充分烧烧的条件有 和 。20（5分）在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反响中，氧化剂是；氧化产物是 ；元素被氧化；得电子与失电子个数比是 ，氧化产物与复原产物的质量比是 。21（12分）现有以下物质：KCl晶体 HCl气体 CaCO3固体 蔗糖 铝 SO3 NaOH固体（1）以上物质中，能导电的是 （填写相应物质的序号，下同），溶于水能导电的是 ；（2）以上物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（3）以上物质中某些物质的水溶液可以与碳酸氢钠溶液发生离子反响，请写出这些反响的离子方程式： 玻璃导管大头针钠块煤油水煤油与水的界面22（10分）某化学研究性学习小组设计了如以下图所示的实验装置。目的是做钠与水反响的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反响的产物。请答复以下咨询题：（1）实验开场时，欲使钠与水接触反响，应如何操作？ ；（2）反响开场后，试管中能观察到的实验现象是： （填写代号） A钠在水层中反响熔成小球并四处游动 B钠在煤油的液面上反响并四处游动 C钠停留在煤油层中不反响 D钠在两液体界面处反响熔成小球并可能作上下跳动（3）通过上述现象，可以验证钠的哪些物理性质： ；（4）写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。23(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进展如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份参加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中参加NaOH溶液，也产生白色沉淀。 依照上述实验现象答复 原混合物中确信没有_ _ 原混合物中确信有_ _ 不能确定是否含有_ _+H2O+CO2+H2OBCFDEA+H2O+HCl+HCl24（9分）以下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此答复以下咨询题： （）写出物质的化学式：；：；：（）写出B的化学方程式：；：（）在BC的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要缘故是 ；还可能是 ，主要缘故是 三、计算题25.（4分）已经知道实验室中制Cl2的有原理为：n2+4 HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 咨询：假如现有44gMnO2至少需要含多少克HCl的浓盐酸才能将其反响完？其中有多少克HCl被氧化？26.（6分）一块外表已被氧化成氧化钠的钠块质量为，投入到100 克水中完全反响后搜集到氢气，求：（） 未被氧化的金属钠的质量是多少克？（） 所得溶液中溶质的质量分数是多少？
