高中化学氯、溴、碘及其化合物 氯气的生产原理 同步练习苏教版必修一.doc

氯、溴、碘及其化合物 氯气的消费原理 同步练习氯气的消费原理（第一课时） _ _ _1海水中含量最多的离子是A氯离子B钠离子C镁离子D溴离子2用一般食盐进展电解饱和食盐水的实验，食盐水装在U形管内，结果非常快在与负极相连的电极附近发觉浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是A碳酸镁B硫酸钡C氢氧化钡D氢氧化镁3以下关于电解饱和食盐水过程说法正确的选项A电解饱和食盐水的工厂能够消费盐酸B与电源正极相连的电极区有NaOH生成C与电源的负极相连的电极上有氯气生成D电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小4在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是ACl- B Na+ C OH- D Cl25以下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是6氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：按照图示，完成以下填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上得到的物质是_。与电源负极相连的电极附近，溶液PH值_（选填：不变，升高或下降）。电解饱和食盐水的反响方程式为_（2）为有效除去Ca2 、Mg2 、 SO42，参加试剂的合理顺序为_（选填A、B、C，多填扣分）。A先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。（3）离子交换膜的作用是_ _（4）电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法，试写出电解反响的方程式_7电解26.8%的食盐水1500g，假设食盐的利用率为87.3%，求： (1)在标准情况下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？氯气的消费原理（第二课时）1以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是：A实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取 H2 ；B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 ；D实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO2 。2实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2（难溶于水），除去时可用的试剂是A.蒸馏水         B. KOH溶液       C.稀盐酸         D.热的浓盐酸3实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的选项连接好装置，检验气密性；慢慢加热，加快反响使气体均匀逸出；在烧瓶中参加MnO2粉末；往分液漏斗中参加浓盐酸，再慢慢滴入烧瓶中；用向上排空气法搜集氯气，尾气导入吸收试剂中A.         B.     C.                D.4在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的选项A.水、碱石灰(CaO+NaOH)             B.饱和食盐水、浓硫酸C.无水CaCl2、饱和食盐水            D.饱和食盐水、碱石灰 5足量MnO2与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准情况下制2则V的取值为A.V>40   B.20<V<40C.V=40   D.V=206为检验氯酸钾中含有氯元素，选用以下试剂和手段正确的实验操作顺序是加硝酸银溶液加水溶解加热过滤后取滤液加催化剂加稀硝酸酸化ABCD7某学生设计了如下的实验装置图用于制备枯燥纯洁的氯气。（1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处） 铁架台上少酒精灯_ _ _ _ _ （2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？ 饱和食盐水的作用_； 浓硫酸的作用_； 氢氧化钠溶液的作用_。 （3）写出烧瓶中发生反响的化学方程式并注明反响条件：_8将含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反响（杂质不参加反响）。计算： （1）参加反响的浓盐酸的体积。 （2）生成的Cl2的体积（标准情况）。答案氯气的制取（第一课时）1A2D3A4B5D电解6（1）Cl2 升高 2 NaCl + 2 H2O= = H2 + Cl2+ 2NaOH （2）B、C（3）防止两极生成的H2和Cl2混合，防止氯气与氢氧化钠反响。电解（4）2 NaCl (熔融)= = H2 + Cl27(1) (2) (3)18.74%氯气的制取（第二课时）1D2D3C4B5A6D7（1）铁圈上少石棉网 稀盐酸改为浓盐酸长颈漏斗应改为分液漏斗A瓶中导气管应长进短出 A瓶与B瓶交换顺序 （2）吸收Cl2中混有的HCl气体枯燥Cl2吸收多余的Cl2 （3）4HCl(浓)+Mn02 MnCl2+C12+2H208 （1）VHCl(aq) （2） 答：参加反响的浓盐酸的体积为，生成Cl2的标准体积为。