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高一化学45分钟过关检测2第二章 碱金属第一节 钠一、选择题(每题2分，共20分。每题有一至两个正确答案)A.钠原子有强复原性，钠离子有弱氧化性B.钠能够把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的水溶液中复原出来2反响，发出黄色火焰，并产生大量白雾D.在自然界中，钠只能以化合态存在4.关于钠原子和钠离子，以下说法错误的选项是5.把金属钠投入以下溶液中，溶液质量减轻的是2SO434A.2Na2H=2NaH2B.NaH2O=NaOHH2C.2Na2H2O=2NaO2H2D.2Na2H2O=2Na2OHH28.钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O与Na2O2是以下哪些要素决定的D.钠的状态(s、l)9.将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是A.等于2.3B.大于2.3C.等于4D.小于4二、填空题(24分)11.(4分)通常情况下，少量金属钠保存在 中，其缘故是 ，把钠从其中取出用小刀切开后看到 ，过一段时间后又看到 ，缘故是 。12.(4分)碱金属包括 等元素，它们的最外层电子数为 ，在反响中容易 ，因而它们都是特别爽朗的金属，由于它们的氧化物的水化物都是 ，因而统称碱金属。13.(2分)用金属钠制取Na2O，通常采纳下法：2NaNO26Na=4Na2ON2，试说明为什么不采纳钠在氧气中燃烧而采纳此法制取Na2O的缘故是 。14.(8分)已经知道有四种钠的化合物W、X、Y、Z，依照以下关系推断W、X、Y、Z的化学式。WXCO2H2OZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3(1)有关化学式为X Y Z W (2)写出YW反响的化学方程式 15.(6分)为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如右图所示，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g(缺乏量)的某碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反响后，再称此装置总质量为c g。则：(1)列式计算该碱金属原子量的数学表达式 。(2)无水氯化钙的作用是 。(3)假如不用无水CaCl2，求出的原子量比实际的原子量偏大依然偏小，为什么？三、计算题(6分)16.将多少克钠投入10 g水中，反响后生成溶液在10时刚好饱和？此饱和溶液的质量分数是多少？(已经知道10时该溶液溶质的溶解度为22 g)附参考答案：二、11.煤油 钠密度大于煤油，以此隔绝空气防止Na与O2等反响 光亮的外表 变暗而后潮解 氧化钠吸水成为氢氧化钠，而氢氧化钠易潮解12.Li、Na、K、Rb、Cs 一个 失去电子 碱2O2，而上述反响产生的氮气对此有保护作用，不会生成Na2O214.(1)Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3(2)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O15.(1) (2)吸水 (3)偏小 水未被吸收c值将偏小 16.1.15 g 18