高一化学卤素单元检测题.doc
高一化学卤素单元检测题考试时间：100分钟 总分：110分第一卷 选择题（共54 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 Mn-55 Na-23一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分共54 分）1以下物质属于纯洁物的是：A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒 2有关卤素的说法正确的选项：A.卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无复原性 B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸 D.卤化氢的水溶液都是强酸 3检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采纳的方法是：A.用枯燥的蓝色石蕊试纸 B.用枯燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用潮湿的淀粉碘化钾试纸4假设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项：A.在标准情况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反响，失去电子的数目为0.2NAC.1mol氯气发生化学反响，转移的电子数必为2NAD.CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等 5以下关于氯水的表达，不正确的选项：A.新制的氯水呈浅黄绿色是由于含有Cl2分子 B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性将加强6已经知道在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，本身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是：A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D.HNO2 7以下离子方程式正确的选项： A.碘化钾溶液跟适量溴水反响：I-+ Br2 = Br-+ I2B.氯气与水的反响：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+C.二氧化锰与浓盐酸反响：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H2OD.Cl2与氢氧化钠溶液的反响：Cl2+ 2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O8以下物质的用处与其性质的对应关系错误的选项是： A.氯气用于自来水消毒 次氯酸的强氧化性 B.溴化银用于照相术 光照分解C.氢氟酸腐蚀玻璃 强酸性 D.碘化银用于人工降雨 使空气中水蒸汽凝聚9以下无色透明溶液，能大量共存的是：A.K+、Na+、Cl、HSO3、OH B .Cl、NO3、MnO4、K+、Na+C.SO42、K+、Mg2+、Cl、NO3 D.H+、Cl、Br、HS、K+10将0.15 mol的MnO2和过量的12 mol/L的浓盐酸反响，与50 mL12 mol/L的浓盐酸和过量MnO2反响,两者产生的氯气相比(其它反响条件一样)：A.一样多 B.前者比后者多 C.后者比前者多 D.无法比拟11在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，c（Na+）=0.1 mol/L, c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl ）=0.2 mol/L，则c（SO42 -）为 ：A. 0.5 mol/LB. 0.15 mol/L C.0.25 mol/LD.0.2 mol/L 12同温同压下，以下溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：A. HCl B. NaCl C. H2SO4 D.Na2SO313除去食盐中少量的Ca2+和SO42，而又不引入新的杂质离子，应依次参加：A.BaCl2、Na2CO3 B.Na2CO3、BaCl2C.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、HCl14在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反响中,如有6.8g氨被氧化,则被复原的氯气是：A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g1518世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发觉,在黑背地此盐并无气味,而在光照时开场变黑,并有刺激性气味,此盐是： A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI16有一种碘和氧的化合物能够称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为：A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O917氯气与碘在加热的条件下以一定比例反响可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有非常强的化学活动性。例如：ICl + H2O = HCl + HIO，2 Zn + 2 ICl = ZnCl2 + ZnI2 ,以下表达正确的选项： A.在H2O跟ICl的反响中, ICl既是氧化剂又是复原剂B.在H2O跟ICl的反响中, ICl是氧化剂H2O是复原剂C.在Zn跟ICl的反响中，ZnCl2既是氧化产物又是复原产物D.在Zn跟ICl的反响中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物18标准情况下的H2、Cl2混合气体a升，经光照充分反响后，所得气体恰好使溶液中b molNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为：A.b B.b C.b D.b一、选择题（3×18=54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第二卷 非选择题（共56分）二、填空题(此题5小题，共30分) 19(4分) 氯水中含有多种成分.将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分主要是 ;过一会儿,溶液的颜色逐步褪去，起作用的成分是。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是 。（以上空白均填化学式） 20(4分) KClO3和浓盐酸在一定条件反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，化学反响方程式如下：2KClO3 + 4HCl = 2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O浓盐酸在反响中显示出来的性质是 ；只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1 mol Cl2 ，则转移的电子总数约为_21（12分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进展以下5步实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得到无色透明溶液向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸往一份滤液中滴加氯水并参加CCl4，振荡静置，CCl4层无色往另一份滤液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：混合物中一定含有 ；无法确定是否含有的是： ；为了进一步确定该混合物的组成，最简单的方法是 _; 请写出有关反响的离子方程式: _ 22（4分）法医做指纹实验时，常用AgNO3溶液喷洒指纹，通过处理后会出现黑色的纹路，请用化学方程式表示其原理是： 。 。23（6分）在3BrF35H2O = HBrO3Br29HFO2的反响中，每3 mol的BrF3中被水复原的BrF3的物质的量是_，氧化产物与复原产物物质的量之比为_三、实验题(此题共18分). 24以下图是用枯燥纯洁的Cl2与Cu粉反响来制取无水氯化铜的实验装置图，请答复以下咨询题：(4分)小试管的作用是 ;烧瓶中发生反响的离子方程式是 ；(4分) B瓶中的溶液最好是 ，其作用是 ；Cu粉C瓶中的溶液是 ，其作用是 。(4分)玻璃管D中发生反响的化学方程式为 ，现象是 。(2分)枯燥管E中盛有碱石灰，其作用是 。(4分)开场实验时，应先点燃 处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当_ 时再点燃另一处的酒精灯。四、计算题(共8分) 25(8分)取软锰矿（主要成分为MnO2，其杂质不与浓盐酸反响）与足量的浓盐酸反响后，将生成的Cl2通入到200mL NaBr溶液中（其中含22g NaBr），经加热蒸发水分并烘干后，得到质量为的残渣。试计算：（1）通入Cl2后，溶液中NaCl的物质的量浓度（忽略溶液的体积变化）（2）软锰矿中MnO2的质量分数一、选择题（3×18=54分）题号123456789答案ABDDCBDCC题号101112131415161718答案BDDDCBDDD19、HCl ；HClO ； HCl ； Cl220、（1）（2）1.204×102321、Na2CO3 ； NaCl、KNO3 ； 焰色反响和硝酸酸化的硝酸银溶液光照Ba2+ + CO32- = BaCO3 BaCO3 + 2H+ =Ba2+ + CO2 Ag+ + Cl- = AgCl22、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 ；2AgNO3 = 2Ag + Cl223、4/3 mol ；2：124、（1）液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出） MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2）饱和食盐水；除去Cl2中的HCl ；浓H2SO4 ；枯燥Cl2（3）Cu + Cl2 = CuCl2 ；产生棕黄色的烟（4）吸收未反响完的Cl2（5）A ；D中充满黄绿色的气体后25、.1mol/L . ； 50
