高一年级第二学期期中考试化学卷.doc

高一年级第二学期期中考试化学卷化 学 试 卷（时间：90min 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg24S 32一、选择题（此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。）1、 我国本人设计安装的秦山核电站所用的燃料铀235的氧化物（氧的质量分数为16），1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的A、143倍B、159倍C、267倍D、151倍2、 已经知道硼化物BxHyz,与B10C2H12的电子总数一样,则BxHyz的正确表达式为A、B9H152B、B10H142C、B11H132D、B12H1223、 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表中的前18号元素中，满足上述关系的元素共有A、1对B、2对C、3对D、4对4、 已经知道短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项A、原子半径A>B>D>CB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D>B>AD、单质的复原性A>B>D>C5、 以下描绘的元素中，一定属于主族元素的是A、元素的最外层电子个数为2B、元素的最外层电子个数为6C、位于元素周期表中IIA族右边的元素D、阴离子RO4中的R元素6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A、x+4B、x+8C、x+10D、x+187、以下物质的电子式书写正确的选项A、四氯化碳B、二氧化碳C、过氧化钠D、氯气ABC8、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已经知道：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数之和的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A、C、Al、PB、N、Si、SC、O、P、ClD、F、S、Ar9、关于化学键的以下各种表达中，正确的选项A、 在离子化合物里，只存在离子键B、共价化合物里，一定不存在离子键C、非金属元素之间只能构成共价键D、由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10、最近科学界合成一种“二重构造”的球形物质分子，是把足球型C60分子包容在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下关于这种物质的表达中正确的选项A、是混合物B、是化合物C、不含极性键D、含有离子键11、随着核电荷数的递增，以下关于氧族元素（Po除外）性质表达中，错误的选项是A、固态单质的导电性逐步加强B、元素的非金属性逐步加强C、氢化物的稳定性逐步减弱D、单质的熔、沸点逐步升高12、以下实验中：使澄清石灰水变浑浊；使潮湿的蓝色石蕊试纸变红；使品红溶液褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是A、都能证明B、都不能证明C、能证明D、只有能证明13、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中参加过量铜片并加热，被复原的硫酸为，则浓硫酸的实际体积A、等于50mLB、大于50 mLC、等于100 mLD、大于100 mL14、绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的根本标准是香甜可口；无污染；外表呈绿色；无化学添加剂；有营养价值。A、B、C、D、15、由NaHS、MgSO4和NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a%16、以下溶液中，反响后溶液中H+的物质的量浓度明显增大的是： A、将CO2通入饱和CaCl2溶液中 B、将H2S通入饱和硫酸亚铁溶液中 C、将H2S通入饱和SO2溶液中 D、将SO2通入氯水中17、以下不能说明氧的非金属性比硫强的事实是： A、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 B、水在常温下是液体，而硫化氢是气体 C、硫化氢的水溶液露置于空气中会变质D、硫在氧化物中硫显正价而氧显负价18、以下离子能在溶液中大量共存的是A、K+、H+、NO3、SO42B、Na+、H+、CO32、SO42C、K+、Ba2+、Cl、SO42D、Fe3+、Na+、Cl、OH请将选择题答案填入下表中： 题号123456789101112131415161718答案二、（此题包括2小题，共17分）19、（7分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已到达饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子一样。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。 依照上述事实推断：（填元素符号）A ，B ，C ，D 。B元素位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 。20、（10分）a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其构造特点如下：微粒代码abcdefgh原子核数单核单核双核多核单核多核多核单核带电荷数单位（电荷）01+1-02+1+03+其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可构成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的构造示意简图 ；（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的为 （用化学式表示）。c微粒与f反响的离子方程式为 。（3）向h中逐滴参加c的离子方程式为 ； 。三、（此题包括2题，共16分）21、（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-的某一种。(1)假设把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)假设向(1)的四支试管中分别参加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。依照（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。22、（8分）已经知道某氯化钾样品中含有K2SO4杂质，为了除去K2SO4杂质，设计了如下实验步骤：（1） 将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；（2） 向溶液中滴入K2CO3溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；（3） 向溶液中滴入BaCl2溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；（4） 过滤，将白色沉淀滤出；（5） 向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；（6） 将滤液蒸干，得到晶体。正确的实验操作顺序为 ；有关的离子方程式为： ， 、 。四、（此题包括2小题，共13分）23、（3）某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是 （填元素符号）。24、（10分）使一定质量的Zn与100的浓硫酸充分反响，Zn完全溶解，同时生成标准情况下的气体A。将反响后溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=。求气体A中各组分的体积比。参考答案:一、 选择题（每题3分，共54分）123456789101112131415161718BDDCBACCBBBDDCCDBA二、填空题（19题每空1分，其它每空2分）19、（每空1分）A：Ne；B：Si；C：Mg；D：Cl 第三IVASiO220、（1） （2）NaOHH3O+OH=2H2O（3）Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O三、（每空2分）21、A：BaCl2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：Na2SO3。22、1、3、2、4、5、6Ba2+SO42=BaSO4Ba2+CO32= BaCO3CO32+H+=H2O+CO2四、（23题3分，24题10分）23、C24、V（SO2）V（H2）=14