高一化学下学期月考试卷.doc

江苏省新海高级中学2005-2006学年度第二学期阶段考试高一年级化学试卷命题人：陈会用 审校人：孙成红本卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分值100分，时间90分钟。供选用的相对原子质量：H1 C12 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 O16 Br80第一卷 (选择题，共48分)一、选择题(此题包括6小题，每题2分，共12分，每题只有一个选项符合题意) 119世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是A提出原子学说 B发觉元素周期律 C提出分子学说 D发觉氧气2元素的品种和原子的品种A前者大 B后者大 C一样 D无法确定3以下说法正确的选项：氘和氚是中子数不同、质子数一样的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是同一元素的三种不同核素 H和H的化学性质几乎完全一样AB CD4关于化学键的以下表达正确的选项：A离子化合物中不可能含有共价键 B两种不同原子构成的共价键一定是极性共价键C共价化合物中不可能含有离子键 D非金属元素构成的化合物中不可能含有离子键5以下表达不正确的选项A充电电池又称二次电池 B风力是由太阳能转化来的是二次能源 C天然气是一次能源 D燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置6元素的性质呈周期性变化的根本缘故是A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化二、选择题(此题包括12小题，每题3分，共36分。每题有12个选项符合题意)7依照硼(B)在元素周期表中的位置揣测，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是AH2BO4 BH3BO3 CHBO2 DH2B4O78已经知道R n离子中有 x 个电子，y 个中子，表示 R 原子的符号正确的选项：A BCD9以下关于氯离子的表示方法，错误的选项是AClB C D10以下表达与分子间作用力大小无关的是 A气态物质加压降温时凝聚成液体 B干冰(CO2)易升华CF2、Cl2、Br2 、I2熔沸点依次升高 DNaCl的熔点较高11以下各表分别是元素周期表一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的构造相符的是：12某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取2.8 g 该元素的单质与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A第三周期B第二周期 C第主族 D第主族13已经知道碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种核素构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A6种B10种 C11种D12种14以下有关化学反响的能量变化的说法正确的选项A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B放热反响在常温下一定非常容易发生C反响是放热依然吸热，是由反响物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D拆开1mol反响物化学键吸收的能量小于生成1mol生成物化学键放出的能量，该反响是放热反响15实验室中制取氢气，反响最快的是A纯锌与6 mol·L1硫酸反响 B纯锌与18.4 mol·L1浓硫酸反响C纯锌与6 mol·L1盐酸反响 D粗锌(含铜、银)与6 mol·L1硫酸反响16以下说法中，正确的选项A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B非极性键也可能存在于离子化合物中CHCl分子中只有一对共用电子对，H2S分子中有两对共用电子对，故HCl键的极性比HS键的极性弱DI2单质的升华、NaCl晶体熔化、HCl气体溶于水时，均不需要破坏化学键17X、Y、Z和R分别代表四种元素，假如aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层构造一样，则以下关系正确的选项Aac = mn Bab = nm Ccd = mn Dbd = nm 18a、b、c、d四种主族元素，a、b元素的简单阳离子和c、d元素的简单阴离子都具有一样的电子层构造，且a的阳离子氧化性小于b的阳离子的氧化性，c的阴离子所带的负电荷数小于d的阴离子所带负电荷数。则以下说法正确的选项：A原子序数：badc B原子半径：badcCc的气态氢化物的稳定性大于d的气态氢化物的稳定性Da的最高价氧化物的水化物的碱性大于b的最高价氧化物的水化物的碱性 密封线请将第一卷答案填写在以下表格中题号123456答案题号789101112131415161718答案第二卷(非选择题，共52分)三、填空题（此题包括6小题，共46分）19(1)(5分)用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数 E电子层数，填写以下空格。核素品种由_决定；元素品种由_决定；元素的化学性质主要由_决定；元素的周期数由决定；离子所带电荷数由决定。(2)(5分)构成以下化合物的化学键是(用离子键、极性键、非极性键)：NaCl ，Na2O2 ，NH4Cl 。20(5分)以下结论正确的选项 微粒半径：S2ClSF； 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se；离子复原性：S2Cl BrI； 氧化性：Cl2SSeTe； 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4； 非金属性：FClSSe 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 原子半径：NaMgAl 离子氧化性：Na+Mg2+Al3+ 单质的复原性：AlMgNaC生成物反响物A生成物反响物反响过程能量B生成物反响物反响过程能量反响过程能量21(3分)以下各图表示正反响是吸热反响的是： 22(18分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已经知道：A原子核内只有1个质子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反响又能和烧碱反响；F与C同主族。用化学符号或化学用语答复以下咨询题：(1)写出F离子的构造示意图 ；(2)用电子式表示以下物质BC2 ，D2C2_；(3)用电子式表示D与F构成化合物的过程 ；(4)用“化学式”和“ ”比拟A与C、A与F构成化合物的稳定性 ，沸点的高低，沸点高低的缘故；(5)分别写出E的最高价氧化物对应水化物与D和F的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式： 。23(5分)现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E。已经知道：A、B、E、C、D原子序数依次增大；A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数一样(1)试写出它们的元素符号： C_、D_、E_；(2)写出A与B反响的生成物的电子式是_，构造式是_ _。 24(5分)将干净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有NaCl溶液的滤纸上面并压紧(如图)。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压的读数如下：金属电子流淌方向电压AACuBCuBCCCuDDCu已经知道：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。请依照表中数据推断：(1)复原性最强的金属是 ；一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜的金属是 。(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是 (填字母)金属，其对应的原电池的电极反响为：负极： 正极： 。四、计算题(6分)25某氯化钠晶体是由Na、35Cl和37Cl组成，在熔融状态下电解，生成的氯气对甲烷的相对密度为4.525（同温同压）求这种NaCl晶体中37Cl的离子数约占阴离子总数的百分数。江苏省新海高级中学2005-2006学年度第二学期阶段考试高一年级化学试卷答案卷题号123456答案BACCBC题号789101112131415161718答案ACCDADACACDCDCD19(1)AB A D E AC (2)A AC AB20 21B 22(1) (2) (3) (4)H2OH2S H2OH2S H2O分子间存在着氢键，分子间作用力大，故沸点高(5)Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O23(1)P、S、Mg (2) 24(1)C B (2)B 2Cu 4e = 2Cu2+ O2 + 2H2O + 4e = 4OH25Mr(Cl2×Ar(Cl) = 35 37 n(35Cl)n(37Cl) = 23 (37Cl) = ×100% = 60%