高一化学第二学期期中素质测试.doc
高一化学第二学期期中素养测试高一化学试题 命题人：李文方 审题人：庄严一、选择题（每题3分，每题只有1个选项符合题意，共54分。）题号123456789答案题号101112131415161718答案1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的构造分析，表示的含义错误的选项是A表示碳元素的一种同位素 B质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子C表示碳元素的一种核素 D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成方式提供的能源称一次能源,需依托其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此推断，以下表达正确的选项( )。 A天然气是二次能源 B石油是二次能源 C电能是一次能源 D水力是一次能源3以下物质的性质比拟，正确的选项 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S4、以下说法中，正确的选项A原电池是利用氧化复原反响将化学能转换为电能的装置B由于生铁中含碳，因此比纯铁耐腐蚀 C在原电池中，电子从正极流向负极D在原电池中，负极上发生复原反响，正极上发生氧化反响5. 以下有关说法正确的选项A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族6、100 mL 6 mol·L-1 H2SO4 跟足量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不妨碍生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A碳酸钠固体 B水 C硫酸钾固体 D硫酸铵固体7. 元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和98、在一定温度下，向a L密闭容器中参加1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反响到达平衡的标志是气体质量不随时间变化 B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为122C. 容器内各物质的浓度不随时间变化 D.单位时间耗费0.1mol X同时生成0.2mol Z9. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所构成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确10、氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键耗费的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键耗费的能量为Q2KJ，构成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项AQ1 + Q2 Q3 BQ1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 2Q311、在理论上不可用于设计原电池的化学反响是AFe+CuSO4=FeSO4+CuBHCl+NaOH=NaCl+H2O CFe + 2FeCl3 = 3FeCl2 DCH4+2O2CO2+2H2O12以下表达正确的选项A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物D但凡含有离子键的化合物都是离子化合物13实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )。 A纯锌与稀硫酸反响 B粗锌跟稀硫酸反响C粗锌跟硝酸反响 DZn跟浓硫酸反响14以下各组元素性质或原子构造的递变，表达不正确的选项ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多DN、O、F得电子才能依次减弱15.由铝、铁、铜和稀硫酸，能够组成原电池的种数是( )。 A2种 B3种 C4种 D6种16. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界限附近的元素 D稀有气体元素 17、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反响式为： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O, 2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的选项 A电池工作过程中，溶液的pH值逐步减小 B通乙烷的电极为正极 C正极与负极上参加反响的气体的物质的量之比为2 ：7 D正极发生复原反响18、已经知道可逆反响：mA+nBxC (A,B,C均为气体)在t s内的平均反响速率为：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。则x的值为A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m 二、填空题19.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已经知道A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反响生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出以下元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可构成化合物，用电子式表示其化合物的构成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的互相反响的离子方程式： 。（4）比拟C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。20、（11分）（1）把一块纯洁的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见以下图A），组成一个原电池，负极为，正极的电极反响式为；（2）假如烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见以下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准情况下搜集到的氢气时，则如今烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）_；（3）金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀（与化学物质直截了当接触而发生化学反响）和电化学腐蚀（由于构成原电池而发生电极反响），把铁片和石墨棒用导线相连插入氯化钠溶液中（见以下图C），放置数天后，主要发生腐蚀，写出有关反响式_；（化学腐蚀写化学方程式，电化学腐蚀写电极反响式）（4）生活中利用原电池原理消费了各样的电池，废电池必须进展集中处理的咨询题已被提到议事日程，其主要缘故是。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极21(12分).笑气（N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有类似的构造(包括电子式)；已经知道N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。、以下各题中有关物质的比拟，请用“”、“”、“”填空：熔沸点： F2 Cl2 HF HCl；氧化性： F2 S， N2 O2；热稳定性：CH4 NH3， HCl HI。22、.（5分）在以下事实中，什么要素妨碍了化学反响的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；熔化的氯酸钾放出气泡非常慢，撒入少量二氧化锰非常快产生气体 ；工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量一样的锌粒反响，产生气体硫酸快、盐酸慢 ；集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。（8分）在2L容器中3种物质间进展反响，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反响在t时到达平衡，依图所示：该反响的化学方程式是 。反响起始至t，Y的平均反响速率是。X的物质的转化率是_。关于该反响的说法正确的选项_ A.到达t时刻该反响已停顿；B.在t时刻之前X的耗费速率大于它的生成速率；C.在t时刻正反响速率等于逆反响速率；D.在t时刻到达平衡是由于如今反响物总物质的量与生成物总物质的量相等。参考答案：题号123456789答案BDDAABBCC题号101112131415161718答案BBDBDBCDB19. （1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：S （每空1分，共5分）Na ClNa + Cl（2） （2分）（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2分）（4）H3PO4H2SiO3 （1分）20. （1）没有锌2H+2e-=H2 (2) (3) 电化学腐蚀O2+4e-+2H2O=4OH- （4）B21.(1) ， 含有 、NaCl、H2S、 N2、 NaOH（3）< > > < < >22. 温度 催化剂 固体外表积 H+的浓度 光照 2X3YZ0.6/t mol/(lm) BC
