高一化学上学期单元测试3.doc

高中学生学科素养训练系列试题高一化学上学期单元测试（3）原人教版 物质的量本试题分为第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，共45分；第二卷为非选择题，共55分。总分值100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 355 Mn 55 S 32第一卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1以下说法正确的选项 （ ）A物质的量可理解为物质的质量 B物质的量确实是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子原子和离子2与18 g H2O含有一样氢原子数的H2SO4为 （ ）A9.8 gB4.9 gC0.1 gD0.2 g3设阿伏加德常数为NA。则以下说法正确的选项 （ ）A温常压下，112L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准情况下，03mol二氧化硫中含有氧原子数为03NAC常温下，27g铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为03NAD常温下，1L 01mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为02NA4关于物质的量一样的硫酸和磷酸，以下说法不正确的选项 （ ）A分子个数相等B含有的氧原子数相等C含有的氢原子数相等D质量相等5 4 时，假设20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A20NABNA/360C9 NA/10D360/NA6等质量的以下各气体中，含有的分子个数最多的是 （ ）ACl2BH2CO2DCO7有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，假设两两混合，取26 g混合物与足量稀硫酸反响，产生112 L H2（标准情况），此混合物的组合的方式最多有 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种815克A和105克B完全反响，生成72克C，18克D和03mol E，则E的摩尔质量为 （ ） A100g/molB275 g/molC55 g/molD165 g/mol9在一定温度下，已经知道有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度利用以下各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ） A B C D10将标准情况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm3，则该氨水的物质的量浓度为 （ ）20081027A mol·L1B mol·L1C mol·L1 D mol·L111取100 mL 03 mol·L1和300 mL 025 mol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 （ ） A021 mol·L1B056 mol·L1 C042 mol·L1D026 mol·L112一样体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别参加过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为113，这三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A 111B113C 223D33113标况下，a L气体X2和b L气体Y2完全反响生成c L气体Z，假设2a = 6b = 3c时，Z的化学式为（ ） AXY2BX2YCXY3DX3Y14在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）A用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15向密度为d g·cm3的盐酸中逐滴参加硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为 （ ）A254d mol·L1B127d mol·L1 C 635d mol·L1D 697d mol·L120081027第二卷（55分）二、非选择题（55分）16（8分）在标准情况下的四种气体：112L H 2 025 mol H 2 S 365g HCl 68 g NH3，其中质量由大到小的顺序是（以下均填序号） ；各物质所含原子数由多到少的顺序为 ；其体积由大到小的顺序为 ；气体密度由大到小的顺序为 。17（6分）标准情况下112L，由CO和H2组成的混合气体的质量为72g，则混合气体的平均摩尔质量为_；此混合气体完全燃烧耗费氧气的体积（标准情况）为_L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重_g。18（13分） （1）配制250 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液，溶解所用的仪器是_，用于引流的是_，用于加水使溶液的凹面正好跟刻度线相切的是_。 （2）配制100 mL1mol / L氢氧化钠溶液，以下操作中错误的选项是 （ ）A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进展称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 （3）用18mol/L硫酸配制100mL 10mol/L硫酸，假设实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶。实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。 （4）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项_（填写标号）。 A使用容量瓶前检查它是否漏水。B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直截了当倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次。19（14分）实验室用98%的浓H2SO4（=184 g·cm3）配制15 mol·L1稀H2SO4溶液100mL。 （1）计算所需浓H2SO4体积为_。 （2）准确（准确到01mL）量取所需浓H2SO4，选用量具的名称是_。 （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）是_。 （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_。（5）稀释后的浓H2SO4应_转移至容量瓶中。（6）向容量瓶中接着加水至刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是_，假如缺少这一步操作，将导致结果_。20（6分）常温下将200 g 140的NaCl溶液跟300 g 240 %的NaCl溶液混合，得到密度为115g·mL-1混合溶液；计算： （1）该混合溶液的溶质质量分数； （2）该混合溶液物质的量浓度； （3）1000 g水中需加多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等?21（8分）通常情况下，CO和O2的混合气体m L 用电火花引燃，体积变为n L（前后条件一样） （1）试确定混合气体中CO和O2的体积 （2）当反响后的气体密度在同样条件下为H2密度的15倍，试确定反响后气体的成分。参考答案1C 2A 3C 4C 5B 6B 7C 8C 9C 10C 11C 12A 13D 14C 15D 16（8分，每空2分）、 、 、 ； 、 、 ； 、 、 、 ；、 、17（6分，每空2分）144g/mol；56；722008102718（12分）（1）烧杯、玻璃棒 ；玻璃棒； 胶头滴管（6分） （2）A （2分） （3）EFGCH （2分） （4）BCD（3分）19（14分，每空2分）（1）82 mL （2）量筒。 （3）向盛有100 mL 水的烧杯中渐渐滴加H2SO4，并不断搅拌，冷却。 （4）向容量瓶中参加少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转180°，重复检验。 （5）沿玻璃棒 （6）未洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液未转移至容量瓶中； 偏低。20（6分，各2分） （1） （2） mol/L （3）设1000g水中需溶于x mol NaCl，则 ,x=427mol21（8分，各4分）解：（1）2CO + O2 = 2CO2 2 1 2 V=12（m-n） m-n m n O2过量：VCO =2（mn） VO2 = m-2（m-n） = 2nm CO过量：VO2 = mn VCO = m - （m-n） = n （2） =15 M = 30 故只可能是 CO 过量，则最后气体为一氧化碳和二氧化碳 CO 28 14 30 VCO = 7n/8 VCO2 = n/8 CO2 44 2