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高二下学期化学期末考试第I卷一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。）1、规范市场，诚信交易对科学生产和消费都十分重要，下列使用化学物质处理食品的方法中，正确的是A、用工业酒精兑白酒 B、用硫磺熏制出白净的粉丝C、腌制食品中添加NaNO2应严格控制用量 D、用“福尔马林”溶液保鲜海参、鱿鱼2、某学生课外化学小组，分别通过下列方法探究Fe(OH)3胶体的凝聚性加少量的去离水分 加AI(OH)3胶体 加硅酸胶体 加MgSO4溶液加硫化砷胶体，其中都能观察到Fe(OH)3凝聚的是A、 B、 C、 D、3、某条件下反应2CH4 C2H2+3H2可进行，在1L真空容器中充入1molCH4，达到平衡后测得CH4含量为m%，若相同条件下往此容器中充入2molCH4，平衡后CH4的含量A、大于m% B、等于m% C、小于m% D、无法判断4、科学家致力二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是A、烷烃 B、烯烃 C、快烃 D、方香烃5、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H=57.3KJ/mol H=QKJ/mol1/2H2SO4+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) H=Q2KJ/molHNO3（aq）+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) H=Q3KJ/mol上述反应均系在溶液中进行反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是A、Q1=Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q16、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是A、常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为10NAB、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛的混合物，在氧气中充分燃烧消耗氧气的分子数NAC、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大小22.4LD、0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.1NA7、在一定条件下，下列物质既能与HCI作用，又能与NaOH作用的是NaHCO3 NH4HS AI（OH）3 AgNO3 Fe（NO3）2H2NCH2COOH CH3CH=CHCOOHA、全部 B、除外 C、除外 D、其它组合8、下列过程需要通电后才能进行的是电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀A、 B、 C、 D、全部二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有12个选项符合题意。）9、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A、c(HCN)< c(CN-) Bc(Na+)>c(CN-)C、c(HCN)c(CN-)=c(OH-) D、c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-110、关于氢键，下列说法正确的是A、每个水分子内含有两个氢键 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、冰、水中都存在氢键 D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、“白色污染”泛指塑料污染，常见的塑料有聚乙烯 聚丙烯 聚氯乙烯聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是A、都是烯烃 B、分子内部都含有双键C、它们的单体都能发生加聚反应 D、它们的分子结构都是空间网状结构12、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍，血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品A、 B、 C、 D、13、下列实验方案合理的是A、混有少量乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液除杂B、用加入浓溴水的方法分离苯和酚混合物C、用燃烧的方法除CO2中混有的少量COD、用热的氧化铜除去N2中混有的少量O214、菲是一种稠环芳烃，其结构式中有三个环相并合（如图，其中双键未标出），每个碳原子上都有一个碳碳双键，下列说法正确的是 A、它的化学式是C14H24B、菲易发生加成反应，不易发生取代反应C、它的一氯化物有7种D、1个菲分子中有7个双键15、异丙基已烷 分子的一氯取代物的同分异构体的数目有A、3种 B、4种 C、5种 D、6种16、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A、乙酸丙酯 B、甲酸乙酯 C、乙酸甲酯 D、乙酸乙酯17、甲醛与某单烯烃的混合物含氧质量分数为x，则含碳、氢的质量分数为A、 B、 C、 D、无法确定18、常温常压下，下列气态烃与O2的混合气体8L，充分反应后，将生成物通过浓H2SO4，恢复到原来状态，气体体积变为4L，则该烃可能是CH4 C3H6 C3H8 C2H2A、除外 B、除外 C、仅 D、第II卷三、（共19分）19、（7分）向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解，请你设计实验，测定水解的程度：（1）所用试剂 （2）操作现象结论 。20、（12分）某液态卤代烷RX的密度是ag·cm-3,该RX可以跟稀碱发生水解反应，生成ROH（能跟水互溶）和HX，为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中；在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热发生反应；反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀；过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg回答下面问题；（1）装置中工玻璃管的作用是 （2）步骤中洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 离子；（3）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断的依据是 ；（4）该卤代烷的相对分子质量是 （列出算式）；（5）如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的C值（填下列选项代码） 。A、偏大 B、偏小 C、不变 D、大小不定四、（共16分）21、（8分）从H+、Na+、Cu2+、CI-、五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是 （2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是 。（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，则可采用的电解质是 （4）以铜棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都不变，则可采用的电解质是 22、（8分）1100时，在恒容闭容器中发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)H=QKJ/mol，并达到平衡，回答以下问题：（1）降低温度平衡 移动（“正向”“逆向”“不发生”）（2）加入少量Na2SO4，则平衡 移动（“正向”“逆向”“不发生”）（3）加入少量灼热的Fe3O4粉末，则平衡 移动（“正向”“逆向”“不发生”）（4）若初始时加入的Na2SO4是2.84g是2.8g，Na2SO4的平衡转化率为45%，则达到平衡时该容器内固体的总质量为 。五、（共24分）23、（12分）按下列要求写出有机物的分子式或结构式：（1）与CH4含碳质量分数相同的两种有机物的分子式 ， 。（2）某有机物的分子式为C2H5O2N，写出可能的结构式： ， ， ， 。24、（12分）有A、B、C、D、E、F6种有机物，它们是烃或烃的衍生物，在一定条件下，有下图所示转化关系 A可氧化成D，A的气体与相同条件下一氧化碳的密度相同，B与碱溶液共煮可得物质C和无机盐G，在反应后溶液中加入稀硝酸至酸性，再加硝酸银溶液得到淡黄色沉淀。回答下列问题：（1）BA的反应属 反应，C和EF的反应属 反应。（2）按要求写出反应方程式（有机物用结构简式）BA的反应方程式 BC的反应方程式 DE的离子方程式 C和EF的反应方程式 六、（共19分）25、（8分）有机物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧后生成的CO2和消耗的氧气的物质的量也不变。那么：（1）A、B满足的条件是 （2）试写出符合上述条件且分子量最小的A和B的结构简式 （3）若A为C3H4，则B可能的分子式为 （4）若A为C4H8O，则B的分子式可能是 26、（11分）某1mol链烃A在一定条件下完全裂解成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5，通过计算回答下列问题：（1）写出链烃A可能的结构简式和名称；（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？（3）如果要求1molB完全燃烧时面要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？下学期高二化学期末考试答案一、选择题（每题4分，共32分）1、C 2、C 3、A 4、B 5、D 6、A 7、A 8、B二、选择题（每题4分，共40分）9、BD 10、BC 11、C 12、B 13、A 14、D 15、D 16、AB17、AC 18、D三、（共19分）19、（1）碘溶液 银氨溶液（或新制Cu(OH)2）碱溶液 （3分） （2）中和后加入碘溶液显蓝色 加银氨溶液加热有镜则部分水解（2分）加碘不显蓝色全部水解 加银氨溶液加热无银镜产生没有水解（2分）20、（1）冷凝迥流，防挥发 （2）Ag+、 Na+ 、 （3）氯、白色沉淀（4）143.5ab/c （5）偏大A （每线2分）四、（共16分）21、（1）CuCI2 、HCI （2）Na2SO4、H2SO4 （3）NaCI、CuSO4 （4）CuCI2、CuSO422、（1）逆向 （2）不发生 （3）逆向 （4）2.264 （每线2分）五、（共24分）23、（1）C8H16O C9H20O或C10H8O2O|O|NH2 | （2）CH3CH2NO2 CH2COH HCOCH2NH2O|HOCH2CNH224、（1）硝去反应 酯化反应醇（2）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2ONaOH CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBrCH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+2Ag+3NH3+H2OH2SO4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O （每线2分）六（共19分）25、（1）A、B分子中含C质子数相等，分子中相差几个氧元子必定相差2n个H元子（2）CH三CH CH3CHO （3）C3H6O C3H8O2 （4）C4H6 C4H10O2CH3 |每线2分，共分8分26、（1）CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷 （4分）（2）甲烷、丙烯 或 乙烷、乙烯 （4分）（3）丙烯CH3CH=CH2 （3分）第卷（选择题，共45分）选择题，共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1目前造成城市空气中铅污染的主要来源是A煤的燃烧 B汽车废气 C垃圾燃烧 D废塑料燃烧2下列烷烃的命名正确的是A2，3二甲基丁烷B3，4二甲基戊烷C2甲基3乙基丁烷D2乙基己烷3下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 AC3H6、C3H8O BC2H4、C2H6O CC2H2、C6H6 DCH4O、C2H4O3···CH2CHCH2CHCH2CH···CH3CH3CH34某高聚物的片断结构为 ，合成该高分子化合物的单体是ACH2=CH2 BCH2=CH-CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH(CH3)CH35欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏6下列各项实验操作正确的是A使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 D在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热7已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有A4种 B8种 C16种 D6种8当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4。以下能对两者沸点差异作正确解释的是A相对分子质量的大小 B共价键的强弱 C氢键 D结构的相似性9糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A植物油不能使溴水褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖、蔗糖都能水解 D蛋白质溶液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析10给CH3COOH、C2H5OH和浓硫酸的混合物加热，一段时间后，18O存在于A只存在乙酸分子中 B存在于乙酸乙酯、乙醇中C只存在于乙醇分子中 D只存在于水分子中11某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是棕黄色透明FeCl3稀溶液放入石灰石放置一昼夜气泡红褐色透明溶液石灰石A红褐色液体为氢氧化铁胶体 B加入石灰石是为了促进氯化铁水解C产生的气泡是HCl 气体 D产生的气泡是CO2 气体12下列各组物质中，互为同系物的是 OH、CH2OHAO2、O3 BC2甲基丙烷、乙烷 D、13如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去） A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9C6；BaTiO3D3；BaTi2O3OHCH3O14“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于“诺龙”的说法中错误的是 A分子式是C18H26O2B能发生银镜反应C既能发生加成反应，也能发生酯化反应D既能发生氧化反应，也能发生还原反应HOOHOO+ 2H+OO+ 2Ag+O=O+ 2Ag15对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为： 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是AKBr BCH3COOH CNa2CO3 DH2O高二化学试题第卷答题栏题号123456789101112131415答案全卷评分表题号115161718192021全卷总分得分 第卷（非选择题，共55分）16（5分）从下列选项中选择适当的字母填空。A渗析 B凝聚 C盐析 D布郎运动 E电泳 F丁达尔现象（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 。（2）一束光线通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通道，这种现象叫 。（3）将淀粉和食盐的混合溶液放在半透膜制成的口袋中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaC1分离，这种方法叫 。（4）Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体后变浑浊，这是发生了 。（5）向油脂皂化反应后所得的溶液中加入细粒食盐使肥皂析出，这种操作是 。17（10分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：CCH2ClO（苯氯乙酮）则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）。a加成反应 b取代反应 c消去反应 d水解反应 e银镜反应 f还原反应COOHCH3乙：CH2OHCHO丙：CCH3OOH甲：（2）有下列化合物：请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。 （3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。聚合物F的结构简式： 。C与新制的Cu(OH)2共热转化为D的化学方程式是： 。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是： 。18（10分）实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体。abcdefg（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按 体积比混合，生成乙烯的化学方程式是 。（2）按气体流向从左右，则各装置的接口次序是 。（3）能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是： ；（4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是： 。（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成 色。19.（10分）HOCOOC2H5工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯： ，下列反应是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。CH3Cl2，FeA一定条件下CH3OHCH3ICH3OCH3试剂xCOOHOCH3C2H5OHHICOOHOHCOOC2H5OH回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为_。（2）反应的化学方程式是：_ _。（3）试剂x是 ，反应的反应类型是 反应。（4）反应的化学方程式是：_ _。（5）合成路线中设计、两步反应的目的是 。20（10分） 2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用。抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等。 医学上普遍认为某些氨基酸（如：L酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料。HOCH2CHCOOHNH2（1）酪氨酸的结构简式是： ，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸。以下为苯丙氨酸的一种合成线路：CH=CH2HBr，过氧化物aAKCNbCH2CH2CN酸性条件下水解BBr2（红磷作催化剂）HOOCCHCH2BrNH3苯丙氨酸dc上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有 。在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体。写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式： 。反应c的化学方程式是 。 同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有 种。 x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基。21、（共10分）有一类烷烃，其分子中只有一种氢原子（即：一卤代物只有一种的烷烃）。此系列烷烃的第二项可看成CH4及C2H6分子中所有氢原子被甲基（CH3）代替后所得。CH4分子的空间形状可看成球形，而C2H6分子的空间形状可看成椭球形。（1）下表为一卤代物都只有一种的球形烷烃及椭球形烷烃系列，填写下表空白处。 项一卤代物只有一种1234n球形烷烃CH4C5H12C17H36···椭球形烷烃C2H6C8H18C26H54···（2）只有一种氢原子的球形烷烃或椭球形烷烃系列中，相邻的两项中，后者每个分子中氢原子数是前者每个分子中氢原子数的 倍。（3）根据上表中“一卤代物只有一种的烷烃”的分子式中有关规律，请你分别写出这两类烷烃的通式（通式中要求当n1时，上述两系列的第一项分别为CH4及C2H6）。一卤代物只有一种的球形烷烃的通式是 。一卤代物只有一种的椭球形烷烃的通式是 。高二化学参考答案及评分标准 (1-15小题，每小题3分共45分)题号123456789101112131415答案BADBDDBCBBCCCBC16、（每空1分，共5分）（1）E （2）F （3）A （4）B （5）C 17（每空2分，共10分）（1）c、e CHCH2nCH3（2）乙>甲>丙（3） CH3COCOOH+ 2Cu(OH)2+ Cu2O + 2H2OCH3COCHO CHCH3CH3CHCOOOOC 18、（10分）（1）3：1（1分）； C2H5OHCH2=CH2+H2O（2分）（2）aefg（2分）（3）e接口处试管内品红溶液褪色（2分）（4）f接口处试管内品红溶液不褪色，澄清的石灰水变混浊（2分）（5）黑（1分）19、（共10分）（1） （2分） （2） （2分）（3）酸性KMnO4溶液； 酯化（各1分，共2分）COOHOCH3+ HICOOHOH+ CH3I（4） （2分）（5）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）20、（每空2分，共10分）HO-CH2-CH-COOH + 2NaOHNH2NaO-CH2-CH-COONa +2H2ONH2（1）（2） bcd（全对得2分，掉1个或2个扣1分，若有错则不给分）CH=CH2+HBrCHBrCH3 CH2CH2COOH+Br2红磷CH2CHBrCOOH+HBr 1521、（共10分）（1）填表如下（分子式各1分，共2分）：一卤代物仅一种的烷烃1234n球形C53H108椭球形C80H162提示：若从甲烷CH4着手，则4个氢原子全换成CH3，则此系列第2种的分子式为：C(1+4)H(4×3)，即分子式为C5H12，如此类推，即可得第3、第4等项的分子式。同理，若从乙烷C2H6着手，则6个氢原子全换成CH3，则此系列第2种的分子式为：C(2+6)H(6×3)，即分子式为C8H18，如此类推，即可得第3、第4等项的分子式。（2）3（2分）（3）（3分） （3分）提示：从球形系列看，H原子数分别为4、4×3、4×3×3、4×3×3×3，、，不难看出，此系列 通式中的H原子数为4×3(n-1)，再依烷烃的通式，不难求出C原子数。 同理，从椭球形的H原子数目着手，不难求出此系列的通式。