高一化学下册第一次教学质量检测题5.doc

高一化学下册第一次教学质量检测题高一化学本试题分卷和卷，卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷直截了当答在试卷上。一. 选择题（每题只有一个选项符合题意，3分×20=60分）1. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是五种元素中，原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ）A. D C E A B B. E C D A B C. A B D C ED. B A E D C2.周期表中关于主族元素性质的表达中不正确的选项 （ ） A 主族元素族序数等于原子最外层电子数 B 主族元素最高正价等于最外层电子数C 第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n（n4）D 第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，氢化物化学式为RHn（n4）3. 已经知道短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有一样的电子层构造，则以下表达正确的选项（ ）A 原子半径A>B>C>D B 原子序数的d>c>b>aC 离子半径C>D>B>A D 单质的复原性A>B>C>D4.以下离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)25.以下陈列顺序正确的选项（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子才能：OH-CH3COO-Cl-ABCD6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)molH4XO4，该元素的气态氢化物的一个分子有18个电子，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第二周期B、第四周期C. 第A族D、第A族8.X、Y、Z 三种非金属元素具有一样的电子层数， 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为： XH3 < H2Y < HZ，以下说法中正确的选项（ ）A. 原子序数： X > Y > Z B. 非金属性： X < Y < ZC. 原子半径： X < Y < Z D. 离子的复原性： X3- < Y2- < Z-9. X、Y、Z分别代表了三种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L层电子数为6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A. B. C. D. 10.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合甲原子与乙阴离子发生置换反响甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔沸点比乙低。能说明甲比乙的得电子才能强的是（ ）A、 只有 B、 只有 C、 D、 11.镁、锂在元素周期表中具有特别“对角线”关系，它们的性质类似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，以下有关锂的性质表达不正确的选项（ ）A、Li2SO4能溶于水 B、LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱C、Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 12.在周期表中，金属和非金属分界限附近能找到（ ）A. 制农药的元素B. 制半导体的元素C. 作催化剂的元素D. 制耐高温合金材料的元素13.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族，以下推断不正确的选项（ ）A. A、B、C一定在不同周期 B. A、D有可能在同一主族 C. B、 C在第二周期 D. C和D在同一周期14.M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子构成稀有气体元素的电子层构造时，放出的能量M大于N，由此可知（ ）A. M的氧化性小于N B. M的氧化性大于NC. N2的复原性小于M2 D. M2的复原性大于N215.以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A.NaF B.BaI2 C.MgI2 D. KBr16. X、Y是短周期元素，二者能构成化合物，已经知道X的原子序数为，则Y的原子序数不可能是（ ）A. n-5 B. n-11 C. n+3 D. n+417.以下表达正确的选项 （ ） A 核外电子排布完全一样的两种微粒的化学性质一定一样B 单原子构成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 核外电子排布一样的两种微粒一定属于同种元素D 不存在质子数和电子数分别一样的阳离子和阴离子C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子18. 依照中学化学教材所附元素周期表推断以下表达不正确的选项（ ） A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C、L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等19.在以下各组元素中都属于主族元素的是（ ）A 原子序数为11、21、31的元素 B 核电荷数为35、37、38的元素C 质子数为29、30、31的元素 D 原子核外电子数为18、35、28的元素20.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质与氧气充分反响，可得6g化合物XO2，该元素在周期表中位于 （ ） A 第4周期 B 第2周期 C 第A族 D 第A族卷（40分）21.（10分）A、B、C、D、E五种元素所处周期表中的位置如图524：已经知道A元素的最高正价与负价的绝对值之差为2，它的最高价氧化物中含氧%且核内中子数比质子数多1。（1）A元素的原子序数为 。在 周期 族；（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ；（填分子式）（3）D、B、E三种元素的气态氢化物中最稳定的是 。（填分子式）图52422.（10分）周期表中相邻的A、B、C三种元素，A、B同周期，A、C同主族，三种元素的原子最外层电子数之和为19，原子核中质子数之和为41（1）这三种元素的名称分别是A ，B ，C 。（2）B、C的常见单质都能与A的氢化物反响，化学方程式为 23.（10分）有A、B、C、D四种元素：A元素构成的2价阴离子比氦的核外电子数多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有14个中子的可显3价的金属，当1.8gC与足量盐酸反响时，在标准情况下放出氢气。D原子的M层上有7个电子。B、C、D的最高价氧化物的水化物俩俩能反响。（1）元素符号A C （2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的互相反响的离子方程式： （3）D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性丛强到弱为 24（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，在最后一栏写出各元素的符号元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4元素符号答案：12345678910BDCABACBDC11121314151617181920BBDBCDDCBC21(1)15、第三周期第A族(2)HClO4 H2O22、(1)A 硫 B氯 C 氧(2)H2S +Cl2 =2HCl +S 2H2S +O2 =2H2O +2 S