高一第二学期化学必修2期末考试习题2.doc

高一第二学期化学必修2期末考试习题2本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127第一部分：必做题(共100分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。以下要素会造成酸雨的是 A燃烧脱硫处理的煤 B机动车辆排放尾气 C垃圾分类回收利用D使用氢氧燃料电池2美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发觉和研究各种绿色荧光蛋白方面做出出色奉献而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白属于 A单质 B有机物 C氧化物D无机物3当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，说明淀粉溶液是 A胶体 B溶液 C悬浊液D乳浊液4以下化学用语表示正确的选项A中子数8的碳原子：C BC1一的构造示意图：C乙烯的构造简式：CH2CH2 DCO2的电子式： 5“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩绚丽的焰火与元素的焰色反响有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是 AH BCl CNa DK6以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 AH2O BMgCl2 CNaOH DCH3COOH7以下反响的离子方程式书写正确的选项 A氧化镁与稀硫酸反响：MgO+2H+=Mg2+H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制造印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：H+SO42一+Ba2+OH一=BaSO4+H2O8以下产品主要成分为二氧化硅的是 A计算机芯片 B太阳能电池 C水玻璃 D光导纤维9等物质的量浓度的以下溶液中，SO42一的浓度最大的是 AK2SO4 BA12(SO4)3 CCuSO4 DKAl(SO4)2·12H2O10以下物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A过氧化钠 B二氧化硫 C次氯酸 D活性炭11已经知道某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ACO32一、Cl BNO3一、Cl CNO3一、SO42一 DOH一、NO3一12用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是 AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl213用以下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl一。以下说法正确的选项A是BaCl2溶液，是稀盐酸B是稀盐酸，是BaCl2溶液C是稀HNO3，是AgNO3溶液D是稀H2SO4，是AgNO3溶液14纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来，下面方法可行的是A分别将两种样品放在炒锅中加热，观察锅底是否有残留物B分别用洁净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在盛有两种样品的水杯中分别参加食醋，观察反响的剧烈程度D将两种样品分别溶解，并滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀15在以下三个反响中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S2H2O2 2H2O+O2H2O2+C12=2HCl+O2 A均是氧化剂 B均是复原剂 C均既是氧化剂又是复原剂 D三个反响中所起作用各有不同16反响2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)通过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反响速率为0.04 mol/(L·s)，则“这段时间”为 A10 s B5 s C25 s D01 s17可逆反响在一定条件下到达反响限度(化学平衡状态)的标志是 A反响停顿了 B正反响速率与逆反响速率均为零 C反响物和生成物浓度相等 D正反响速率与逆反响速率相等18用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项 A在标准情况下，224 L H2中含有氢原子数为2NA。 B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。 c标准情况下，224 L CHCl3中含有的分子数为NA。 D常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。19右图为某兴趣小组制造的番茄电池，以下说法正确的选项 A电子由锌通过导线流向铜 B该装置将电能转化为化学能 C锌电极发生复原反响 D铜电极上无气泡产生20以下各物质制取反响原理中，符合绿色化理念，原子利用率最高的是 A实验室用铜和浓硫酸反响制取硫酸铜 B实验室用铜和稀硝酸反响制取一氧化氮 C工业上利用乙烯与水的加成反响制取乙醇 D工业上用焦炭复原三氧化二铁制取铁21以下有机物能发生加成反响的是 A甲烷 B苯 C乙醇 D一氯甲烷22右图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素。则该物质不具有的性质是A与金属钠反响 B被氧化为乙醛C发生酯化反响 D发生水解反响23依照元素周期表和元素周期律，推断以下有关描绘正确的选项 A碱金属元素中，金属爽朗性最强的是Li B第三周期元素中，原子半径最大的是Cl c短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 D所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF二、非选择题(本部分3题。共31分)24(10分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反响的实验数据：分析上述数据，答复以下咨询题：(1)上述反响中，反响物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。(2)实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。(3)假设将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制造成原电池，观察到铁的外表有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。25(10分)以下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反响过程中生成的水及其他产物已略去)请答复以下咨询题：(1)A在元素周期表中的位置是 ；在大规模工业消费中，用B冶炼D所使用的复原剂是 。(2)写出反响“J+DG”的离子方程式： ；实验室也能够将G直截了当转化为J，所用的试剂为 。(3)C与NaOH溶液反响、E与过量的NaOH溶液反响，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在方式为 (用化学符号表示)。26(11分)由于碘在海水中含量太低，目前还不能直截了当从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特别的才能，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：(1)步骤的实验操作除溶解外，还有 。(2)假设使用氯气做氧化剂，步骤中发生反响的离子方程式为 ；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是 。(3)步骤中从含碘单质的有机溶液中别离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是 (4)假设将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准情况下的氯气的体积为 第二部分：附加题(共20分)三、附加题(本大题包括2小题。共20分。物生组合的考生必须作答，文科组合的考生不做)1(10分)(1)某芳香烃的分子式为C8H10，它的苯环上的一氯代物有3种。该芳香烃两种可能的构造简式是 、 。假设使上述芳香烃与氯的取代反响发生在支链上，采纳的反响条件是 。(2)已经知道：三聚氰胺分子中含有C、H、N三种元素，且其质量比为6：l：14；经质谱法测定：三聚氰胺的相对分子质量为126。 三聚氰胺的分子式为 。 不法商人利用三聚氰胺中氮元素含量高的特点，在奶粉中添加三聚氰胺。他们如此做的目的是使 (选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)的含量虚高。2(10分)已经知道：由丙烯经以下反响可得到F、G两种高分子化合物，它们都可用于制造各类塑料制品。 B属于二元醇；D、E分子中均含有羧基。 有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱中就有几个峰。(1)丙烯在核磁共振氢谱图中会出现 个峰。(2)写出聚合物F的构造简式： 。(3)AB的反响类型是： ；Bc的化学方程式是： 。(4)两分子的化合物E发生反响生成一种新的化合物H，该化合物既能够看作酯类物质，也能够看作醇类或羧酸类物质。试写出化合物H的构造简式： 。参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题 3分，共69分)。1B 2B 3A 4B 5C 6C 7A 8D 9B 10D 11B 1 2C13C l 4C 1 5D 16A 17D 1 8A 19A 20C 21B 22D 23D二、非选择题(本部分3题，共31分)24(1)高 (2)反响物浓度越大，反响速率越快 反响温度越高，反响速率越快 (3)强正 (每空2分，共10分)25(1)第三周期、IIIA族 焦炭(或CO) (2)2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2 (3)A1O2一 (每空2分，共10分)26(1)过滤 (2)2I一+Cl2=I2+2Cl一 淀粉溶液 (3)C (4) (除第(4)小题3分外，其余每空2分，共11分)三、附加题(本大题包括2小题，共20分。物生组合的考生必须作答，文科组合的考生不 做)1(1) 光照(2)C3H6N6 蛋白质 (每空2分，共1 0分)2(1)3(2) (3)取代反响(4) (每空2分，共10分)