高三化学一轮复习：化学反应速率和化学平衡.doc

化学反响速率和化学平衡1以下说法不正确的选项()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反响C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进展，则该反响的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D一样条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会妨碍平衡转化率；B、D正确。答案：AC2在温度、容积一样的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下已经知道N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1：容器甲乙丙反响物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(mol·L1)c1c2c3反响的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反响物转化率123以下说法正确的选项()A2c1c3 BabC2p2p3 D131解析：A项，甲乙是等效平衡，c1c2，运用叠加原理比拟乙、丙可得c32c2，即c32c1；B项，甲反响生成NH3的量加乙反响耗费NH3的量恰好为2 mol，ab92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3参加2倍体积的容器，到达与乙一样的平衡状态，如今丙的压强p3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p32p2，增大压强，平衡向右挪动，压强减小，最终平衡时，2p2p3；D项，甲乙为等效平衡，121，丙的转化率小于2，131。答案：BD3在某条件下，容器中有可逆反响A4B 2CD；H<0，到达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。假如要使在本反响重新建立的平衡中，D的物质的量只同意在d mol到2d mol之间取值，则应采取的措施是()A减小反响容器内的压强 B增大反响容器内的压强C减小反响容器的体积 D降低反响的温度解析：“D的物质的量只同意在d mol到2d mol之间取值”说明平衡向正反响方向挪动，该反响是正反响放热的可逆反响，降低反响的温度平衡向正反响方向挪动，D符合题意。化学方程式没有标明各物质的聚拢状态，其他选项均不能选。答案：D4已经知道H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0。有一样容积的定容密闭容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1 mol，乙中参加HI 0.2 mol，一样温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高一样温度B甲中参加0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：在一样体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度一样；假设提高一样的温度，甲、乙两体系平衡挪动的情况一样；假设向甲中参加一定量的He，平衡不挪动；假设向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，则使平衡挪动的效果一样；而降低甲的温度会使平衡向正向挪动，c(HI)提高。答案：C5乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反响：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已经知道该反响的速率随c(H)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。以下说法正确的选项()A反响初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐步增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中to时反响到达平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率解析：A项由题干条件该反响的速率随c(H)的增大而加快可知，反响初期水解因CH3COOH电离出的H导致反响速率增大；随着反响不断向右进展，B点表示的c(CH3COOC2H5)一定小于A点表示的c(CH3COOC2H5)，B项错误；tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，D项正确。C项当反响到达平衡状态时反响速率应保持不变，t0时反响还未达平衡。故正确答案为AD。答案：AD6关于反响2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析：增加O2的浓度，反响速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反响速率，B、C、D项错误。答案：A7在容积不变的密闭容器中存在如下反响：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的妨碍，以下分析正确的选项()A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反响速率的妨碍B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反响速率的妨碍C图研究的是催化剂对化学平衡的妨碍，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的妨碍，且乙的温度较高解析：这是一道把图象、反响速率的妨碍要素等结合在一起的逆向考察综合题。图中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反响速率且v(正)>v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图中图象显示v(正)v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不妨碍v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反响速率，对化学平衡无妨碍，因此参加催化剂后，甲、乙能到达同一平衡状态，C项错；图中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反响是H<0，温度由T(乙)T(甲)降低，(SO2)升高，符合曲线变化，D项正确。答案：D8一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进展反响：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s到达平衡，生成0.3 mol Z，以下说法正确的选项()A以X浓度变化表示的反响速率为0.001 mol·L1·s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C假设增大压强，则物质Y的转化率减小D假设升高温度，X的体积分数增大，则该反响的H>0解析：2X(g)Y(g) Z(g)起始(mol) 1 1 0转化(mol) 0.6 0.3 平衡(mol) 0.4 0.7 v(X)÷60 s0.001 mol·L1·s1A项正确；将容器体积变为20 L(体积加倍)，化学平衡逆向挪动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；假设增大压强，化学平衡正向挪动，物质Y的转化率增大，C项不正确；假设升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向挪动，则逆反响为吸热反响，正反响为放热反响，H0，D项不正确。答案：A9参加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(1.1 g·mL1)中，在标准情况下放出气体的体积和时间的关系如下图。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间为_。(3)反响放出气体所需时间为_。(4)A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序为_。(5)解释反响速率变化的缘故_。解析：依照Vt图象知，反响进展至1 min时，放出O2的体积为30 mL，反响进展至2 min时，放出O2的体积为45 mL，反响进展至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反响速率逐步减小，这是由于随着反响的进展，c(H2O2)逐步降低，反响速率逐步变小。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)D>C>B>A(5)随着反响的进展，c(H2O2)逐步降低，反响速率逐步变慢